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科目： 來(lái)源：0115 月考題 題型：單選題

已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下：
(1) CuSO4溶液與Na2CO3溶液主要反應(yīng)：Cu2++CO32-+H2O ==Cu(OH)2↓+CO2↑
次要反應(yīng)：Cu2+ +CO32- ==CuCO3↓，
(2) CuSO4溶液與Na2S溶液主要反應(yīng)：Cu2+ +S2- ==CuS↓，
次要反應(yīng)：Cu2+ +S2- +2H2O==Cu(OH)2↓+H2S↑
則下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是

[     ]

A. CuS < Cu(OH)2 < CuCO3
B. CuS > Cu(OH)2 > CuCO3
C. Cu(OH)2 > CuCO3 > CuS
D. Cu(OH)2 < CuCO3 < CuS

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科目： 來(lái)源：模擬題 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
[     ]
A．已知常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的CH3COONa與CH3COOH混合液的pH＜7，在此溶液中繼續(xù)加CH3COONa至pH＝7，測(cè)得此時(shí)c(Na＋)＝0.1 mol·L-1，則此時(shí)溶液中存在：c(Na＋)＝c(CH3COO-) ＞ c(CH3COOH) ＞ c(H＋) ＝c(OH-)
B．0.01 mol·L-1的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42-+H2O H2PO4-+OH-    HPO42- H＋+PO43- 且溶液pH＞7；加水稀釋后溶液中HPO43-、PO43-、H＋的濃度均減小
C．上圖中，Y軸S表示相應(yīng)金屬氫氧化物在飽和溶液中陽(yáng)離子的濃度，由圖中數(shù)據(jù)可計(jì)算出室溫下Ksp[Cu(OH)2]＝1.0×10-12  
D．由上圖可知，若Fe(NO3)3 溶液中含有少量的Co2＋雜質(zhì)，可通過(guò)加入Fe(OH)3的方法來(lái)除去

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科目： 來(lái)源：不詳 題型：多選題

取一定量的PbI2固體用蒸餾水配成飽和溶液，量取25.00mLPbI2飽和溶液，分次慢慢加入交換柱，進(jìn)行如下離子交換反應(yīng)：Pb2+（aq）+2R-H（s）=R2Pb（s）+2H+（aq），用潔凈的錐形瓶接流出液，待溶液流出后，再用蒸餾水淋洗樹(shù)脂至流出液呈中性，將洗滌液一并放在錐形瓶中，加入指示劑，用0.0025mol/LNaOH溶液滴定，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，用去氫氧化鈉溶液20.00mL．結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（已知lg2=0.3），下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫下，0.0025mol/LNaOH溶液 pH=11.4
B．在溫度不變時(shí)，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，PbI2的Ksp減小
C．溫度不變，T時(shí)刻，向PbI2飽和溶液中加入少量KI濃溶液，離子濃度變化如圖所示
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D．本次實(shí)驗(yàn)測(cè)得的t℃PbI2的Ksp=4×10-9

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科目： 來(lái)源：浙江 題型：單選題

海水中含有豐富的鎂資源．某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案：
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模擬海水中的
離子濃度（mol/L）		 Na+ Mg2+ Ca2+ Cl- HCO3-
0.439 0.050 0.011 0.560 0.001
注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10-5 mol/L，可認(rèn)為該離子不存在；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，假設(shè)溶液體積不變．已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9；Ksp（MgCO3）=6.82×10-6；Ksp[Ca（OH）2]=4.68×10-6；Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．沉淀物X為CaCO3
B．濾液M中存在Mg2+，不存在Ca2+
C．濾液N中存在Mg2+、Ca2+
D．步驟②中若改為加入4.2gNaOH固體，沉淀物Y為Ca（OH）2和Mg（OH）2的混合物

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科目： 來(lái)源：同步題 題型：不定項(xiàng)選擇題

一定溫度下難溶電解質(zhì)在水溶液中也存在沉淀溶解平衡，已知下表數(shù)據(jù)：
對(duì)含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說(shuō)法，不科學(xué)的是
[     ]
A．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀
B．該溶液中c(SO42-)：[C(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5：4
C．向該溶液中加入適量氨水，并調(diào)節(jié)pH在3～4后過(guò)濾，可獲得純凈的CuSO4溶液
D．在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在

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科目： 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）粗制的CuCl2-2H2O晶體中常含有Fe3+、Fe2+雜質(zhì)．在提純時(shí)，常先加入合適的氧化劑，將Fe2+氧化為Fe3+，下列可選用的氧化劑是______．
A．KMnO4      　 B．H2O2   　　  C．Cl2水  　　    D．HNO3
（2）己知：常溫下Ksp[Fe（OH）3]=8.0×10-38，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，㏒2=0.3．通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol-L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全．試計(jì)算
①將溶液的pH調(diào)至PH=______時(shí)Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3而沉淀完全．
②若CuSO4溶液的濃度為2.2mol-L-1，則Cu（OH）2開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為_(kāi)_____．
（3）調(diào)整溶液的pH可選用下列中的______．
A．NaOH（aq）    B．NH3-H2O   C．CuO粉末   D．Cu（OH）2懸濁液   E．Cu2（OH）2CO3（s）

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科目： 來(lái)源：0119 同步題 題型：單選題

已知，常溫下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.3×10-17，下列敘述中，正確的是
[     ]
A. 向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色
B. 常溫下，AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小
C. 將0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先產(chǎn)生AgI沉淀
D. 向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)

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科目： 來(lái)源：湖南省期末題 題型：單選題

在一定溫度下，氯化銀飽和溶液中c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp。 現(xiàn)將足量AgCl同體分別加入下列物質(zhì)中，各種溶液中AgCl 的溶解度最大的是
[     ]
A. 20 mL0.1mol/L HCl溶液
B. 30 mL 0.2 mol/L HCl溶液
C. 40 ml蒸餾水
D. 50mL 0.05 mol/L NaCl溶液

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科目： 來(lái)源：金華模擬 題型：單選題

某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
B．通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)
C．d點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成
D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
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科目： 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，硫酸銅晶體的培養(yǎng)皿中存在下列平衡：Cu2+（aq）+SO42-（aq）+xH2O?CuSO4?xH2O（s），當(dāng)向飽和硫酸銅溶液中加少量無(wú)水硫酸銅粉末后，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．溶液中Cu2+濃度增大B．溶液中Cu2+數(shù)目減少
C．該硫酸銅晶體質(zhì)量不變D．溶液的藍(lán)色變淺

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同步練習(xí)冊(cè)答案