A．用X表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率是（0.1—0.2a）mol·（L·min）^-1   
B．當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)   
C．向平衡后的體系中加入l mol M，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)   
D．向上述平衡體系中再充入l mol X，v（正）增大，v（逆）減小，平衡正向移動(dòng)

（1）由CO₂和H₂合成乙醇的化學(xué)方程式為：

① 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為  K= __________________
如果只是壓強(qiáng)增大，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K將________ （填“增大”或“減小”或“不變”）
②從上圖可知，該平衡正向的△H________ 0(填“>”或“<”或“=”）
（2）對(duì)于該化學(xué)平衡，為了提高H₂的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有__________
A．加壓    B．升溫    C．加催化劑    D．增加CO₂的濃度
（3）已知25℃、101 kPa條件下，1g乙醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)釋放出a kJ熱量，請(qǐng)寫出該條件下乙醇燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________
（4）現(xiàn)有甲裝置為原電池（a電極通氧氣，b電極通乙醇），乙裝置為電解池

①b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式__________________
②若甲中有0.01mol CH₃CH₂OH參加反應(yīng)，則乙裝置中生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積共為_________L

A．平衡涉及反應(yīng)為4NH₃+5O₂4NO+6H₂O 
B．0至3分鐘氣體的平均分子量在逐步減小
C．第4至5分鐘平衡在右移，NH₃的轉(zhuǎn)化率提高
D．2 min、4 min時(shí)改變條件可能為降溫、加入O₂

A．2HI（g）H₂（g）+I₂（g）；△H>0，若降低溫度，顏色加深，壓強(qiáng)增大
B．2NO₂（g）N₂O₄（g）；△H<0，充入氬氣，壓強(qiáng)增大，紅棕色變淺
C．2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）；△H<0，升溫后，平均相對(duì)分子質(zhì)量減小
D．3Fe（s）+4H₂O（g）Fe₃O₄（s）+4H₂（g）；△H<0，加入鐵后，F(xiàn)e₃O₄將增加

A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A>C
B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
C．A、B兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：A>B
D．B、C兩點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)：B<C

A、因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)    
B、25℃、101 kPa時(shí)，1 mol S和2 mol S的燃燒熱不相等    
C、通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。如上圖，則
 
D、將1 mol一氧化碳和1 mol水蒸氣放入一固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡后，得到0.6 mol二氧化碳，再加入2 mol水蒸氣，在相同條件下達(dá)到新的平衡時(shí)二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)減小

A.壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響
B.溫度對(duì)反應(yīng)的影響
C.增加氧氣濃度對(duì)反應(yīng)的影響
D.濃度對(duì)平衡常數(shù)的影響

A. 欲增大平衡狀態(tài)時(shí)c(CH₃OH)/ c(CO₂)的比值，可采用升高溫度的方法
B. 3 min時(shí)，CO₂的消耗速率等于CH₃OH的生成速率，且二者濃度相同
C. 欲提高H₂的平衡轉(zhuǎn)化率只能加壓減小反應(yīng)容器的體積
D. 從反應(yīng)開始到平衡，H₂的平均反應(yīng)速率v(H₂)＝0.075 mol·L^-1·min^-1

A.
B.
C.
D.

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.對(duì)于反應(yīng)一，適當(dāng)增大壓強(qiáng)，有利于Ni(CO)₄的生成
B.提純過(guò)程中，CO氣體可循環(huán)使用
C.升高溫度，反應(yīng)一的反應(yīng)速率減小，反應(yīng)二的速率增大
D.對(duì)反應(yīng)二，在180~200℃，溫度越高，Ni(CO)₄(g)的轉(zhuǎn)化率越高