請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1) 已知1 g FeS₂完全燃燒放出7.1 kJ熱量，F(xiàn)eS₂燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________________。
(2) 該循環(huán)工藝過(guò)程的總反應(yīng)方程式為_(kāi)_____________________________________。
(3) 用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H₂的目的是___________________________________________________________________________。
(4) 用吸收H2后的稀土儲(chǔ)氫合金作為電池負(fù)極材料（用MH表示），NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量、長(zhǎng)壽命的鎳氫電池。電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為： NiO(OH)+MHNi(OH)₂+M
①電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________________________________。
②充電完成時(shí)，Ni(OH)₂全部轉(zhuǎn)化為NiO(OH)。若繼續(xù)充電將在一個(gè)電極產(chǎn)生O₂，O₂擴(kuò)散到另一個(gè)電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________________________________。

A．增大催化反應(yīng)室的壓強(qiáng)，甲烷的轉(zhuǎn)化率減小
B．催化反應(yīng)室需維持在550～750℃，目的僅是提高CH₄轉(zhuǎn)化的速率
C．設(shè)置燃燒室的主要目的是產(chǎn)生CO₂和水蒸氣作原料氣與甲烷反應(yīng)
D．若催化反應(yīng)室中平衡時(shí)，容器中c(CH₄)=a mol/L，c(CO) =b mol/L，c(H₂)= cmol/L，則通入催化反應(yīng)室的CH₄的物質(zhì)的量為a+(b+c)/4

(1)上圖是N₂與H₂反應(yīng)生成2 mol NH₃的過(guò)程中能量變化示意圖，每生成1 mol NH₃放出的熱量為 ______。
(2)在體積為2L的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：N₂ (g) +3H₂(g) 2NH₃(g) △H <0，有如下數(shù)據(jù)：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①由實(shí)驗(yàn)1和2可得K₁____ 4.1×10⁶（填“>”、“=”或“<”）。
②實(shí)驗(yàn)l中以v(H₂)表示的反應(yīng)速率為_(kāi)__。
③下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是___（填序號(hào)）。
A．容器內(nèi)N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量濃度之比為1:3:2
B．v(N₂)正=3v(H₂)逆
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
(3)在一定條件下合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，在恒容條件下充入氦氣，正反應(yīng)速率___（填“增大”、“減小”或“不 變”）；在恒壓條件下充入氦氣，平衡___移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）。
(4) NH₄Cl溶液呈酸性是由于NH4+水解的緣故。則NH₄ Cl在重水(D₂O)中水解的離子方程式為_(kāi)___ 。

下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)，由圖1可知加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎�，E和△H都減小
B．圖2中，0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H₂)=0. 045 mol·L^-1·min^-1，從11 min起，其他條件不變，壓縮容器的體積，使其為1L，則n(N₂)的變化曲線為d
C．圖3中，a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N₂的轉(zhuǎn)化率最高的是b點(diǎn)
D．圖3中，T1和T2表示溫度，對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K1和K2，則：T1>T2，K1>K2

A．該反應(yīng)達(dá)到平衡后加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛商岣逩的轉(zhuǎn)化率
B．達(dá)到平衡后向容器中加入少量L，平衡向右移動(dòng)，G的轉(zhuǎn)化率增大
C．圖中的y可能是平衡時(shí)混合氣體中G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
D．圖中的y可能是達(dá)到平衡時(shí)G的轉(zhuǎn)化率

A．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．a(chǎn)＞b
D．a(chǎn)＜b

①前1s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO₂)=___。
②該溫度下的平衡常數(shù)K=___。
(6)目前科學(xué)家正在研究以乙烯作還原劑的脫硝(NO)原理，其脫硝機(jī)理及脫硝率與溫度、負(fù)載率（分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的關(guān)系如圖：為使脫硝效果最佳，你認(rèn)為應(yīng)選用的條件是____ 。

A．當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
B．保持其他條件不變，向平衡后的體系中加入1 mol W，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．用X表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率是(0.1 -0.2a)mol·L^-1·min^-1
D．保持其他條件不變，向上述平衡體系中再充入1 mol X，v（正）增大，v（逆）減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

A．H₂（氣）+I₂（氣）2HI（氣）
B．3H₂（氣）+N₂（氣）2NH₃（氣）
C．2SO₂（氣）+O₂（氣）2SO₃（氣）
D．C（固）+CO₂（氣）2CO（氣）

A．K₂和K₁的單位均為mol·L^-1
B．K₂<K₁
C．c₂(CO)=c₂(H₂O)
D．c₁(CO)>c₂(CO)