反應：
PCl₅(g)PCl₃(g)＋Cl₂(g)①
2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)②
2NO₂(g)N₂O₄(g)③
在一定條件下，達到化學平衡時，反應物的轉化率均是a%。若保持各反應的溫度和容器的體積都不改變，分別再加入一定量的各自的反應物，則轉化率

如圖所示，隔板I固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應： A(g) + 2B(g)xC(g)ΔH=-192kJ·mol^-1。向M、N中都通入1molA和2molB的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說法正確的是 

二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產物（水煤氣）合成二甲醚。請回答下列問題：
（1）煤的氣化的主要化學反應方程式為：___________________________。
（2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
① 2H₂(g) + CO(g)CH₃OH(g)；ΔH ＝－90．8 kJ·mol^-1
② 2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)；ΔH＝－23．5 kJ·mol^-1
③ CO(g) + H₂O(g)CO₂(g) + H₂(g)；ΔH＝－41．3 kJ·mol^-1
總反應：3H₂(g) + 3CO(g)CH₃OCH₃(g) + CO₂(g)的ΔH＝ ___________；K=    ______  （用包含K₁、 K₂、 K₃的式子表示）一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是__________（填字母代號）。
a．高溫高壓 b．加入催化劑 c．減少CO₂的濃度 d．增加CO的濃度 e．分離出二甲醚
（3）已知反應②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH₃OH ，反應到某時刻測得各組分的濃度如下

美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產物甲烷來制取氫氣，其生產流程如下圖：

用于凈化汽車尾氣的反應：2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)，已知該反應速率極慢，570 K時平衡常數(shù)為1×10⁵⁹。下列說法正確的是

將1mol H₂（g）和2mol I₂ (g)置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：H₂(g)+I₂(g)2HI(g)；
ΔH＜0 ，并達到平衡。HI的體積分數(shù)ω（HI）隨時間變化如圖（Ⅰ）所示，若改變反應條件，ω（HI）的變化曲線如圖（Ⅱ）所示，則改變的條件可能是

一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合下圖的是

某溫度下，在一容積可變的容器里，反應2A(g)B(g)+2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為4 mol、2 mol、4 mol。在保持溫度和壓強不變的條件下，下列說法正確的是 

可逆反應2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)　ΔH<0在一定條件下達到平衡狀態(tài)，時間為t₁時改變條件�；瘜W反應速率與反應時間關系如圖。下列說法中正確的是

25℃時，在含有Pb²⁺、Sn²⁺的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應：Sn(s)＋Pb²⁺(aq)Sn²⁺(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb²⁺)和c(Sn²⁺)變化關系如圖所示。