合成氨反應的熱化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g）

高溫、高壓

催化劑

2NH₃（g）；△H=-92.4kJ/mol現(xiàn)將1molN₂和3molH₂加入到2L的固定密閉容器中，在500℃下進行反應，10min達到平衡，NH₃的體積分數(shù)為ω．下列說法正確的是（　�。�

A．如甲圖所示：Ⅰ、Ⅱ兩種途徑中達到平衡時，NH3的體積分數(shù)均為ω，且Ⅰ中放出的熱量與Ⅱ中吸收的熱量之和為92.4kJ

B．反應進程中，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量（M）、混合氣體的密度（d）、混合氣體的壓強（P）三者的變化趨勢如圖乙所示

C．若達到平衡時放出的熱量為9.24kJ，則氫氣的反應速度變化曲線如圖丙所示

D．若起始加入的物料均為1molN2、3molH2，在不同條件下達到平衡時，NH3的體積分數(shù)變化曲線如丁圖所示

哥本哈根會議雖未能就減排問題達成有約束力的協(xié)議，但各國對于CO₂對氣候的影響達成了共識，都在積極研究方法循環(huán)利用CO₂．CO₂（g）與H₂（g）反應可生成CH₃OH（g）和H₂O（g）．某實驗小組為研究該反應進行了如下實驗．在某溫度下，向容積為10L的恒溫恒容容器中充入a mol CO₂和a mol H₂，測得不同時刻的c（H₂）如右表．

時間/min	C（H2）/mol．L-1
0	0.40
2	0.28
4	0.19
6	0.13
8	0.08
10	0.04
12	0.04

（1）寫出生成CH₃OH反應的化學方程式：______．若達平衡狀態(tài)時，放出的熱量為58.8kJ，則上述反應的△H=______．0～10min內(nèi)，CH₃OH的平均反應速率v（CH₃OH）=______．
（2）下列措施能使平衡體系中

c(CH3OH)

c(CO2)

增大的是______（填字母）．
A、升高溫度                          B、充入Ar使壓強增大
C、再充入0.5a mol CO₂和0.5a mol H₂D、將水從平衡體系中分離出來
（3）a=______，該溫度下上述反應的平衡常數(shù)K=______（精確到0.1）．
（4）在如圖所示的坐標系中，畫出CO₂和H₂的濃度隨時間變化的圖象．

已知：CO₂（g）+3H₂（g）

CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1現(xiàn)將6molCO₂和8molH₂充入2L的密閉容器中，測得H₂的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示．以下說法不正確的是（　�。�

A．0～1min的平均反應速率大于3～4min的平均反應速率

B．達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為75%

C．在其它條件不變時，曲線II的條件改變?yōu)槭褂么呋瘎?/td>

D．在其它條件不變時，曲線I的條件改變?yōu)樯�高溫�?/td>

在體積為VL的恒容密閉容器中盛有一定量H₂，通入Br₂（g）發(fā)生反應：H₂（g）+Br₂（g）

2HBr（g）；△H＜0．當溫度分別為T₁、T₂平衡時，H₂的體積分數(shù)與Br₂（g）的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

A．由圖可知：T2＞T1

B．兩點的反應速率：a＞b

C．T1時，隨著Br2（g）加入，平衡時HBr的體積分數(shù)不斷增加

D．為了提高Br2（g）的轉(zhuǎn)化率，可采取將HBr液化并及時移走的方法

苯乙烷（ 

-C₂H₅）可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯（

-CH=CH₂），其原理反應是：


-C₂H₅（g） 



-CH=CH₂（g）+H₂（g）；△H=+125kJ?mol^-1．某溫度下，將0.40mol      

-C₂H₅（g）充入2L真空密閉容器中發(fā)生反應，測定該容器內(nèi)的物質(zhì)，得到數(shù)據(jù)如下表：

時間/min	0	10	20	30	40
n（ -C2H5）/mol	0.40	0.30	0.26	n2	n3
n（ -CH=CH2）/mol	0.00	0.10	n1	0.16	0.16

