反應(yīng)A₂+B₂?2AB，在不同溫度和壓強(qiáng)改變的條件下，產(chǎn)物AB的AB%生成情況如圖；a為500℃時的情況：b為300℃時的情況；c為反應(yīng)在300℃時從時間t₃開始向容器中加壓的情況．則下列敘述正確的是（　�。�

A．A2、B2及AB均為氣體，△H＜0

B．AB為氣體，A2、B2中至少有一種為非氣體，△H＜0

C．AB為氣體，A2、B2中有一種為非氣體，△H＞0

D．AB為固體，A2、B2中有一種為非氣體，△H＜0

對于反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是（　�。�

A． 目的：壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響（P2＞P1）

B． 目的：溫度對反應(yīng)的影響

C． 目的：平衡體系增加N2對反應(yīng)的影響

D． 目的：催化劑對反應(yīng)的影響

對于2X（g）?Y（g）的體系，在壓強(qiáng)一定時，平衡體系中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（Y）隨溫度的變化情況如圖所示（實(shí)線上的任何一點(diǎn)為對應(yīng)溫度下的平衡狀態(tài)）．


（1）該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是一個______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）A、B、C、D、E各狀態(tài)中，υ_正＜υ_逆的是______．
（3）維持t₁不變，E→A所需時間為x，維持t₂不變，D→C所需時間為y，則x______y（填“＜、＞或=”）．

汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.8kJ?mol^-1，在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，當(dāng)改變其中一個條件X，Y隨X的變化，符合圖中曲線的是（　　）

A．當(dāng)X表示溫度時，Y表示平衡常數(shù)K

B．當(dāng)X表示溫度時，Y表示CO的轉(zhuǎn)化率

C．當(dāng)X表示N2的物質(zhì)的量時，Y表示NO的轉(zhuǎn)化率

D．當(dāng)X表示NO的物質(zhì)的量時，Y表示平衡常數(shù)K

已知反應(yīng)：2CH₃COCH₃（l）

催化劑

CH₃COCH2COH（CH₃）₂（l）．取等量CH₃COCH₃，分別在0℃和20℃下，測得其轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)隨時間變化的關(guān)系曲線（Y-t）如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

A．從200min處對應(yīng)的a、b曲線看，該反應(yīng)隨溫度升高速率降低

B．從Y=0到Y(jié)=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的 △n(0℃) △n(20℃) =1

C．反應(yīng)進(jìn)行到20min末，CH3COCH3的 v(0℃) v(20℃) ＞1

D．升高溫度可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率

反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=57kJ?mol^-1，在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a＞c

B．a(chǎn)、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深，c淺

C．由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以用加熱的方法

D．a(chǎn)、c兩點(diǎn)氣體的平均相對分子質(zhì)量：a＞c

某密閉容器中充入一定量SO₂、O₂，發(fā)生反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃，測得SO₃濃度與反應(yīng)溫度關(guān)系如圖．下列說法正確的是（　�。�

A．該反應(yīng)△H＞0	B．SO2轉(zhuǎn)化率：a＞b＞c
C．化學(xué)反應(yīng)速率：c＞b＞a	D．平衡常數(shù)K：b＞c＞a

一定條件下，將SO₂和O₂充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），△H＜0．反應(yīng)過程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖所示：
回答下列問題：
（1）若降低溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)______．（填“增大”“減小”或“不變”）
（2）該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間段為______．
（3）反應(yīng)進(jìn)行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是______ （用文字表達(dá)）．10min到15min的曲線變化的原因可能是______ （填寫編號）．
a．加了催化劑                         b．縮小容器體積
c．降低溫度                           d．增加SO₃的物質(zhì)的量
（4）維持容器體積不變，向該反應(yīng)的平衡體系中充入氮?dú)�，則平衡______（ 填“向左”或“向右”或“不”）移動；維持容器體積不變，向該反應(yīng)的平衡體系中移走部分混合氣體，則平衡______（ 填“向左”或“向右”或“不”） 移動．

在容積均為500mL的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個密閉容器中分別充入1mol N₂和2.5mol H₂，三個容器的反應(yīng)溫度分別為T₁、T₂、T₃且恒定不變，在其他條件相同的情況下發(fā)生反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃（△H＜0）．實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)均進(jìn)行到t min 時N₂的體積分?jǐn)?shù)如圖所示．下列說法正確的是（　　）

A．當(dāng)v（H2）=3v（N2）時，三個容器中的反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

B．在t min時，一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是Ⅱ

C．在t min時，一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是Ⅲ

D．三個容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡后，容器Ⅰ中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量最小

A、B兩相同容器內(nèi)均進(jìn)行如下反應(yīng)：CO（g）+H₂O （g）?CO₂ （g）+H₂（g）△H=-43kJ?mol^-1  下列說法正確的是（　�。�

A．由圖象可知，B容器內(nèi)反應(yīng)速率較快

B．前2min內(nèi)，v（CO）=0.15mol/（L?min）

C．若容器的體積為10L，則3min內(nèi)，B容器中反應(yīng)放出熱量43kJ

D．將A、B容器體積均壓縮至原來的一半，則兩容器內(nèi)平衡均向右移動