已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列敘述正確盼是（　　）

酸	電離平衡常數(shù)
醋酸	Ki=1.75×10-5
次氯酸	Ki=2.98×10-8
碳酸	Ki1=4.30×10-7 Ki2=5.61×10-11
亞硫酸	Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7

A．將0.1 mol/L的醋酸加水不斷稀釋，c（CH3COO-）始終減小

B．少量CO2通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClO

C．少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中反應(yīng)的離予方程式為：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO

D．25℃，等濃度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中，堿性最強(qiáng)的是NaClO

甲、乙兩燒杯中分別盛有10mL 1mol?L^-1AlCl₃溶液，在甲燒杯中加入一定量NaOH溶液；乙燒杯中加入與上述NaOH溶液等體積、等pH的氨水．下列有關(guān)兩個(gè)燒杯的說法中，正確的是（　�。�

A．甲中產(chǎn)生的沉淀一定比乙中多

B．乙中產(chǎn)生的沉淀一定比甲中多

C．甲和乙產(chǎn)生的沉淀一定一樣多

D．甲和乙中產(chǎn)生的沉淀可能一樣多

在不同溫度下的水溶液中離子濃度曲線如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�

A．圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：B＞C＞A=D=E

B．C點(diǎn)一定是純水

C．D點(diǎn)可能是醋酸溶液，E點(diǎn)可能是醋酸鈉溶液

D．100℃時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性

下列說法正確的是   

一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力如下圖所示，請(qǐng)回答。

0.01 mol·L^-1的某一元弱酸溶液 pH＝4，則它的電離度為

如圖，橫坐標(biāo)表示加水量，縱坐標(biāo)表示導(dǎo)電能力，能表示冰醋酸（即無水醋酸）加水稀釋的圖是（　　）

A．

B．

C．

D．

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表

用水稀釋0．1mol·L^-1氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是

實(shí)驗(yàn)室中有6瓶失去標(biāo)簽的白色固體：純堿、氫氧化鎂、氯化鋇、硫酸鋁、硫酸氫鈉、氯化鉀。除蒸餾水、試管和膠頭滴管外，無其他任何試劑和儀器。某學(xué)生通過以下實(shí)驗(yàn)步驟即可鑒別它們。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>(1)各取適量固體于6支試管中，分別加入適量蒸餾水，有一支試管中的現(xiàn)象和其他5支明顯不同，此支試 管中的現(xiàn)象是___________，據(jù)此現(xiàn)象鑒別出的一種物質(zhì)是__________。
(2)分別將所剩5種溶液依次編號(hào)為A、B、C、D、E，然后進(jìn)行兩兩混合。觀察到C沒有出現(xiàn)任何現(xiàn)象；D分別和A、B、E混合時(shí)均產(chǎn)生了白色沉淀；B和E混合時(shí)既有白色沉淀產(chǎn)生，又有無色氣體放出。據(jù)此可 推斷出：
①A、C、D三種物質(zhì)的化學(xué)式依次是______________；
②B、E兩者中有一種可與A反應(yīng)，它與足量A反應(yīng)的離子方程式為：_______________；
③在兩兩混合時(shí)，能最終確定B、E成分的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論是：___________________；
(3)上述物質(zhì)溶于水抑制水的電離，且溶液顯酸性的物質(zhì)的化學(xué)式為_____________，其溶液顯酸性的原因是___________________。