常溫下，Va L pH=2的鹽酸與V_b L pH=12的氨水混合，若所得溶液顯酸性，下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�

A．Va 一定等于 Vb

B．Va 大于或等于 Vb

C．混合溶液中離子濃度一定滿足：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

D．混合溶液中離子濃度一定滿足：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

某酸性溶液中只含NH₄⁺、C1^-、H⁺、OH^-四種離子，下列說法正確的是（　�。�

A．溶液中離子濃度可能滿足：c（C1-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）

B．該溶液可由等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和氨水混合而成

C．可由pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合而成

D．再通入適量氨氣，溶液中離子濃度可能為：c（NH4+）＞c（C1-）＞c（H+）＞c（OH-）

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

A．常溫下，在pH=8的NaA溶液中：c（Na+）-c（A-）=9.9×10-7mol/L

B．由10mL O．lmol/L的CH3COOH溶液與10mL 0．lmoL/L的NaOH溶液混合，濃度大小的順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

C．室溫下，由pH=l的CH3COOH溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合，濃度大小的順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞（H+）

D．常溫下，0．lmol/LpH=8的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（B2-）＞c（H2B）

已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
①c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）     ②c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）
③c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）     ④c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
填寫下列空白：
（1）若溶液中只溶解一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是______，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)椋ㄌ钚蛱枺�______；
（2）若四種離子的關(guān)系符合③，則溶質(zhì)為______；
若四種離子的關(guān)系符合④，則溶質(zhì)為______；
（3）將pH相同的NH₄Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)，則下面圖1正確的是（填圖象符號）______；



（4）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）______c（NH₃?H₂O）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；混合前酸中c（H⁺）和堿中c（OH^-）的關(guān)系為c（H⁺）______c（OH^-）．
（5）如圖2所示，燒杯中盛放的溶液為鹽酸，接通電流表G后，指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則負(fù)極材料是______，正極反應(yīng)式是______．

常溫下，向一定濃度的醋酸溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量，在此操作過程中，有關(guān)溶液中離子濃度變化的大小關(guān)系不正確的是（　�。�

A．當(dāng)pH=7時(shí)，c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）

B．當(dāng)pH＞7時(shí)，c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

C．當(dāng)恰好完全中和時(shí)，c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

D．無論溶液顯什么性都有關(guān)系：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

常溫下，取pH=2的兩種二元酸H₂A與H₂B各1mL，分別加水稀釋，測得pH變化與加水稀釋倍數(shù)有如圖所示變化，則下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

A．H2A為二元弱酸

B．稀釋前c（H2B）＞c（H2A）=0.01mol/L

C．pH=3的NaHA水溶液中，離子濃度大小為c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）＞c（OH-）

D．Na2B的水溶液中，離子濃度大小為c（Na+）＞c（B2-）＞c（OH-）＞c（H+）

下列說法正確的是（　�。�

A．濃度均為0.1 mol/L的氨水和氯化銨溶液，水電離出的c（H+）前者小于后者

B．等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c（Na+）=c（CH3COO-）

C．碳酸鈉溶液中存在：c（Na+）+c（H+）═c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）

D．常溫下pH為5的鹽酸溶液稀釋1000倍后，pH等于8

25℃時(shí)，下列各溶液中關(guān)系的敘述中，正確的是（　　）

A．pH=2的鹽酸與pH=1的硫酸溶液中c（H+）之比為2：1

B．pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（CH3COO-）

C．0.1mol/LHA（某酸）溶液pH≠1，0.1mol/LBOH（某堿）溶液中c（OH-）=0.1mol/L，則BA（鹽）溶液pH＜7

D．4種pH相同的溶液①CH3COONa；②C6H5ONa；③NaHCO3④NaOH中c（Na+）的大小順序是①＞②＞③＞④

下列關(guān)于溶液中離子濃度的敘述一定正確的是（　�。�

A．將相同濃度的NaCl和HCl溶液蒸發(fā)濃縮，其濃度增大

B．pH=3的一元酸HX和pH=11的NaOH溶液等體積混合：c（Na+）=c（X-）＞c（H+）=c（OH-）

C．將等體積等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH與CH3COOK混合：2（K+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

D．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液：c（CH3COO-）＞c（CO32-）＞c（C6H5O-）

常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　�。�

A．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7時(shí)，則該溶液的pH一定為14-a

B．某溶液中存在的離子有S2-、HS-、OH-、Na+、H+，則離子濃度可能是c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）

C．pH=3的二元弱酸H2R溶液與 pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：2c（R2-）+c（HR-）═c（Na+）

D．將0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：2c（OH-）═2c（H+）+c（HA）-c（A-）