（1）n₁=______mol，計算該反應的平衡常數(shù)，K=______．
（2）工業(yè)上常以高溫水蒸氣作為反應體系的稀釋劑（不參與反應）．

-C₂H₅（g）的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、體系總壓強的關(guān)系如圖1所示．當其它條件不變時，水蒸氣的用量越大，平衡轉(zhuǎn)化率將______（填“越大”、“越小”或“不變”），原因是______．
（3）副產(chǎn)物H₂用做氫氧燃料電池．寫出酸性條件下，該電池正極的電極反應式______．
（4）在相同條件下，若最初向該容器中充入

-CH=CH₂（g）和H₂（g），假設(shè)在40min時達到上述同樣的平衡狀態(tài)，請在圖2中畫出并標明該條件下 

-C₂H₅（g）和

-CH=CH₂（g）的濃度c隨時間t變化的曲線______．

反應A₂+B₂?2AB；在溫度和壓強可變條件下．產(chǎn)物AB的生成情況如圖所示：a為500℃，b為300℃時情況，c為300℃時從時間t₃開始向容器中加壓的情況，則下列敘述正確的是（　�。�

A．AB為氣體，A2、B2中必有一種為非氣體；正反應吸熱

B．AB為氣體，A2、B2中必有一種為非氣體；正反應放熱

C．AB為固體，A2、B2中必有一種為非氣體；正反應放熱

D．A2、B2、AB均為氣體；正反應吸熱

溫度一定，壓強分別為P₁和P₂時，反應體系X（s）+2Y（g?nZ（g）中反應物Y的轉(zhuǎn)化率與時間的關(guān)系如圖所示，由此可知（　�。�

A．P1＞P2，n＞2

B．P1＞P2，n＜2

C．P1＜P2，n＜2

D．P1＜P2，n＞3

如圖縱坐標為反應物的轉(zhuǎn)化率α，橫坐標為溫度（t℃），下列符合此圖情況的反應是（　�。�

A．C（s）+CO2（g） 2CO（g）；正反應吸熱

B．H2（g）+Br2（g） 2HBr（g）；正反應放熱

C．N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；正反應放熱

D．2SO3（g） 2SO2（g）+O2（g）；正反應吸熱

在2L密閉容器中反應2NO₂（g） 

2NO（g）+O₂（g）在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實驗Ⅲ在850℃，NO、O₂的起始濃度都為0，NO₂的濃度（mol?L^-1）隨時間（min）的變化如圖所示．請回答下列問題：
（1）對比實驗Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，得出的下列結(jié)論中正確的是______．（填字母）
A． 實驗Ⅱ和實驗I相比，可能隱含的反應條件是：反應容器的體積縮小了
B．實驗Ⅱ和實驗I相比，可能隱含的反應條件是：使用效率更高的催化劑
C．實驗I條件下該反應的平衡常數(shù)大于實驗Ⅲ條件下該反應的平衡常數(shù)
D．對比實驗Ⅰ和Ⅲ可知，該反應是吸熱反應
（2）若實驗Ⅰ中NO₂的起始濃度改為1.2mol?L^-1，其它條件不變，則達到平衡時所需用的時間______40min（填“大于”、“等于”或“小于”），NO₂的轉(zhuǎn)化率將______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）若實驗Ⅰ中達平衡后，再向密閉容器中通入2mol由物質(zhì)的量之比為1：1組成的NO₂與NO混合氣體（保持溫度不變），則平衡將______（填“向左”、“向右”、“不”）移動，新平衡狀態(tài)時NO₂的物質(zhì)的量濃度為______ mol?L^-1．
（4）若將實驗Ⅲ所得的平衡混和氣體通入足量的水中，欲使氣體被完全吸收則至少應同時通入標準狀況下的氧氣______L．

FeCl₃（aq）與KSCN（aq）混合時存在下列平衡：Fe³⁺ （aq）+SCN^-（aq） 

 Fe（SCN）²⁺ （aq）；已知平衡時，物質(zhì)三量濃度c[Fe（SCN）²⁺]與溫度T三關(guān)系如下圖所示，則下列說法正確三是（　�。�

A．FeCl3（aq）與KSCN（aq）反應的熱化學反應方程式為：Fe3+（aq）+SCN-（aq）=Fe（SCN）2+（aq）△H＞0

B．溫度為T1、T2時，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2

C．反應處于D點時，一定有V正＞V逆

D．A點與B點相比，A點的c（Fe3+）大