從宏觀方面看物質(zhì)是由元素組成的，從微觀方面看物質(zhì)是由粒子構(gòu)成的，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A.元素原子的多樣性是由構(gòu)成原子的質(zhì)子和中子數(shù)目引起的

B.元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于元素原子的最外層電子數(shù)

C.只由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物

D.質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)的微粒，可能是一種分子和一種離子

X、Y、Z均為短周期元素。已知X元素的某種原子核內(nèi)無中子，Y元素的原子核外最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，Z元素是地殼中含量最豐富的元素。有下列含這三種元素的化學(xué)式：

①X2Y2Z2 ②X2YZ3 ③X2YZ2 ④X2Y2Z4 ⑤X3YZ4 ⑥XYZ3，其中可能存在的是（ ）

A．② B．②④⑤ C．②⑤⑥ D．①②③④

科學(xué)家從化肥廠生產(chǎn)的（NH4）2SO4中檢驗出組成為N4H4（SO4）2的物質(zhì)，經(jīng)測定，該物質(zhì)易溶于水，在水中以SO42－和N4H44＋兩種離子形式存在，植物的根系極易吸收N4H44＋，但它遇到堿時，會生成一種形似白磷的N4分子。N4分子不能被植物吸收。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A．N4和N2互為同素異形體

B．14N與14C互為同位素

C．N4H4（SO4）2不能與草木灰混合使用

D．8NH3+4C5OH=N4+4C5NH2+6H2+4H2O，此反應(yīng)中每生成5.6 g N4時轉(zhuǎn)移1.2 mol電子

A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。元素A的負(fù)一價離子具有和稀有氣體He一樣的結(jié)構(gòu)，元素B的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，元素C是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，元素D在地殼中的含量位于第二位，元素E與元素B可形成具有正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)。請回答下列問題：

（1）在周期表中，元素B位于第 周期第 族；A與C形成的離子化合物的化學(xué)式為 _________________ ； A與C形成的離子化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）C形成的簡單離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 。

（3）D、E元素形成的化合物可與水反應(yīng)生成一種沉淀和一種氣體，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ___________ 。

（4）單質(zhì)B與水反應(yīng)是將B充分利用的措施之一，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ______________________________________ 。

A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大。A和E最外層電子數(shù)相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半徑最大；B、C和F在周期表中相鄰，B、C同周期，C、F同主族，F原子的質(zhì)子數(shù)是C原子質(zhì)子數(shù)的2倍；A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物X和Y（相對分子質(zhì)量X＜Y ）；D形成的分子為雙原子分子。回答問題:

（1）D元素的名稱為 ， F形成的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。

（2）寫出液態(tài)化合物Y的一種用途 。

（3）用某種金屬易拉罐與A、C、E組成的化合物的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可充填氣球，請寫出該反應(yīng)的離子方程式 ________ ，使用這種氣球存在的隱患是 。

（4）P和Q兩種物質(zhì)都是由A、C、E、F四種元素組成的鹽，其水溶液都顯酸性，等物質(zhì)的量的P和Q恰好完全反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。

（5）A、B、G三種元素兩兩組合形成的化合物在空氣中相遇形成白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，且C元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子。A、C位于同一主族，A為非金屬元素，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等。E單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞。請回答下列問題：

（1）C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為 ，

其中含有的化學(xué)鍵類型為 。

（2）由上述A、B、C、D四種元素中的三種組成某種鹽，水溶液顯堿性，是家用消毒劑的主要成分。將該鹽溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液變?yōu)樗{(lán)色，則反應(yīng)的離子方程式為 ________________________________ 。

（3）E元素與D元素可形成ED2和ED3兩種化合物，下列說法正確的是 （填序號）。

①保存ED2溶液時，需向溶液中加入少量E單質(zhì)

②ED2只能通過置換反應(yīng)生成，ED3只能通過化合反應(yīng)生成

③銅片、碳棒和ED3溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒

④向淀粉碘化鉀溶液和苯酚溶液中分別滴加幾滴ED3的濃溶液，原無色溶液都變成紫色

下列說法錯誤的是（ ）

A．元素周期表共有18個縱行

B．元素周期表共有7個橫行，即7個周期，其中第一、二、三、四周期為短周期

C．原子最外層電子數(shù)為2的元素不一定在ⅡA族

D．14462Sm與14562Sm互為同位素

以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是（ ）

A．第ⅠA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質(zhì)子

B．同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小

C．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

D．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低

依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（ ）

A．H3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)

B．Mg（OH）2的堿性比Be（OH）2的強(qiáng)

C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

D．若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M

元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和周期表中的位置。下列說法正確的是（ ）

A．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價

B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高

C．P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性均依次增強(qiáng)

D．元素周期表中位于金屬和非金屬的分界線附近的元素屬于過渡元素