某工業(yè)生產(chǎn)中發(fā)生下列反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）；△H＜0．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

A．工業(yè)生產(chǎn)SO3采取高壓，因高壓有利于SO3生成

B．工業(yè)一般用較高溫度合成SO3，因高溫可提高SO2的轉(zhuǎn)化率

C．在相同溫度下，有甲乙兩等體積容器，甲中充入2molSO2和1molO2，乙中充入4molSO3．平衡時(shí)c1c2分別表示甲、乙中SO3對(duì)應(yīng)濃度，則有c1＜c2

D．采用催化劑，因采用催化劑可提高SO2的轉(zhuǎn)化率

一密閉容器中，400℃時(shí)存在一個(gè)化學(xué)平衡．反應(yīng)進(jìn)行至2min、4min時(shí)，分別只改變了某一條件，容器中四種物質(zhì)的物質(zhì)的量n （mol）隨時(shí)間t （min）變化如圖，下列說(shuō)法不正確的（　�。�

A．平衡涉及反應(yīng)為4NH3+5O2 4NO+6H2O

B．0至3分鐘氣體的平均分子量在逐步減小

C．第4至5分鐘平衡在右移，NH3的轉(zhuǎn)化率提高

D．2min、4min時(shí)改變條件可能為降溫、加入O2

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度的說(shuō)法中，正確的是（　�。�

A．當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，這就是此條件下這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度

B．當(dāng)可逆反應(yīng)進(jìn)行到平衡狀態(tài)時(shí)，那么這個(gè)反應(yīng)的正向反應(yīng)的速率和逆向反應(yīng)的速率都為零

C．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度都不再改變

D．化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過(guò)改變反應(yīng)條件而改變

將2mol A和2molB充入某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）

xC（g），達(dá)到化學(xué)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為a，假設(shè)該反應(yīng)的條件分別和下列各選項(xiàng)的條件相同，下列判斷有不正確的是（　�。�

A．恒溫恒容下：當(dāng)x=1時(shí)，將1molB、1molC作為起始物達(dá)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)是a

B．恒溫恒容下：當(dāng)x=2時(shí)，將2molC作為起始物達(dá)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)一定小于a

C．恒溫恒容下：當(dāng)x=3時(shí)，將2molB、6molC作為起始物達(dá)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)是a

D．恒溫恒壓下，將3molA、3molB作為起始物達(dá)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)是a，則x可為任意正整數(shù)

已知：

是碳酸甲乙酯的工業(yè)生產(chǎn)原理．如圖是投料比[

]分別為3：1和1：1、反應(yīng)物的總物質(zhì)的量相同時(shí)，

的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線(xiàn)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．曲線(xiàn)b所對(duì)應(yīng)的投料比為3：1

B．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)小于Q點(diǎn)

C．N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合氣中碳酸甲乙酯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.58

D．M點(diǎn)和Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比為2：1

下列生產(chǎn)、生活等實(shí)際應(yīng)用，不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

A．實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)，應(yīng)向其中加入少量濃鹽酸

B．合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑

C．飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氫氧化鐵膠體

D．熱的純堿溶液去油污效果好

在一定條件下，使NO和O₂在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是（　　）

A．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后不變

B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為零

C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸減小，最后不變

D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后為零

在一定溫度下將1molCO和1molH₂O（g）通入一個(gè)密閉容器中反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），達(dá)到平衡后CO₂的物質(zhì)的量為0.6mol，再通入4molH₂O（g）達(dá)到平衡后CO₂的物質(zhì)的量可能是（　�。�

A．等于0.6mol	B．等于1mol
C．大于1mol	D．大于0.6mol，小于1mol

工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，將SO₂氧化為SO₃是關(guān)鍵一步．
（1）某溫度下，2 SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-196kJ?mol^-1．開(kāi)始時(shí)在10L的密閉容器中加入4.0mol SO₂（g）和5.0mol O₂（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K= ．
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO₂和1mol O₂，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）達(dá)到平衡后改變下述條件，SO₂、O₂、SO₃氣體平衡濃度都比原來(lái)增大的是 ．
A．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO₃
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N₂
C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol SO₂和0.25mol O₂
D．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol SO₃
E．升高溫度   
F．移動(dòng)活塞壓縮氣體
（3）某人設(shè)想以右上圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫(xiě)出通入SO₂的電極的電極反應(yīng)式： ．
（4）在0.1mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液中，離子濃度由大到小的順序是 ．

下列事實(shí)，能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�

A．溴水中有平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO 加入 AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

B．對(duì)CO（g）+NO2（g）?CO2 （g）+NO（g） 平衡體系，增大壓強(qiáng)可使顏色變深

C．工業(yè)上合成SO3，使用催化劑

D．合成 NH3反應(yīng)，在較高溫度下進(jìn)行