(1)KAl(SO₄)₂溶液蒸干后得到的固體物質(zhì)是____，原因是______ 。
(2)碳酸氫鋇溶液蒸干后得到的固體是____，原因是___。
(3)亞硫酸鈉溶液蒸干后得到的固體物質(zhì)是_____，原因是___。
(4)在干燥的氯化氫氣流中加熱水合氯化鎂(MgCl₂·6H₂O)晶體，得到的固體物質(zhì)是___，原因是_____。

化合物SOCl₂是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃，在盛有10mL的錐形瓶中小心滴加8～10滴SOCl₂，可觀察 到劇烈水解反應(yīng)，液面有白霧和帶有刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色。輕輕振蕩錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于HNO₃的白色凝乳狀沉淀析出。
(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，寫出SOCl₂和水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
(2) AlCl₃溶液蒸干灼燒得不到無(wú)水AlCl₃，而用SOCl₂與AlCl₃·H₂O混合共熱，可得到無(wú)水AlCl₃，其原因是______________。

根據(jù)水溶液中離子平衡的相關(guān)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：
(1)常溫下，某溶液的pH=3，該溶液中c(OH^-)=____mol/L。
(2)用Na₂CO₃溶液可以將水垢中的CaSO₄轉(zhuǎn)化為CaCO₃，原因是____。
(3)下列說(shuō)法正確的是____。
A．鹽類的水解是吸熱反應(yīng)
B．CH₃COONa水解使溶液顯酸性
C．為了防止FeCl₂水解，可向其水溶液中加入鐵粉

向CH₃COONa稀溶液中分別加入少量下列物質(zhì)或改變?nèi)缦聴l件，一定能使比值c(CH₃COO^-)/c(Na⁺)減小的是

下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的用途中不正確的是

下列說(shuō)法中正確的是

以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝流程如下（部分操作和條件略）：
I.從廢液中提純并結(jié)晶出FeSO₄·7H₂O;
Ⅱ．將FeSO₄·7H₂O配制成溶液；
Ⅲ．將FeSO₄溶液與稍過(guò)量的NH₄HCO₃溶液混合，得到含F(xiàn)eCO₃的濁液；
Ⅳ．將濁液過(guò)濾，用90℃熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO₃固體；
V．煅燒FeCO₃，得到Fe₂O₃固體；
已知：NH₄HCO₃在熱水中分解。
(1)I中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe³⁺，該反應(yīng)的離子方程式是____。
(2)Ⅱ中，需加一定量硫酸，運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述硫酸的作用______________。
(3)Ⅲ中，生成FeCO₃的離子方程式是________。若FeCO₃濁液長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中，會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是_____________。
(4)Ⅳ中，通過(guò)檢驗(yàn)SO₄^2-來(lái)判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗(yàn)SO₄^2-的操作是 __________。
(5)已知煅燒FeCO₃的化學(xué)方程式是：4FeCO₃+O₂2Fe₂O₃+4CO₂，現(xiàn)煅燒464.0 kg FeCO₃，得到316.8 kg產(chǎn)品，若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有Fe₂O₃，則該產(chǎn)品中Fe₂O₃的質(zhì)量是____kg。

下列做法正確的是

下列物質(zhì)的水溶液經(jīng)加熱濃縮，蒸干灼燒仍能得到原物質(zhì)的是

常溫下的兩種溶液① 0.1 mol/L NH₃·H₂O ② 0.1 mol/L NH₄Cl中：
（1）溶液①的pH_______7（填“＞”、“＜”或“＝”），其原因是___________________（用離子方程式表示）。
（2）溶液②呈_______性（填“酸”、“堿”或“中”）。已知水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以升溫可以
______（填“促進(jìn)”或“抑制”）NH₄Cl 溶液的水解。
（3）兩種溶液中c(NH₄⁺)的大小關(guān)系為_(kāi)____________（填字母）。
A．兩種溶液中c(NH₄⁺)都等于0.1 mol/L
B．兩種溶液中c(NH₄⁺)都小于0.1 mol/L
C．NH₄Cl溶液中c(NH₄⁺)小于NH₃·H₂O溶液中c(NH₄⁺)