（1）該反應(yīng)所用的催化劑是___________(填寫化合物名稱)，該反應(yīng)450℃時的平衡常數(shù)________500℃時的平衡常數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（2）該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是____________。
（3）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0．20 mol SO₂和0．10molSO₂，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含SO₃ 0．18mol，則=___________mol/L·min：若繼續(xù)通入0．20mol SO₂和0．10mol O₂，則平衡__________移動(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向” 或“不”)，再次達(dá)到平衡后，_______mol<
n(SO₃)<________mol

A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．恒溫時增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大
C．830℃時，反應(yīng)達(dá)到平衡，c(CO)＝c(CO₂)
D．400℃時，恒容反應(yīng)器中投入CO、H₂O、H₂、CO₂物質(zhì)的量分別為5 mol、1 mol、2 mol、3mol，反應(yīng)向逆方向進(jìn)行

若在1100℃時，測得高爐中c(CO₂)＝0.025mol·L^－1，c(CO)＝0.1mol·L^－1，
(1)在這種情況下該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)_______(填“是或否”)，
(2)此時化學(xué)反應(yīng)速率是V_正______V_逆(填“＞”、“＜“＝”)，其原因是 _____________________。

①實驗1條件下平衡常數(shù)K=________（取小數(shù)二位，下同）。
②實驗3中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a/b 的值_______(填具體值或取值范圍)。
③實驗4，若900℃時，在此容器中加入10molCO，5molH₂O，2molCO₂，5molH₂，則此時
V_正_____V_逆（填“>”、“<”“=”）。
（3）已知在常溫常壓下：
① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g)   ΔH ＝ －1275.6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)   ΔH ＝ －566.0 kJ/mol
③ H₂O(g) ＝ H₂O(l)   ΔH ＝ －44.0 kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：______________________
（4）為最近有科學(xué)家提出構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕�燃料甲醇。該�?gòu)想技術(shù)流程如下

向分解池中通入高溫水蒸氣的作用是_______________________________
（5）CO₂在自然界循環(huán)時可與CaCO₃反應(yīng)，CaCO₃是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10^-9。
CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^-4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為
__________。

A．圖①表示25℃時，用0.1 mol·L^-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化 B．圖②中曲線表示反應(yīng)2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g)；ΔH < 0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C．圖③表示10 mL 0.01 mol·L^-1 KMnO₄酸性溶液與過量的0.1 mol·L^-1 H₂C₂O₄溶液混合時，n(Mn²⁺) 隨時間的變化
D．圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH₂＝CH₂(g) + H₂(g)→CH₃CH₃(g)；ΔH< 0使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化

A．增大SO₂的轉(zhuǎn)化率K值一定增大
B．減小壓強(qiáng)K值減小
C．升高溫度K值增大
D．K值越大SO₂轉(zhuǎn)化率越大

（1）K1的表達(dá)式為______；根據(jù)反應(yīng)①、②、③推導(dǎo)出K1、K2、K3的關(guān)系式K3=______。
（2）要使反應(yīng)①在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有_________。（填字母）
A．縮小容器體積 B．降低溫度     C．升高溫度 D．使用合適的催化劑
E．設(shè)法減少H₂的量     F．設(shè)法減少FeO的量
（3）800℃時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H₂O維持恒溫，發(fā)生反應(yīng)②，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表

①反應(yīng)在2 min內(nèi)的平均速率為v(H₂O)＝________________；
②800℃時，K2的值為_______________；
③保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H₂O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率_______（填“增大”或“減小”或“不變”）。
（4）由以上信息推斷反應(yīng)③正反應(yīng)方向為________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
（5）在恒溫恒壓密閉容器中通入CO和H₂O各1 mol發(fā)生反應(yīng)②，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，維持溫度與壓強(qiáng)不變，t1時再通入各1 mol的CO和H₂O的混合氣體，請在下圖中畫出正(v正)、逆(v逆)反應(yīng)速率在t1后隨時間t變化的曲線圖。

①已知t2>t1，HX的生成反應(yīng)是__________ 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
②共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強(qiáng)，HX共價鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是_______________。
③僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，_________________（選填字母）。
a.在相同條件下，平衡時X₂的轉(zhuǎn)化率逐漸降低
b.X₂與H₂反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱
c.HX的還原性逐漸減弱    
d.HX的穩(wěn)定性逐漸減弱

A．9
B．16
C．20
D．25

A．在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)是一個恒定值         
B．改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度都會改變平衡常數(shù)K  
C．平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)濃度、壓強(qiáng)無關(guān)   
D．從平衡常數(shù)K的大小不能推斷一個反應(yīng)進(jìn)行的程度