某溫度下，F(xiàn)e（OH）₃（s）、Cu（OH）₂（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如圖所示．據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是（　　）

A．Kap[Fe（OH）3]＜Kap[Cu（OH）2]

B．加適量NH4CL固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

C．c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c（H+）與c（OH-）乘積相等

D．Fe（OH）3、Cu（OH）2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和

已知，常溫下，K_SP （AgCl）=1.8×10^-10 mol²?L^-2，K_SP（AgI）=8.3×10^-17 mol²?L^-2，下列敘述中，正確的是（　�。�

A．常溫下，AgCl在飽和NaCl溶液中的 KSP 比在純水中的 KSP小

B．向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色

C．將0.001 mol?L-1的AgNO3 溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先產(chǎn)生AgI沉淀

D．向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c（Ag+）=c（Cl-）

以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的廢渣中含F(xiàn)e₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、CaO、MgO等．現(xiàn)以此廢渣制備鐵紅（Fe₂O₃）的過程如下．此濃度時(shí)，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH由見表．

沉淀物	開始沉淀pH	沉淀完全pH
Al（OH）3	3.0	5.2
Fe（OH）3	1.5	2.8
Fe（OH）2	7.6	9.7
Mg（OH）2	8.0	12.4

（1）酸溶過程中Fe₂O₃與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
（2）還原過程中加入FeS₂是將溶液中的Fe³⁺還原為Fe²⁺，而本身被氧化為SO₄^2-，寫出有關(guān)的離子方程式：______．
（3）氧化過程中通入空氣和加入NaOH是為了將溶液中的鐵元素充分轉(zhuǎn)化為沉淀而析出，寫出有關(guān)的離子方程式：______．
（4）為了確保鐵紅的質(zhì)量，氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為______≤pH＜______．
（5）若NaOH加入過量，所的鐵紅產(chǎn)品中有其它雜質(zhì)，但可能無Al₂O₃，其原因是（用離子方程式表示）：______．

鉻抗腐蝕性高，在鋼中含量達(dá)到12%稱為不銹鋼．工業(yè)上冶煉鉻的主要步驟如圖所示：



試回答下列問題
（1）已如步驟Ⅱ的反應(yīng)方程式為：
8Na₂CrO₄+6Na₂S+23H₂O→8Cr（OH）₃↓十3Na₂S₂O₃十22NaOH
該反應(yīng)中氧化劑是______（填化學(xué)式），生成 lmolCr（OH）₃時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol．
（2）步驟IV中電解Cr₂O₃的陽極反應(yīng)式為______，此時(shí)Cr₂O_3?的狀態(tài)為______．
（3）常溫下，鉻能慢慢溶于稀鹽酸、稀硫酸，但不溶于濃硝酸．其不溶于濃硝酸的原因可能是______．
（4）已如：2CrO₄^2-+2H⁺

Cr₂O₇^2-+H₂O
①25．C，K_SP（Ag₂Cr₂O₄）=1.12×10^-12，K_SP（Ag₂Cr₂O₇）=2×10^-7，往Na₂Cr₂O₇溶液中加入AgNO₃溶液，最終只生成一種磚紅色沉淀，該沉淀的化學(xué)式是______．
②將wg固體Na₂CrO₄溶于適量水配成lL溶液，該溶液中有關(guān)粒子的濃度（mol?L^-1）與pH的關(guān)系如下表：



由上表可知：
Ⅰ．要使溶液中CrO₄^2-的量達(dá)到最大，應(yīng)控制溶液的pH______（用＞、＜、=及相關(guān)數(shù)據(jù)表示）．
Ⅱ． w g固體Na₂CrO₄的物質(zhì)的量n=______（用數(shù)學(xué)表達(dá)式表示）．

