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科目： 來源：海南省高考真題 題型：計(jì)算題

PCl3的熱分解反應(yīng)如下：
（1）寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式__________________。
（2）已知某溫度下，在容積為10．0L的密閉容器中充入2.00mol PCl5，達(dá)到平衡后，測得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.150 mol/L。計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)。

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科目： 來源：江蘇高考真題 題型：填空題

接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：

（1）該反應(yīng)所用的催化劑是_______（填寫化合物名稱），該反應(yīng)450℃時(shí)的平衡常數(shù)______500℃時(shí)的平衡常數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2）該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是________________。
（3）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是____.
a．v(O2)正=2v(SO3)逆
b．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
（4）在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充人0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含SO3 0.18 mol，則v(O2)=___mo1·L-1·min-1 ；若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10 mol O2,則平衡____移動（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），再次達(dá)到平衡后，___mol< n(SO3)<__mol。

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科目： 來源：模擬題 題型：填空題

中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~45%。
(1)有效“減碳”的手段之一是節(jié)能。下列制氫方法最節(jié)能的是___________。（填字母序號）
A.電解水制氫：2H2O2H2↑+O2↑
B.高溫使水分解制氫：2H2O2H2↑+O2↑
C.太陽光催化分解水制氫：2H2O2H2↑+O2↑
D.天然氣制氫：CH4+H2OCO+3H2
(2)CO2加氫合成DME（二甲醚）是解決能源危機(jī)的研究方向之一。2CO2(g)+6H2(g)→CH3OCH3(g)+3H2O；△H>0。請?jiān)谧鴺?biāo)圖中畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意罔，并進(jìn)行必要標(biāo)注。
(3)CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3 molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；△H=-49.0 kJ/mol，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如右上圖所示。 ①從3 min到10min，v(H2) =___________mol/（L·min）。②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________（填編號）。
A.反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1 （即圖中交叉點(diǎn)）
B.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
C.單位時(shí)間內(nèi)每消耗3 molH2，同時(shí)生成1 molH2O
D.CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
(4)工業(yè)上CH3OH也可由CO和H2合成。參考合成反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)：
下列說法正確的是_______。
a.該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
b.該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下可自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)
c.在T℃時(shí)，1L密閉容器中，投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為40%，則此時(shí)的平衡常數(shù)約為46.3
d.工業(yè)上采用稍高的壓強(qiáng)(5MPa)和250℃，是因?yàn)榇藯l件下，原料氣轉(zhuǎn)化率最高

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科目： 來源：江蘇模擬題 題型：填空題

燃煤廢氣中的氮氧化物(NOx)、二氧化碳等氣體，常用下列方法處理，以實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等。 (1)對燃煤廢氣進(jìn)行脫硝處理時(shí)，常利用甲烷催化還原氮氧化物，如：
CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g) +2H2O(g) △H = -574 kJ/mol
CH4(g) +4NO(g) = 2N2(g) +CO2(g) +2H2O(g) △H = -1160 kJ/mol
則CH4(g)將NO2(g)還原為N2(g)等的熱化學(xué)方程式為 _______________。
(2)將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2(g) +6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)
已知一定壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率見下表：
①若溫度升高，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K將_________（填“增 大”“減小”或“不變”，下同）；若溫度不變，提高投料比[n(H2) /n(CO2)]，則K將__________。
②若用甲醚作為燃料電池的原料，請寫出在堿性介質(zhì)中電池負(fù)極的電極反應(yīng)式__________________。
③在②所確定的電池中，若通入甲醚（沸點(diǎn)為-24.9℃）的速率為1.12 L/min（標(biāo)準(zhǔn)狀況），并以該電池作為電源電解2 mol/L CuSO4溶液500 mL，則通電30s后理論上在陰極可析出金屬銅____g。

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科目： 來源：山東省模擬題 題型：填空題

(1)一定溫度下，在恒容密閉容器中NO2與O2反應(yīng)如下：4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)。若已知
K350℃<K300℃，，則該反應(yīng)是____（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。反應(yīng)達(dá)平衡后，若再通入一定量
NO2，則平衡常數(shù)K將____，NO2的轉(zhuǎn)化率____。（均填“增大”“減小”或 “不變”）
(2)若初始時(shí)在恒容密閉容器中加入N2O5，下表為N2O5分解反應(yīng)在一定溫度下不同時(shí)間測得N2O5濃度的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)
①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=____。
②1000 s內(nèi)N2O5的分解速率為____。
③若每有1 mol N2O5分解，放出或吸收Q kJ的熱量，寫出該分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________。

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科目： 來源：江蘇模擬題 題型：填空題

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。
(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)I：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1
反應(yīng)Ⅱ：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H2
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是__________（填“I” 或“Ⅱ”）。
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。
由表中數(shù)據(jù)判斷△H1____（填“>”“=”或“<”）0。
③某溫度下，將2 mol CO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c(CO)=0.2
mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為___________，此時(shí)的溫度為___________（從上表中選擇）。
(2)已知在常溫常壓下：
①2CH3OH(l)+ 3O2(g)= 2CO2(g) +4H2O(g) △H1= -1275.6 kJ/mol
②2CO(g) +O2(g)=2CO2(g) △H2=-566.0 kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l) △H3= -44.0 kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_____________________________
(3)某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理。設(shè)計(jì)如下圖所示的電池裝置，則該電池正極的電極反應(yīng)為：
____________________

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科目： 來源：0123 模擬題 題型：單選題

化學(xué)平衡常數(shù)(K)、電離常數(shù)( Ka)、溶度積常數(shù)(Ksp)是判斷物質(zhì)性質(zhì)或變化的重要的常數(shù)。下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中，正確的是
[     ]
A．化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑有關(guān)
B．當(dāng)溫度升高時(shí)，弱酸的電離常數(shù)Ka變小
C．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，由此可以判斷AgCl(s)+I-= AgI(s) +Cl-能夠發(fā)生
D．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)說明相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，氫氰酸的酸性比醋酸強(qiáng)

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科目： 來源：北京期末題 題型：填空題

氫氣是一種清潔能源。用甲烷制取氫氣的兩步反應(yīng)的能量變化如下圖所示
(1)甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是______________。
(2)第Ⅱ步為可逆反應(yīng)。在800℃時(shí)，若CO的起始濃度為2.0mol/L，水蒸氣的 起始濃度為3.0 mol/L，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，測得CO2的濃度為1.2 mol/L，則 此反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。

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科目： 來源：模擬題 題型：單選題

下列說法中，正確的是
[     ]
A．Kw隨溫度、濃度的改變而改變
B．凡是能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，一定是△H<0、△S>0 　
C．對已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡常數(shù)（K）一定改變　
D．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無關(guān)

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科目： 來源：山西省模擬題 題型：填空題

煤化工常常需要研究不同溫度F的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題。已知反應(yīng)
CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表
試回答下列問題：
(1)上述正向反應(yīng)的△H____0（填“>”或“<”）。
(2)若在800℃時(shí)進(jìn)行上述反應(yīng)，各物質(zhì)以不同的物質(zhì)的量（單位：mol）組合分別投入恒容反應(yīng)器，則向正反應(yīng)方向移動的有_______（填字母編號）。
(3)若在500℃時(shí)進(jìn)行上述反應(yīng)，CO和H2O的起始濃度均為0.020 mol/L，則在該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為________。
(4)常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5. 60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol/L。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=___________。
(已知：10-5.60= 2.5×10-6)

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同步練習(xí)冊答案