A.醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a>b
B.向2.0mL濃度均為0.1mol/L的KCl、KI混合液中滴加1～2滴0.01mol/LAgNO₃溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小
C.0.2mol/L的一元酸HX與0.1mol/L的KOH溶液等體積混合后所得溶液中一定有c(H⁺)+c(K⁺)=c(OH^-)+ c(X^-)
D.0.2mol/L鹽酸與等體積0.05mol/LBa(OH)₂溶液混合后，溶液pH為1

A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的過程中，H⁺的濃度逐漸減小
B．對于水的電離而言，加入強酸、強堿會促進水的電離，而加入弱酸、弱堿則會抑制水的電離
C．5 mL 0.02 mol/LHCl溶液與5 mL 0.02 mol/L Ba(OH)₂溶液混合，經(jīng)充分反應后，如果溶液體積為10 mL，則溶液的pH=12
D．常溫下，將稀NaOH溶液與CH₃COOH溶液混合，可能出現(xiàn)pH>7，且c(OH^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(CH₃COO ^-)的情況

A.c(HA^-)>c(A^2-)>c(H₂A)
B.c(H⁺)·c(OH^-)=10^-14
C.c(Na⁺)=c(HA^-)+2c(A^2-)+c(OH^-)
D.c(A^2-)+c(OH^-)=c(H⁺)+c(H₂A) 

A.在①、②中分別加入適量的氯化銨固體后，①的pH減小，②的pH不變
B.溫度下降10℃，四種溶液的pH均不變
C.分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH:①>②>④>③
D.將①、④兩種溶液等體積混合，所得溶液中：c(NH₄⁺)> c(Cl^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

請回答下列問題：
(1) pH=5.2時，H₂C₂O₄、HC₂O₄^-、C₂O₄^2-濃度從大到小依次是__________。
(2)向水中加入KHC₂O₄固體會使水的電離平衡向_______ 移動，解釋其原因是__________。
(3)將500 mL0.2mol·L^-1 H₂C₂O₄與500 mL0.2mol·L^-1  K₂C₂O₄混合，關(guān)于所得溶液的下列關(guān)系式中錯誤的是  (     )
A.c(K⁺)>c(H⁺)>c(C₂O₄^2-)>c(H₂C₂O₄)
B.c(K⁺)+c(H⁺)=2c(C₂O₄^2-)+c(HC₂O₄^-)+c(OH^-)
C.c(K⁺)=2c(HC₂O₄^-)+2c(C₂O₄^2-)+2c(H₂C₂O₄)
D. c(C₂O₄^2-)>c(H₂C₂O₄)>c(HC₂O₄^-)
(4) 25℃時向1L1×10^-4 moI/L H₂C₂O₄溶液中加入1× 10^-4 mol CaCl₂固體，調(diào)節(jié)溶液pH=9，請通過計算判斷是否產(chǎn)生白色沉淀？_________（填“是”“否”或“無法確定”）。   
(5)為了測定血液中的鈣離子含量，通常向樣品中加入K₂C₂O₄使之轉(zhuǎn)化為CaC₂O₄沉淀，再向過濾出的沉淀中加入   過量的硫酸將沉淀轉(zhuǎn)化為H₂C₂O₄，最后用高錳酸鉀溶液滴定。請寫出滴定時發(fā)生反應的離子方程式：_____________。

A．B點的橫坐標a=12.5
B．C點時溶液中有： c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(OH^-)
C．D點時溶液中有： c( CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)=2c(Na⁺)
D．曲線上A、B間的任意一點，溶液中都有：c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)＞c(OH^-)>c(H⁺)

A．1. 0mol/L Na₂CO₃溶液：c(OH^-)=c(HCO₃^-)+c(H⁺)+2c(H₂CO₃)
B．1. 0mol/L NH₄Cl溶液：c(NH₄⁺) =c(Cl^-)
C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(OH^-)
D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na⁺)=c(NO₃^-)

A．0．1mol/LNaHS溶液：c(OH^-)=c(H⁺) + 2c(H₂S)+c(HS^-)
B．常溫下，pH≈5．5的0．1mol/LNaHSO₃溶液：c(Na⁺)＞c(HSO₃^-)＞c(H₂SO₃)＞c(SO₃^2-)
C．25℃時，pH=9．4，濃度均為0．10mol/L的HCN與NaCN的混合溶液：c(Na⁺)＞c(CN^-)＞c(HCN)＞
c(OH^-)
D．濃度均為0．1mol/L的Na₂CO₃與NaHCO₃混合溶液：c(Na⁺)＞c(HCO₃^-)＞c(CO₃^2-)＞c(OH^-)

A．室溫下，向0.01mol/LNH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性： c(Na⁺)>c(SO₄^2-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)=c(H⁺)
B．0 1 mol/LNaHCO₃溶液：c(Na⁺)>c(OH^-)>c(HCO₃^-)>c(H⁺)
C．Na₂CO₃溶液：c(OH^-) -c( H⁺) =c(HCO₃^-) +2c(H₂CO₃)
D．25℃時，pH=4.75、濃度均為0.1moI/L的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液：c(CH₃COO^-) +c(OH^-)<c(CH₃COOH) +c(H⁺)

回答下列問題：
(1)若A為金屬單質(zhì)，C是淡黃色固體，D是一元強堿。
①寫出A的離子結(jié)構(gòu)示意圖：_____________；
②C的電子式為____________；
③D與等物質(zhì)的量的醋酸反應所得溶液的pH_______（填“>”“<”或“=”）7，若在常溫下，向pH=a的醋酸溶液中加入等體積pH=b的D溶液，且a+b=14，則充分反應后，所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是___________。
(2)若A為非金屬單質(zhì)，C是有色氣體，D是一元強酸。
①寫出A與B反應的化學方程式：__________________。
②有人認為“濃H₂SO₄可以干燥氣體C”。某同學為了驗證該觀點是否正確，用下圖裝置進行實驗。實驗過程中，濃H₂SO₄中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且濃H₂SO₄由無色變?yōu)榧t棕色，由此你得出的結(jié)論是：
___________________

③已知常溫下1 mol氣體C與H₂O反應生成D溶液和E氣體放出46kJ熱量， 寫出氣體C與H₂O反應生成D溶液和E氣體的熱化學方程式：__________________