下面實(shí)驗(yàn)是用于測(cè)定茶葉中含有Ca、Al、Fe三種元素的．
已知：草酸銨（NH₄）₂C₂O₄屬于弱電解質(zhì)．草酸鈣難溶于水，Ca²⁺、Al³⁺、Fe³⁺完全沉淀分別pH：pH≥13；pH≥5.5；pH≥4.1；



根據(jù)上述過程及信息填空．
（1）步驟②加鹽酸的作用是______
（2）寫出檢驗(yàn)Ca²⁺的離子方程式______
（3）寫出沉淀C所含主要物質(zhì)的化學(xué)式______
（4）寫出步驟⑧中加入A試劑生成紅色溶液的離子方程式______
（5）步驟⑨的作用是______．

硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品．
（1）25℃時(shí)，Ksp（CaSO₄）=7.10×10^-5．在1L0.1mol?L^-1CaCl₂溶液中加入1L0.2mol?L^-1的Na₂SO₄溶液，充分反應(yīng)后（假設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計(jì)）溶液中Ca²⁺物質(zhì)的量的濃度為______mol?L^-1．
（2）某校課外活動(dòng)小組為測(cè)定已部分脫水的生石膏的組成（xCaSO₄?yH₂O），做如下實(shí)驗(yàn)：將固體放在坩堝中加熱，經(jīng)測(cè)量剩余固體質(zhì)量隨時(shí)間變化如圖所示．



①x：y=______．
②t₂～t₃時(shí)間段固體的化學(xué)式為______．
③t₅～t₆時(shí)間段固體質(zhì)量減輕的原因是產(chǎn)生了兩種氣體，其中一種能使品紅溶液褪色，則該時(shí)間段所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

化學(xué)反應(yīng)終點(diǎn)的判斷是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要環(huán)節(jié)，下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)終點(diǎn)判斷不正確的是（　�。�

A．向BaCl2溶液中加入適量Na2CO3溶液后，靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加Na2CO3溶液，若無沉淀，說明Ba2+已經(jīng)完全沉淀

B．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入NaOH使溶液呈堿性，加入新制Cu（OH）2后加熱，若有磚紅色沉淀生成，說明淀粉已經(jīng)完全水解

C．將Na2SO4?10H2O晶體置于坩堝中加熱，冷卻后稱量，并重復(fù)上述操作，若相鄰兩次稱量的結(jié)果相同，說明硫酸鈉已全部失去結(jié)晶水

D．用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后粉紅色剛好褪去，且半分鐘內(nèi)不變色，說明已達(dá)滴定終點(diǎn)

把Ca（OH）₂固體放入一定量的蒸餾水中，有 Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq），一定溫度下達(dá)到平衡：當(dāng)向懸濁液中加少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是（　�。�

A．溶液中Ca2+數(shù)目增多	B．溶液中c（Ca2+）增大
C．溶液pH值不變	D．溶液pH值增大

常溫下，在100mL 0.01mol?L^-1KCl溶液中，加入1mL 0.01mol?L^-1AgNO₃溶液，下列說法正確的是（AgCl的K_sp=1.8×10^-10mol²?L^-2）（　�。�

A．有AgCl沉淀析出	B．無AgCl沉淀
C．無法確定	D．有沉淀但不是AgCl

取一支潔凈試管，向試管中加入0.1mol?L^-1AgNO₃溶液2mL，再向硝酸銀溶液中加入稍過量的銅粉，反應(yīng)足夠長(zhǎng)時(shí)間后，取上層清液于另一支試管中，再向該試管中滴加0.1mol?L^-1KI溶液．回答有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)的下列問題：
（1）可判斷硝酸銀溶液和銅的反應(yīng)（正向反應(yīng)）已確實(shí)發(fā)生的現(xiàn)象是______．
（2）可判斷硝酸銀溶液和銅的反應(yīng)的逆反應(yīng)也同時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象是______．
（3）實(shí)驗(yàn)中若將KI溶液換成KCl溶液，則可能出現(xiàn)什么不同的現(xiàn)象？______．