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相關(guān)習(xí)題

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科目： 來源：福建省月考題 題型：單選題

用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施可以使氫氣生成速率加大的是

[ ]

A．加入少量的硫酸鈉
B．加入硝酸鈉固體
C．滴加少量CuSO₄溶液
D．改用濃硫酸

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科目： 來源：0115 月考題 題型：單選題

關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素的說法中不正確的是

[ ]

A.改變壓強，若不能引起濃度的變化，反應(yīng)速率就不會受影響
B.決定化學(xué)反應(yīng)速率快慢的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)
C.任何一種加快反應(yīng)速率的因素都是由于增加了活化分子的百分數(shù)
D.反應(yīng)速率加快的原因是有效碰撞次數(shù)增多

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科目： 來源：0115 月考題 題型：填空題

（1）把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生氫氣速率變化如圖所示。在反應(yīng)過程中導(dǎo)致速率變化的因素有___________
①H⁺的濃度
②鎂條的表面積
③溶液的溫度
④Cl^-的濃度

(2)影響速率的有關(guān)因素有：物質(zhì)本身的性質(zhì)、濃度、溫度、催化劑等方面，依據(jù)影響速率的有關(guān)因素分析下列問題:
①Mg和Fe均可以與O₂反應(yīng), Mg在空氣中可以點燃, Fe在空氣中不能點燃,是由于_________的影響；
②Fe在空氣中加熱不能燃燒,但在純氧中可以，是由于_________的影響；

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科目： 來源：0103 期末題 題型：單選題

下表中是各組反應(yīng)的反應(yīng)物和溫度，反應(yīng)剛開始時，放出H₂速率最快的是

[ ]

	金屬（粉末狀）（mol）	酸的濃度及體積	反應(yīng)溫度（℃）
A	Mg 0.1	0．1 6 mol·L^-1硝酸10mL	80
B.	Mg 0.1	0．1 3 mol·L^-1 鹽酸10mL	60
C.	Fe 0.1	0．1 3 mol·L^-1 鹽酸10mL	60
D.	Mg 0.1	0．1 3 mol·L^-1 硫酸10mL	60

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科目： 來源：0103 期末題 題型：單選題

圖中a曲線表示一定條件下可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）

2Z（g）+W（s），△H<0的反應(yīng)過程。若使b曲線變?yōu)閍曲線，可采用的措施是

[ ]

A．增大體積
B．增大Y的濃度
C．降低溫度
D．縮小體積

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科目： 來源：0103 期末題 題型：填空題

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問題。

取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)足量的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H₂的量與反應(yīng)時間的關(guān)系曲線如圖2所示。寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________，在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，原因是_____________________ ，在4min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，原因是_______________________ 。

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科目： 來源：0103 期末題 題型：填空題

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為： N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g） △H= -92．4KJ/mol ，據(jù)此回答以下問題：
（1）下列有關(guān)該反應(yīng)速率的敘述，正確的是（選填序號）__________。
a．升高溫度可以增大活化分子百分數(shù)，加快反應(yīng)速率
b．增大壓強不能增大活化分子百分數(shù)，所以不可以加快反應(yīng)速率
c．使用催化劑可以使反應(yīng)的活化能降低，加快反應(yīng)速率
d．活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞
e．降低溫度，V正．V逆均減小且V正減小的倍數(shù)小于V逆減小的倍數(shù)。
f．在質(zhì)量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對反應(yīng)速率有顯著影響
（2）①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=_________________。
②據(jù)溫度對平衡的影響規(guī)律可知，對于該反應(yīng)，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越 ______________ 。
（3）某溫度下，若把10 mol N₂與30 mol H₂置于體積為10 L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，測得平衡混合氣體中氨的體積分數(shù)為20%，則該溫度下反應(yīng)的K=___________（可用分數(shù)表示）。能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
a．容器內(nèi)的密度保持不變
b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．υ正（N₂）＝2υ逆（NH₃）
d．混合氣體中 c（NH₃）不變
e．容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
（4）對于合成氨反應(yīng)而言，下列有關(guān)圖象一定正確的是（選填序號）_____________。

（5）相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1mol N₂和 3 molH₂，此時兩容器的體積相等。在一定條件下反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A中NH₃的體積分數(shù)為a，放出熱量Q1 kJ；B中NH₃的體積分數(shù)為b，放出熱量Q2 kJ。則：a_____b（填>、=、<）， Q1_____ Q2（填>、=、<）， Q1_____92.4（填>、=、<）。

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科目： 來源：0127 期末題 題型：單選題

有反應(yīng)2A(g)+B(g)

2C(g) △H =Q，下列敘述正確的是