可逆反應mA(g)＋nB(l)pC(g)，改變溫度(其他條件不變)、壓強(其他條件不變)、對上述反應正逆反應速率的影響分別如圖所示，以下敘述正確的是

反應A(g)+B(g)C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO₂（g）+2CO（g）

催化劑

2CO₂（g）+S（l）△H＜0若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是（　�。�

A．平衡前，隨著反應的進行，容器內壓強始終不變

B．平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應速率加快

C．平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉化率

D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應平衡常數(shù)不變

在某溫度下反應ClF（氣）+F₂（氣） 

ClF₃（氣）+268千焦在密閉容器中達到平衡．下列說法正確的是（　�。�

A．溫度不變，縮小體積，ClF的轉化率增大

B．溫度不變，增大體積，ClF3的產率提高

C．升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應方向移動

D．降低溫度，體積不變，F(xiàn)2的轉化率降低

壓強變化不會使下列化學反應的平衡發(fā)生移動的是（　�。�

A．H2（氣）+I2（氣） 2HI（氣）	B．3H2（氣）+N2（氣） 2NH3（氣）
C．2SO2（氣）+O2（氣） 2SO3（氣）	D．C（固）+CO2（氣） 2CO（氣）

在盛有足量A的體積可變的密閉容器中，保持壓強一定，加入B，發(fā)生反應：A（s）+2B（g） 

 4C（g）+D（g）；△H＜0．在一定溫度、壓強下達到平衡．平衡時C的物質的量與加入的B的物質的量的變化關系如圖．下列說法正確的是（　�。�

A．若當溫度升高后，則圖中θ＞45°

B．若再加入B，則正、逆反應速率均逐漸增大

C．若再加入B，則再次達到平衡時反應體系氣體密度減小

D．平衡時B的轉化率為50%

下列說法正確的是（　　）

A．2010年諾貝爾化學獎授予“鈀催化交叉偶聯(lián)反應”的研究，采用鈀催化可將碳原子連接在一起制造新的有機材料，所以鈀催化劑能催化所有類型的有機反應

B．把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理符合勒夏特列原理

C．日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒

D．2011年日本地震引發(fā)核危機，食鹽中的碘單質可以防止核輻射，故市民應當搶購食鹽

恒溫恒容條件下，下列敘述正確的是（　�。�

A．甲、乙兩容器中分別加入1gSO2、1gO2與2gSO2、2gO2，反應2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）達到平衡，SO2的轉化率前者大

B．反應2HI（g） H2（g）+I2（g）達平衡，增大HI的物質的量，平衡不移動

C．反應2HI（g） H2（g）+I2（g）達平衡，增大HI的物質的量，HI分解率不變，體積分數(shù)不變

D．反應2NO2（g） N2O4（g）達到平衡時，再向容器內通入一定量的NO2（g），重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的體積分數(shù)增大

工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產，流程如下：



（1）在合成氨的反應中，改變反應條件，會使平衡發(fā)生移動．如圖象表示隨條件改變，氨氣的百分含量的變化趨勢．


當橫坐標為壓強時，變化趨勢正確的是（選填字母序號）______，
當橫坐標為溫度時，變化趨勢正確的是（選填字母序號）______．
（2）如圖所示三個容積相同的容器①、②、③，若起始溫度相同，分別向三個容器中充入3mol H₂和1mol N₂，一定條件下反應，達到平衡時各容器中NH₃物質的百分含量由大到小的順序為______（填容器編號）


（3）氨氣和氧氣從145℃就開始反應，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產物（如圖所示）：
4NH₃+5O₂

4NO+6H₂O
4NH₃+3O₂

2N₂+6H₂O
溫度較低時以生成______為主，溫度高于900℃時，NO產率下降的原因______．吸收塔中需要補充空氣的原因______．

已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時下列有關敘述正確的是 （　�。�
①正反應速率一定大于逆反應速率  ②反應物的濃度一定降低 ③反應物的轉化率一定增大  ④生成物的產量一定增加  ⑤生成物的體積分數(shù)一定增加．

A．①②③④⑤

B．①④

C．①②④

D．①②