下列有關說法不正確的是（ ）

A.要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是CS2

B.硫化亞鐵溶于稀硝酸中反應的離子方程式為：FeS+2H+=Fe2++H2S↑

C.常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制容器貯運濃硫酸

D.在Na2SO3和BaCO3混合物中加入過量的稀硫酸，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生成

下列溶液中通入SO2一定不會產(chǎn)生沉淀的是（ ）

A.Ba（OH）2 B.Ba（NO3）2 C.Na2S D.BaCl2

下列有關硫及其化合物的說法正確的是（ ）

A.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化

B.將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復原色

C.在反應SO2+2H2S=3S+2H2O中SO2作氧化劑

D. 硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3

在化學反應中，有時存在“一種物質過量，另一種物質仍不能完全反應”的情況，下列反應中屬于這種情況的是（ ）

①過量的鋅與濃硫酸反應；②過量的氫氣與少量的N2在工業(yè)生產(chǎn)條件下反應；③過量的濃鹽酸與碳酸鈣反應；④過量的乙酸和少量乙醇在濃硫酸、加熱條件下反應；⑤過量二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應；⑥過量的銅與濃硫酸在加熱條件下反應

A.②③④⑥ B.②④⑤⑥

C.①②④⑤ D.③④⑤⑥

實驗室一瓶固體M的標簽右半部分已被腐蝕，剩余部分只看到“Na2S”字樣（如圖所示）。已知，固體M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一種。若取少量固體M配成稀溶液進行有關實驗，下列說法不正確的是（ ）

A.只用鹽酸一種試劑就可以確定該固體M的具體成分

B.往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，則固體M為Na2SiO3

C.往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，則固體M為Na2SO4

D.用pH試紙檢驗，若pH=7，則固體M一定是Na2SO4

甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質，分別由、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、、中的不同陽離子和陰離子各一種組成，已知：

①將甲溶液分別與其他三種物質的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol/L乙溶液中c（H+）>0.1 mol/L；③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，下列結論不正確的是（ ）

A.甲溶液含有Ba2+ B.乙溶液含有SO42+

C.丙溶液含有Cl- D.丁溶液含有Mg2+

將一定量的鋅與100 mL 18.5 mol/L的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 33.6 L（標準狀況）。將反應后的溶液稀釋至1 L，測得溶液中c（H+）=0.1 mol/L，則下列敘述中錯誤的是（ ）

A.反應中消耗的Zn的質量為97.5 g

B.氣體A中SO2和H2的體積比為1∶4

C.反應中被還原的元素只有一種

D.反應中共轉移電子3 mol

在通常狀況下，A是固體單質。根據(jù)如圖所示的轉化關系，回答：

（1）寫出A、E的化學式：A__________；E__________。

（2）寫出指定反應的化學方程式：

E→C：____________________________________________________________。

C→D：____________________________________________________________。

（3）若A為氣態(tài)單質，則A、E的化學式：A__________；E__________。

某化學興趣小組為探究SO2的性質，按如圖所示裝置進行實驗。

請回答下列問題：

（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是__________________，其中發(fā)生反應的化學方程式為______________；

（2）實驗過程中，裝置B、C中產(chǎn)生的現(xiàn)象分別是___________、___________，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質是___________和___________；裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________________________。

（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅溶液作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象____________；

（4）尾氣可采用______________溶液吸收。

工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：

【探究一】

（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是__________________。

（2）另取鐵釘6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分反應后收集到氣體Y。

甲同學取336 mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33 g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為______。

【探究二】

分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結果，乙同學認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）。

（3）裝置B中試劑的作用是_________________________________________。

（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是______________________________。（用化學方程式表示）。

（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于______（選填序號）。

a.A之前 b.A、B間 c.B、C間 d.C、D間

（6）如果氣體Y中含有H2，預計實驗現(xiàn)象應是____________________________。

（7）若要測定限定體積氣體Y中H2的含量（標準狀況下約有28 mL H2），除可用測量H2體積的方法外，可否選用質量稱量的方法？做出判斷并說明理由________。