在pH為4～5的環(huán)境中，Cu²⁺、Fe²⁺不生成沉淀，而Fe³⁺幾乎完全沉淀．工業(yè)上制CuCl₂是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80℃左右，再慢慢加入粗氧化銅（含雜質(zhì)FeO），充分?jǐn)嚢枋怪�溶解．欲除去溶液中的雜質(zhì)離子，下述方法中可行的是（　�。�

A．向溶液中加入純Cu將Fe2+還原

B．向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀

C．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末調(diào)節(jié)pH為4～5

D．在溶液中通入Cl2，再通入NH3調(diào)節(jié)pH為4～5

用石灰純堿法軟化硬水時(shí)，加入石灰的作用是（　�。�

A．只能降低水中的永久硬度

B．能同時(shí)降低水中的永久硬度和暫時(shí)硬度

C．可把部分Ca2+所形成的硬度轉(zhuǎn)變?yōu)镸g2+形成的硬度

D．可把部分Mg2+所形成的硬度轉(zhuǎn)變?yōu)镃a2+形成的硬度

下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是（　�。�

A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，溶液中各離子濃度相等

B．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等

C．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變

D．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解

細(xì)菌冶金是一種新工藝，其能耗少、減少環(huán)境污染．稱為“綠色冶金”．其原理：①氧化硫硫桿菌和聚硫桿菌能把礦石中的硫氧化成硫酸，反應(yīng)式為2S+3O₂+2H₂O═2H₂SO₄，②氧化亞鐵硫桿菌在上面產(chǎn)生的硫酸中能把硫酸亞鐵氧化成硫酸鐵③細(xì)菌得到了所需要的能量，生成的硫酸鐵可把FeS₂（黃鐵礦）和Cu₂S（輝銅礦）等轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄曰�合物而從礦石中溶解出來(lái)，其化學(xué)過(guò)程是：
Fe₂S₂（黃鐵礦）+7Fe₂（SO₄）₃+8H₂O═15FeSO₄+8H₂SO₄
Cu₂S（輝銅礦）+2Fe₂（SO₄）₂═2CuSO₄+4FeSO₄+S
（1）寫(xiě)出②反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
（2）某實(shí)驗(yàn)小組，欲將硫酸銅和硫酸亞鐵的酸性混合液分離出硫酸亞鐵溶液．經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH如表2

物質(zhì)	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
開(kāi)始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7

實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇A． H₂O₂   B．CaO  C．CuO   D．稀H₂SO₄   E．鐵粉；
實(shí)驗(yàn)經(jīng)過(guò)濾后還需設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)操作步驟和目的是：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)操作的目的
步驟1	______	______
步驟2	______	______
步驟3	______	______
步驟4	洗滌	______
步驟5	______	得到FeSO4溶液

（3）若向CuSO₄、FeSO₄混合液中加入適量堿液，將溶液蒸干、灼燒得到紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O混合物，欲測(cè)定該混合物中Cu₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．該實(shí)驗(yàn)小組的方法是向m g混合物中加人足量的稀硫酸，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量固體的質(zhì)量為n g．已知Cu₂O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄．某學(xué)生據(jù)此計(jì)算出該混合物Cu₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式

144n

64m

×100%．該學(xué)生的計(jì)算是否正確：______，請(qǐng)說(shuō)明理由______．

已知常溫下：Ksp[Mg(OH)₂]=1.2×10^-11 mol³．L^-3，Ksp(AgCl) =1.8×10^-10 mol²．L^-2，
Ksp(Ag₂CrO₄)= 1.9×10^-12 mol³．L^-3 ，Ksp (CH₃COOAg)=2.3×10^-3 mol²．L^-2。下列敘述正確的是