在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應(yīng)2NO（氣）+O₂（氣）?2NO₂（氣），不能說(shuō)明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�

A．正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率相等

B．反應(yīng)器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化

C．混合氣體顏色深淺保持不變

D．混合氣體平均分子量保持不變

在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：H₂（g）+I₂（g）?2HI （g），下列說(shuō)法能充分說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�

A．正、逆反應(yīng)速率都等于零

B．H2、I2、HI的濃度相等

C．H2、I2、HI在容器中共存

D．H2、I2、HI的濃度均不再變化

在一定溫度下，容積為0.5L的密閉容器中，將一定量的二氧化氮和二氧化硫氣體混合會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：
NO₂（g）+SO₂（g）?NO（g）+SO₃（g）
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）表達(dá)式為______．
（2）該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是______（填下列序號(hào)字母 ）．
a．NO₂、SO₂、NO和SO₃四種氣體的物質(zhì)的量濃度之比為1：1：1：1
b．密閉容器的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
c．K值不再發(fā)生變化
d．生成n mol SO₂的同時(shí)，有n mol SO₃生成
（3）在上述平衡體系中通入少量O₂，平衡______移動(dòng)（填“向右”、“向左”或“不”之一）；NO的濃度將______（填“增大”、“減小”或“不變”之一），c（NO）與c（NO₂）之和______（填“增大”、“減小”或“不變”之一）．
（4）若10min后容器內(nèi)SO₃氣體質(zhì)量為4g．則在10min內(nèi)用NO₂濃度的變化表示反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為______ mol?（L?min）^-1．

一定溫度下，密閉容器中可逆反應(yīng)3X（g）+Y（g）?2Z（g）達(dá)到限度的標(biāo)志是（　�。�

A．X的生成速率與Z的生成速率相等

B．單位時(shí)間內(nèi)生成3nmolX，同時(shí)消耗nmolY

C．某時(shí)刻X、Y、Z的濃度相等

D．某時(shí)刻X、Y、Z的分子個(gè)數(shù)比為3：1：2

在一定溫度下的恒容容器中，反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　�。�

A．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化

B．混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而變化

C．氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化而變

D．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol C，同時(shí)消耗2n molB

在一定溫度下的固定容積的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)（　�。�
①混合氣體的壓強(qiáng)②混合氣體的密度③各氣體物質(zhì)的物質(zhì)量濃度④氣體的總物質(zhì)的量⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量．

A．②③⑤

B．①②③

C．②③④⑤

D．①③④⑤

一定條件下，在一恒容密閉容器中，能表示反應(yīng) X（g）+2Y（g）?2Z（g） 一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
①容器中氣體的密度不再發(fā)生變化  
②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化      
④單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z，同時(shí)生成2n mol Y．

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④

在一定溫度下，反應(yīng)：2A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）在恒容容器中進(jìn)行，不能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是（　�。�

A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

B．混合氣體的密度不再隨時(shí)間而變化

C．A的質(zhì)量不再改變

D．平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

在一定溫度下，某容積不變的密閉容器中建立下列化學(xué)平衡C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），下列敘述中不能認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�

A．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B．v正（CO）=v逆（H2O）

C．生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H2

D．1 mol H-H鍵斷裂的同時(shí)2 mol H-O鍵斷裂

一定條件下，可逆反應(yīng)N₂+3H_2?2NH₃ △H=-92.4KJ/mol，有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�

A．正催化劑能加快正反應(yīng)速率v正，不影響v逆，所以縮短了反應(yīng)達(dá)平衡所需的時(shí)間

B．將lmolN2和3molH2充分反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量等于92.4kJ

C．當(dāng)c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2時(shí)，反應(yīng)就達(dá)到平衡狀態(tài)

D．平衡時(shí)增大氮?dú)獾臐舛�，達(dá)新平衡時(shí)N2轉(zhuǎn)化率減小，H2轉(zhuǎn)化率增大