用純凈的CaCO3與100 mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2,實(shí)驗(yàn)過程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，下列分析正確的是( )

A.OE段表示的平均速率最快

B.EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.04 mol·L-1·min-1

C.OE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2∶6∶7

D.F點(diǎn)收集到的CO2的量最多

在一定條件下的密閉容器中存在下列四個平衡體系，增大容器的體積對化學(xué)反應(yīng)速率沒有影響的是( )

A.2SO2+O22SO3

B.CO+H2O(g)CO2+H2

C.CO2(g)+H2OH2CO3

D.Fe3++3SCN-Fe(SCN)3

在體積固定為2 L的密閉容器中，A、B、C、D四種氣體的物質(zhì)的量n(mol)隨時間t(min)的變化情況如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是( )

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4A＋5B6C＋4D

B.前2 min用B表示的反應(yīng)速率約為0.002 1 mol·L-1·s-1

C.2 min時，外界條件的改變可能是升高溫度或加入了催化劑

D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

某反應(yīng)的ΔH＝+100 kJ·mol－1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是( )

A．正反應(yīng)活化能小于100 kJ·mol－1

B．逆反應(yīng)活化能一定小于100 kJ·mol－1

C．正反應(yīng)活化能不小于100 kJ·mol－1

D．正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100 kJ·mol－1

等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得圖，則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是( )

A.4－3－2－1 B.1－2－3－4

C.3－4－2－1 D.1－2－4－3

硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：

Ⅰ.SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI

Ⅱ.2HIH2↑+I2

Ⅲ.2H2SO4=2SO2+O2↑+2H2O

(1)分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是 。

a.反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行

b.反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強(qiáng)

c.循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2O

d.循環(huán)過程中產(chǎn)生1 mol O2的同時產(chǎn)生1 mol H2

(2)一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

①0～2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)= 。

②相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則 是原來的2倍。

a.HI的平衡濃度

b.達(dá)到平衡的時間

c.平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)

(3)實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列固體試劑中的 ，產(chǎn)生H2的速率將增大。

a.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHSO3

溶液中，反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c(A)=0.100 mol/L、c(B )=0.200 mol/L及c(C )=0 mol/L。反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如圖所示。

請回答下列問題：

(1)與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是：② ；③ 。

(2)實(shí)驗(yàn)②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為 ；實(shí)驗(yàn)③平衡時C的濃度為 。

(3)該反應(yīng)的ΔH 0，其判斷理由是 。

(4)該反應(yīng)進(jìn)行到4.0 min時的平均反應(yīng)速率：實(shí)驗(yàn)②：v(B)= 。

某探究小組用測量HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。限選試劑：1.00 mol·L-1 HNO3、2.00 mol·L-1 HNO3，細(xì)顆粒大理石、粗顆粒大理石，35 ℃水浴。

(1)他們能完成哪些因素對速率影響的探究?

____________________________________________________________。

(2)請根據(jù)能進(jìn)行的探究內(nèi)容，填寫以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計表，完成探究實(shí)驗(yàn)：

(3)整個實(shí)驗(yàn)中應(yīng)控制的不變量是硝酸溶液體積和 。

(4)該實(shí)驗(yàn)小組用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①除電子天平、干燥管、錐形瓶、藥匙、膠塞等儀器外，必需的實(shí)驗(yàn)儀器還有 。

②干燥管中應(yīng)放置的試劑是 。

A.堿石灰 B.無水CaCl2

C.P2O5固體 D.濃硫酸

③若撤除干燥管裝置，所測速率 (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-197 kJ·mol-1。實(shí)驗(yàn)測得4 mol SO2參加上述反應(yīng)放出354 kJ熱量，則SO2的轉(zhuǎn)化率最接近于( )

A.90% B.80% C.50% D.40%

某恒容容器內(nèi)發(fā)生的可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：。能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是( )

①容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化

②v正(H2O)=v逆(H2)

③容器中氣體的密度不隨時間而變化

④容器中氣體總質(zhì)量不隨時間而變化

⑤消耗n mol H2的同時消耗n mol CO

A.①②③ B.①②③④ C.② D.①④⑤