可逆反應(yīng)① X(g)+2Y(g)2Z(g)、② 2M(g)N(g)+P(g)分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖所示：
下列判斷正確的是

體積相同的甲、乙兩個容器中，分別充有等物質(zhì)的量的SO₂和O₂，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：
2SO₂ + O₂2SO₃并達(dá)到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率為

在一定溫度和壓強(qiáng)下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列操作平衡不發(fā)生移動的是

聯(lián)氨（N₂H₄）及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N₂H₂與N₂O₄反應(yīng)能放出大量的熱。
（1）已知：2NO₂(g)N₂O₄(g) ΔH=-57．20 KJ·mol^-1。在一定溫度下，等容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡。其它條件不變時，下列措施能提高NO₂轉(zhuǎn)化率的是_______
A．減小NO₂的濃度 B．降低溫度 C．增加NO₂的濃度 D．升高溫度
（2）已知在T℃，2L密閉容器中，加入4mol NO₂(g)，發(fā)現(xiàn)5分鐘末反應(yīng)達(dá)平衡時，放出的熱量為
57．20kJ，則此時N₂O₄的體積分?jǐn)?shù)為_________，在此時間內(nèi)用N₂O₄表示的反應(yīng)速率為____________達(dá)平衡后，保持溫度不變，快速縮小容器的體積至1 L，氣體的顏色變化過程是_____________
（3）25℃時，1．00g N₂H₄(1)與足量N₂O₄(l)完全反應(yīng)生成N₂(g)和H₂O(l)，放出19．14kJ的熱量。則反應(yīng)2N₂H₄(l)+N₂O₄(l)==3N₂(g)+4H₂O(l)的ΔH= ________________ kJ·mol^-1。
（4）17℃、1．01×10⁵Pa，密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達(dá)到平衡時，c(NO₂)=0．0300 mol·L^-1、
c(N₂O₄)=0．0120 mol·L^-1。反應(yīng)2NO₂(g)N₂O₄(g)的平衡常數(shù)K=___________
（5）T℃、1．01×10⁵Pa，已知K＝1/3，在2L密閉容器中，加入10mol NO₂(g) 和4mol N₂O₄(g)，則平衡向生成___________物質(zhì)的方向移動，再次平衡時，NO₂(g)的濃度是_________。

某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX(g)bY(g)＋cZ(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時，物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來的1．8倍。則下列敘述正確的是

反應(yīng)(△H＜0)在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖所示

電鍍廢液中Cr₂O₇^2-可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCr₄)：Cr₂O₇^2-（aq）+2Pb²⁺（aq）＋H₂O（l）
2PbCrO₄（s）+2H⁺（aq） ΔH< 0 該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是

研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1) NO₂可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________，
利用反應(yīng)6NO₂+8NH₃7N₂+12H₂O也可處理NO₂。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是_____________L。
(2)已知：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H=-196.6kJ·mol^-1
2NO(g)+O₂(g) = 2NO₂(g) △H=-113.0 kJ·mol^-1
則反應(yīng)SO₂(g)+NO₂(g) = SO₃(g)+ NO(g)的△H=________ kJ·mol^-1 一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
A．體系壓強(qiáng)保持不變
B．混合氣體顏色保持不變
C．SO₂和NO的體積比保持不變
D．每消耗1molSO₃的同時生成1mol NO₂
測得上述反應(yīng)平衡時NO₂與SO₂體積比為1:6，則平衡常數(shù)K=________。
(3)CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。該反應(yīng)△H___0（填“＞”或“＜”）實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3ⅹ10⁴ kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是_______。

25℃時，在含有Pb²⁺、Sn²⁺的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)＋Pb²⁺(aq)Sn²⁺(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb²⁺)和c(Sn²⁺)變化關(guān)系如圖所示。

已知反應(yīng)：2CH₃COCH₃(l)CH₃COCH₂COH(CH₃)₂(l)。取等量CH₃COCH₃，分別在0℃和20℃下，測得其轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)隨時間變化的關(guān)系曲線(Y-t)如圖所示。下列說法正確的是