A．變藍(lán)色
B．變深
C．變淺
D．不變

A．降低溫度，溶液中c(NH₄⁺)增大
B．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，電離平衡常數(shù)減小
C．加入少量0.1 mol·L^-1HCl溶液，溶液中c(OH^-)增大
D．加入水時(shí)，溶液中c(OH^-)/c(NH₃·H₂O) 增大

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①有晶體析出 ②c[Ca(OH)₂]增大 ③pH不變 ④c(H⁺)·c(OH^-)的積不變 ⑤c(H⁺)一定增大
A．①
B．①③
C．①②④
D．①⑤

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A．若向氨水中加入氯化銨晶體，則溶液中的c（NH₄⁺）減小
B．氨水中存在c(NH₄⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)
C．若加熱，則溶液中的c（NH₄⁺）濃度肯定增大
D．若向氨水中加入醋酸鈉，則一定有c(NH₄⁺)= c(CH₃COO^-)

（1）僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，_______（選填字母）
a. 在相同條件下，X₂的平衡轉(zhuǎn)化率逐漸降低
b. X₂與H₂反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱
c. HX的穩(wěn)定性逐漸減弱
d. HX的還原性逐漸
（2）在容積為3L的密閉容器中，由I₂(g)和H₂(g)合成HI(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對(duì)反應(yīng)的影響，HI的物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示。

①溫度為T(mén)1時(shí)，在0~tAmin內(nèi)，H₂的消耗速率v (H₂)=__________
②分析上圖所示圖像，下列說(shuō)法正確的是________（填序號(hào)）
a．溫度為T(mén)₂，容器內(nèi)氣體密度不變時(shí)，反應(yīng)到達(dá)B點(diǎn)所示狀態(tài)
b．平衡狀態(tài)從A點(diǎn)移動(dòng)到B點(diǎn)，n(HI)/n(H₂)增大
c．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
（3）加水稀釋0.1mol·L^-1的HF溶液，下列各量中增大的是________（填序號(hào)）
a. c(H⁺)
b. Ka(HF)
c. c(F^-)/c(H⁺)
d. c(H⁺) / c(HF)
（4）在0.1mol·L^-1HCl溶液中加入過(guò)量AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加KI溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，試寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式____________ 、_____________ 。

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A．加熱
B．加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mL
C．加入少量的0.5mol/L的硫酸
D．加入少量的1mol/L 的NaOH溶液

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A．加NaOH
B．加鹽酸
C．加NH₄Cl
D．加同濃度氨水

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A．加入NaOH固體
B．加濃鹽酸
C．加水
D．加熱

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A．加少量燒堿溶液
B．升高溫度
C．加少量冰醋酸
D．加水

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A．HCl
B．CaCO₃(s)
C．H₂O
D．NaOH(s)