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科目： 來源：廣東省高考真題 題型：填空題

黃鐵礦(主要成分為FeS2)是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe3O4。
(1)將0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容積為1 L的密閉容器中，反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定條件下達(dá)到平衡，測得c(SO3)＝0.040 mol/L。計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(寫出計(jì)算過程)。
(2)已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高
SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有________(填字母)
(A)升高溫度 (B)降低溫度 (C)增大壓強(qiáng) (D)減小壓強(qiáng) (E)加入催化劑 (G)移出氧氣
(3)SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。
(4)將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe3O4溶于H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4。酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，其原因是_______________________。

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科目： 來源：河南省期中題 題型：填空題

某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是： H2A=H++HA-，HA-H++A2- 回答下列問題：
（1）Na2A溶液顯________（填“酸性”．“中性”或“堿性”），理由是（用離子方程式表示）_________________________________________。
（2）若0.1mol/LNaHA溶液的pH=2，則0.1mol/LH2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是_______________
（3）0.1mol/LNaHA溶液中各離子濃度由大到小的順序是 _____________________________________________________。

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科目： 來源：高考真題 題型：單選題

0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH最接近于
[     ]
A．5.6
B．7.0
C．8.4
D．13.0

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科目： 來源：安徽省模擬題 題型：單選題

下列說法正確的是
[     ]
A．Cl2和SO2的漂白原理不同，混合使用效果更好
B．測定等濃度的CH3COONa和NaCN溶液的pH分別為8.8和11.1，可以判斷反應(yīng)CH3COOH+NaCN→
CH3COONa+HCN不能發(fā)生
C．溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，則溶液中一定存在著SO42-
D．若通入Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉溶液后又變?yōu)樗{(lán)色，可確定溶液中含有I-

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科目： 來源：專項(xiàng)題 題型：單選題

25℃時(shí)，濃度均為0.1 mol/L的HA溶液和BOH溶液，pH分別是1和11。下列說法正確的是
[     ]

A．BOH溶于水，其電離方程式是BOH=B++OH-
B．若一定量的上述兩溶液混合后pH=7，則c(A-)=c(B+)
C．在0.1 mol/L BA溶液中，((B+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
D．若將0.1 mol/L BOH溶液稀釋至0.001 mol/L，則溶液的pH=9

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科目： 來源：模擬題 題型：填空題

某化學(xué)興趣小組從實(shí)驗(yàn)室中獲取5種實(shí)驗(yàn)藥品A、B、C、D、E，它們均由下表中的離子構(gòu)成。

為了鑒別上述化合物，分別完成以下實(shí)驗(yàn)：
①將它們?nèi)苡谒�，D為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
③進(jìn)行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀；
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：
(1)寫出B、D的化學(xué)式：B_________D__________。
(2)將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液混合，所得溶液中所有離子的濃度由大到小的順序是_______________________。
(3)寫出實(shí)驗(yàn)②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________。
(4)向含1mol C的溶液中滴加1000 mL 2 mol/L Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)后溶液pH______7（填“大 于”、“小于”或“等于”），用離子方程式解釋其原因_____________________。

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科目： 來源：模擬題 題型：單選題

NaHA是二元酸H2A的酸式鹽，下列說法不正確的是
[     ]
A．若NaHA溶液呈酸性，則H2A一定是強(qiáng)酸
B．若NaHA溶液呈堿性，則H2A一定是弱酸
C．NaHA溶液中Na+和HA-的個(gè)數(shù)之比一定大于1：1
D．NaHA晶體中的陰陽離子個(gè)數(shù)比一定是1：1

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科目： 來源：專項(xiàng)題 題型：填空題

在純堿溶液中滴入酚酞，所觀察到的現(xiàn)象是 _______________________________________，
若在該溶液中逐滴加入過量的氯化鈣溶液，所觀察到的現(xiàn)象是________________________________，
其原因是(以離子方程式和簡要文字說明)：_______________________________________________。

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科目： 來源：同步題 題型：填空題

人們對酸堿的認(rèn)識，已有幾百年的歷史，經(jīng)歷了一個(gè)由淺入深、由低級到高級的認(rèn)識過程。我們目前中學(xué)課本中的酸堿理論是1887年阿侖尼烏斯(Arrhenius)提出了的電離理論。
(1)1905年富蘭克林(Franklin)深入研究了水和液氨的相似性，把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個(gè)別現(xiàn)象，推到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論。溶劑理論認(rèn)為：凡能離解而產(chǎn)生溶劑正離子的物質(zhì)為酸，凡能離解而產(chǎn)生溶劑負(fù)離子的物質(zhì)為堿。試寫出液氨自身弱電離的方程式：____________________。
(2)1923年丹麥化學(xué)家布朗斯物(Brusted)和英國化學(xué)家勞萊(Lowry)提出了質(zhì)子論。凡是能夠釋放質(zhì)子 （氫離子）的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質(zhì)子（氫離子）結(jié)合的分子或離子都是堿。按質(zhì)子理論：下列粒子在水溶液中既可看作酸又可看作堿的是__________。
A.H2O B.NH4+ C.OH- D.HCO3- E.CH3COO- F.Cl-
(3)1923年路易斯(Lewis)提出了廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對而用來形成化學(xué)鍵的物質(zhì)是堿；凡是 能和電子對結(jié)合的物質(zhì)都是酸。如：酸（電子對接受體）堿（電子對給予體）反應(yīng)產(chǎn)物
H+ + [:OH]-→ H:OH 試指出下列兩個(gè)反應(yīng)中的酸或堿：
H3BO3+H2O=H++B(OH)4- 該反應(yīng)中的堿是____（填“H3BO3”或“H2O”）
NaH+H2O=NaOH+H2↑ 該反應(yīng)中的酸是____（填“NaH”或“H2O”）

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科目： 來源：同步題 題型：不定項(xiàng)選擇題

已知酸H2B在水溶液中存在下列關(guān)系：①H2B=H++HB-，②HB-H++B2-，則下列說法中一定正確的是
[     ]
A．NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈堿性
B．Na2B溶液一定呈堿性，NaHB溶液可能呈酸性也可能呈堿性
C．NaHB水溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(OH-) +c(B2-)
D．在Na2B溶液中一定有：c(OH-)=c(H+)+c(HB-)

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同步練習(xí)冊答案