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科目： 來源：模擬題 題型：單選題

可逆反應(yīng)mA（s）+nB（g） pC（g）+qD（g）反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)Φ(C)在不同溫度(T)和不同壓強(qiáng)(P)的條件下隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖所示。 下列敘述正確的是 
[     ]
A．達(dá)到平衡后，若使用催化劑，C的體積分?jǐn)?shù)將增大
B．當(dāng)平衡后，若溫度升高，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．化學(xué)方程式中，n>p+q
D．達(dá)到平衡后，增加A的質(zhì)量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目： 來源：遼寧省同步題 題型：填空題

近年我國汽車擁有量呈較快增長趨勢(shì)，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物。 
（1）汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)引起反應(yīng)：N2(g)+O2(g) 2NO(g)，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。
T ℃時(shí)，向容積為2 L的密閉容器中充入10 mol N2與5 mol O2，達(dá)到平衡后NO的物質(zhì)的量為2 mol，則T ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=   __________（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字）
（2）一定量的NO發(fā)生分解的過程中，NO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。
（已知：T1<T2）
①反應(yīng) 2NO(g) N2(g)+O2(g)為(填“吸熱”或“放熱”)___________反應(yīng)。
②一定溫度下，能夠說明反應(yīng) 2NO(g)N2(g)+O2(g) 已達(dá)到平衡的是__________（填序號(hào)）      
a．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化     
b．NO分解的速率和NO生成的 速率相等    
c．NO、N2、O2的濃度保持不變 
d．單位時(shí)間內(nèi)分解4 mol NO，同時(shí)生成2 mol N2
（3）①當(dāng)發(fā)動(dòng)機(jī)采用稀薄燃燒時(shí)，尾氣中的主要污染物為NOx，可用CxHy（烴）催化還原NOx消除氮氧化物的污染。已知：
CH4(g)＋4NO2(g) ＝ 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)     △H1＝－574 kJ·mol-1
CH4(g)＋4NO(g) ＝ 2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)        △H2
CH4(g)＋2NO2(g) ＝ N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)      △H3＝－867 kJ·mol-1
△H2＝ ___________
②使用催化劑可以將汽車尾氣的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NOx)轉(zhuǎn)化為無毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________ 

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科目： 來源：云南省期中題 題型：單選題

對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)：2X（g）＋Y（g）2Z（g），減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是   
[     ]
A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)  
B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)  
C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)  
D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目： 來源：專項(xiàng)題 題型：填空題

J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對(duì)位置如下表：J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素
(1)M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________；元素T在周期表中位于第________族。
(2)J和氫組成的化合物分子有6個(gè)原子，其結(jié)構(gòu)簡式為________。
(3)M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
(4)L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。
①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為______________________；
②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)(ΔH>0)并達(dá)平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是________(選填序號(hào))。
(5)由J、R形成的液態(tài)化合物JR2 0.2 mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298 K時(shí)放出熱量215
kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________。

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科目： 來源：專項(xiàng)題 題型：不定項(xiàng)選擇題

25℃時(shí)，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)＋Pb2+(aq)Sn2+(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2+)和c(Sn2+)變化關(guān)系如圖所示。
下列判斷正確的是
[     ]
A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2+)增大
B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2+)變小
C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2+)增大，說明該反應(yīng)△H>0
D．25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2

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科目： 來源：專項(xiàng)題 題型：不定項(xiàng)選擇題

向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如所示。由圖可得出的正確結(jié)論是
[     ]
A.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
B.反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)
C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
D.△t1=△t2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a~b段小于b~c段

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科目： 來源：專項(xiàng)題 題型：不定項(xiàng)選擇題

一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合下圖的是
[     ]
A．CO2(g)＋2NH3(g) === CO(NH2)2(s)＋H2O;ΔH<0
B．CO2(g)＋H2(g) === CO(g)＋H2O(g) ;ΔH>0
C．CH3CH2OH(g) === CH2=CH2(g)＋H2O(g) ;ΔH>0
D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) === 2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g) ;ΔH<0

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科目： 來源：專項(xiàng)題 題型：不定項(xiàng)選擇題

將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)　ΔH＜0，平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是
[     ]
A．a(chǎn)＞b
B．a(chǎn)＝b
C．a(chǎn)＜b
D．無法確定

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科目： 來源：專項(xiàng)題 題型：不定項(xiàng)選擇題

取五等份NO2，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：
反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)定體系中NO，的百分含量(NO2%)，并作出其隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是
[     ]
A．
B．
C．
D．

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科目： 來源：專項(xiàng)題 題型：填空題

氯氣在298 K、100 kPa時(shí)，在1 L水中可溶解0. 09 mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：
(1)該反應(yīng)的離子方程式為________________；
(2)估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)_____________ （列式計(jì)算）；
(3)在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向_____________移動(dòng)；
(4)如果增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣在水中的溶解度將_________ （填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將向________ 移動(dòng)。

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