下列說法不正確的是

已知：
①25℃時弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：Ka(CH₃COOH)＝1.8×10^－5，Ka(HSCN)＝0.13；難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：Ksp(CaF₂)＝1.5×10^－10。
②25℃時，2.0×10^－3mol·L^－1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c(HF)、c(F^－)與溶液pH的變化關(guān)系，如下圖所示：

NiSO₄-6H₂O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì)）為原料獲得．操作步驟如下：
①用稀硫酸溶液溶解廢渣，保持pH約1.5，攪拌30min，過濾．
②向濾液中滴入適量的Na₂S，除去Cu²⁺、Zn²⁺，過濾．
③保持濾液在40℃左右，用6%的H₂O₂氧化Fe²⁺，再在95℃加入NaOH調(diào)節(jié)pH，除去鐵和鉻．
④在③的濾液中加入足量Na₂CO₃溶液，攪拌，得NiCO₃沉淀．
⑤______．
⑥______．
⑦蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶并從溶液中分離出晶體．
⑧用少量乙醇洗滌并涼干．
（1）步驟②除可觀察到黑色沉淀外，還可嗅到臭雞蛋氣味，用離子方程式說明氣體的產(chǎn)生：______．
（2）步驟③中，加6%的H₂O₂時，溫度不能過高，其原因是______．
（3）除鐵方法有兩種，一是用H₂O₂作氧化劑，控制pH在2～4范圍內(nèi)生成氫氧化鐵沉淀；另一種方法常用NaClO₃作氧化劑，在較小的pH條件下水解，最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉[Na₂Fe₆（SO₄）₄（OH）₁₂]沉淀除去．右圖是溫度-pH與生成的沉淀關(guān)系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域（已知25℃時，F(xiàn)e（OH）₃的Ksp=2.64×10^-39）．
下列說法正確的是______（選填序號）．
a．FeOOH中鐵為+2價
b．若在25℃時，用H₂O₂氧化Fe²⁺，再在pH=4時除去鐵，此時溶液中c（Fe³⁺）=2.64×10^-29
c．用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe²⁺離子方程式為6Fe²⁺+Cl

O

-3

+6H⁺═6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O
d．工業(yè)生產(chǎn)中溫度常保持在85℃～95℃生成黃鐵礬鋼，此時水體的pH約為1.2～1.8
（4）確定步驟④中Na₂CO₃溶液足量，碳酸鎳已完全沉淀的簡單方法是______．
（5）補充上述步驟⑤和⑥（可提供的試劑有6mol/L的H₂SO₄溶液、蒸餾水、pH試紙）．

表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)（25℃）．下列說法錯誤的是（　�。�

化學式	AgCl	Ag2SO4	Ag2S	AgBr	AgI
溶度積	1.8×10-10	1.4×10-5	6.3×10-50	7.7×10-13	8.5×10-16

A．五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4

B．將AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S則可以生成黑色沉淀

C．AgCl、AgBr、AgI三種物質(zhì)在常溫下的溶解度按氯、溴、碘的順序減小

D．向100ml0.1mol/LNa2SO4溶液中加入1mL0.1mol/L AgNO3溶液，有沉淀生成

在5mL 0.05mol/L的某金屬氯化物溶液中，滴加0.1mol/L AgNO₃溶液，生成沉淀質(zhì)量與加入AgNO₃溶液體積關(guān)系如圖所示，則該氯化物中金屬元素的化合價為（　�。�

A．+1

B．+2

C．+3

D．+4

下列有關(guān)硬水及其軟化的說法中錯誤的是（　　）

A．離子交換法可以軟化硬水

B．硬水中含有較多Ca2+、Mg2+

C．生產(chǎn)、生活使用的天然水必須經(jīng)軟化

D．加熱可使暫時硬水中的Ca2+生成CaCO3沉淀

下列說法中，正確的是（　�。�

A．某物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)的溶解度為0

B．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0

C．沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化其實質(zhì)都是沉淀溶解平衡的移動

D．一般來說，溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化為溶解度大的沉淀

關(guān)于圖中各裝置的敘述不正確的是（　�。�

A．裝置①能驗證AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S沉淀

B．裝置②能測量鋅與硫酸的反應速率

C．裝置③能驗證鐵的吸氧腐蝕

D．裝置④的X電極是負極，則能驗證外接電源的陰極保護法

下列有關(guān)實驗的說法正確的是（　�。�

A．測定溶液的pH時，應先將pH試紙潤濕，然后進行檢測

B． 滴定達終點時，如圖滴定管的正確讀數(shù)為23.65 mL

C．向AgI懸濁液中滴加少量NaCl溶液，沉淀轉(zhuǎn)化為白色

D．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入一定體積的未知濃度的NaOH溶液

向ZnSO₄溶液中加入Na₂S溶液時，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO₄溶液，發(fā)現(xiàn)沉淀變?yōu)楹谏�，則下列說法不正確的是（　　）

A．白色沉淀為ZnS，而黑色沉淀為CuS

B．上述現(xiàn)象說明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp

C．利用該原理可實現(xiàn)一種沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的另一種沉淀?

D．該過程破壞了ZnS的溶解平衡