下列判斷中一定正確的是（ ）

A．若A2+2D-=2A-+D2，則還原性：D->A-

B．若R2+和M＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，則堿性：ROH>MOH

C．若X2、Y2都是氣態(tài)單質(zhì)，且酸性HX>HY，則非金屬性X>Y

D．若M、N是同主族元素，且原子序數(shù)：M＞N，則非金屬性：M＞N

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為36，且原子最外層電子數(shù)之和為14；A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)；A與C，B與D均為同主族元素。下列敘述正確的是（ ）

A．在地殼中，B元素的含量位于第二位

B．A、B、D三種元素形成的化合物一定是強(qiáng)酸

C．A元素與C元素形成的化合物與水反應(yīng)后，溶液呈堿性

D．B元素與C元素形成的化合物C2B和C2B2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比分別為1∶2和1∶1

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示，若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A．原子半徑：W>Z>Y>X

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z

C．根據(jù)W單質(zhì)與X的氫化物的置換反應(yīng)可得非金屬性：W>X

D．四種元素的單質(zhì)中，Z的熔沸點(diǎn)最高

下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，以下敘述正確的是（ ）

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2T<H2R

B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L<Q

C．M與T形成的化合物具有兩性

D．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等

A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及B、E分別是同一主族元素，B、E兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、D兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍。則下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A．與A形成化合物的穩(wěn)定性C＞B＞E

B．形成簡(jiǎn)單離子的半徑E＞D＞B

C．單質(zhì)B和D在常溫下化合生成D2B2

D．C的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．P和S屬于第三周期元素，P原子半徑比S小

B．同周期ⅡA和ⅢA族元素的原子序數(shù)都相差1

C．短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子序數(shù)、原子半徑和單質(zhì)的還原性都按照A、B、C、D的順序減小

D．Cl和Br屬于第ⅦA族元素，HClO4酸性比HBrO4強(qiáng)

黑火藥是中國(guó)古代四大發(fā)明之一，它的爆炸反應(yīng)為：

2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑（已配平）。

（1）生成物中除了氮?dú)馀c二氧化碳外，還有一種物質(zhì)A，則A的電子式為 ，A屬于________化合物。

（2）黑火藥中位于元素周期表短周期的元素有 種。其中一種元素的單質(zhì)可用于制藥，其氧化物可用于漂白織物和作防腐劑，該元素在周期表中的位置是 。

（3）黑火藥中所含元素的原子半徑從大到小的順序是 （用元素符號(hào)表示）；

（4）下列事實(shí)能說(shuō)明黑火藥中碳與硫兩元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的有 。

A．同條件同濃度溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4

B．酸性：H2SO3＞H2CO3

C．CS2中碳元素為+4價(jià)，硫元素為-2價(jià)

短周期元素形成的常見(jiàn)非金屬固體單質(zhì)A與常見(jiàn)金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反應(yīng)生成化合物C，C與水反應(yīng)生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿。E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成。E被足量氫氧化鈉溶液洗后得到無(wú)色溶液F，溶液F在空氣中長(zhǎng)期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為H。H與過(guò)氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是 。

（2）組成單質(zhì)B的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。

（3）G與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯，該反應(yīng)的氧化劑為 。

（4）溶液F在空氣中長(zhǎng)期放置生成H的化學(xué)方程式為 。

（5）H的溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象為 。

下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span> （用元素符號(hào)表示，下同）。

（2）⑥和⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為 > 。

（3）①、②兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為1∶1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物,在酸性溶液中能將Fe2+氧化，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 。

（4）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性。

①寫(xiě)出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

②寫(xiě)出檢驗(yàn)A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法: 。

③常溫下，若電解1 L 0．1 mol/L的A溶液，一段時(shí)間后測(cè)得溶液pH為12（忽略溶液體積變化），則該電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。

④若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化，則混合物X中含有的物質(zhì)有 。

從化學(xué)鍵的觀點(diǎn)看，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“舊鍵的斷裂，新鍵的形成”，據(jù)此你認(rèn)為下列變化屬于化學(xué)變化的是（ ）

①對(duì)空氣進(jìn)行降溫加壓

②金剛石變成石墨

③NaCl熔化

④碘溶于CCl4中

⑤HCl溶于水電離出H+和Cl-

⑥電解熔融的Al2O3制取Al

A.②③⑤ B.②⑤⑥ C.②⑥ D.②③⑤⑥