在一定的溫度下，把2體積N₂和6體積H₂分別通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通（如下圖）。容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N₂+3H₂ 2NH₃；△H＜0。反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體為7體積。
⑴保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別表示加入的N₂、H₂ 和NH₃的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的量仍與上述平衡時(shí)完全相同。那么：①a=1，c=2，則b=____________ 。在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向__________方向（填“正”或“逆”）進(jìn)行。
②若需規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，則c的取值范圍是____________。
⑵在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是____________，原因是______________ 。

一定條件下向容積為20 L的密閉容器中充入1 mol NO₂氣體，發(fā)生反應(yīng)2NO₂N₂O₄。反應(yīng)中測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

難揮發(fā)性二硫化鉭(TaS₂)可采用如下裝置提純。將不純的TaS₂粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應(yīng)如下下列說(shuō)法正確的是

對(duì)于處于化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)C(s) + H₂O(g)CO(g) + H₂(g) △H>0，既要提高反應(yīng)速率又要提高H₂O的轉(zhuǎn)化率，下列措施中可行的是

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線(xiàn)如下圖所示，下列表述正確的是

黃鐵礦（主要成分為FeS₂）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO₂和Fe₃O₄。
（1）將0.050molSO₂(g)和0.030molO₂(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g)在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c(SO₃)=0.040mol/L。計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率。____________________________________
（2）已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO₂平衡轉(zhuǎn)化率的有__________ （填字母）
A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強(qiáng) D．減小壓強(qiáng) E．加入催化劑 G．移出氧氣
（3）SO₂尾氣用飽和Na₂SO₃溶液吸收可得到更要的化工原料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ____________________________。
（4）將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe₃O₄溶于H₂SO₄后，加入鐵粉，可制備FeSO₄。酸溶過(guò)程中需保持溶液足夠酸性，其原因是_______________________ 。

壓強(qiáng)變化不會(huì)使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動(dòng)的是

下列表述中正確的是

對(duì)于可逆反應(yīng)：A₂(g)+3B₂(s)2AB₃(g) ΔH<0，下列圖象中正確的是

T ℃時(shí)，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如下圖所示，下列描述正確的是