下列對(duì)水垢的主要成分是CaCO₃和Mg(OH)₂而不是CaCO₃和MgCO₃的原因解釋中正確的有

對(duì)于難溶鹽MX，其飽和溶液中M⁺和X^-的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系類似于c(H⁺)·c(OH^-)=K_w，存在等式
c(M⁺)·c(X^-)=Ksp。現(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是

有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是

下列化學(xué)原理的應(yīng)用，主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的是

牙齒表面由一層硬的、組成為Ca₅(PO₄)₃OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡：
Ca₅(PO₄)₃OH(s)5Ca²⁺+3PO₄^3-+OH^-，進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕，其原因是______________________。已知Ca₅(PO₄)₃F(s)的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更堅(jiān)固，請(qǐng)用離子方程式表示，當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因：__________________________。根據(jù)以上原理，請(qǐng)你提出一種其他促進(jìn)礦化的方法：____________________________。

在BaCl₂溶液中滴加Na₂C₂O₄(草酸鈉)溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在白色沉淀中加入鹽酸，沉淀溶解。
（1）試用離子方程式和有關(guān)平衡的知識(shí)解釋_____________________
（2）根據(jù)上述判斷，可得出酸鹽跟反應(yīng)的一種規(guī)律是_____________________

CaCO₃在下列液體中溶解度最大的是

有甲、乙兩同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：甲同學(xué)在制得的Mg(OH)₂沉淀中加入濃的NH₄Cl溶液，結(jié)果沉淀溶解；乙學(xué)生在制得的Mg(OH)₂沉淀中加入濃的CH₃COONH₄溶液，結(jié)果沉淀也完全溶解。對(duì)此甲、乙兩同學(xué)用學(xué)過的有關(guān)知識(shí)各自解釋了上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)：甲同學(xué)的解釋為：因?yàn)镹H₄Cl溶液中，NH₄⁺+H₂ONH₃·H₂O+H⁺，且Mg(OH)₂（s）Mg²⁺＋2OH^-；又H⁺＋OH^-＝H₂O，所以Mg(OH)₂溶解平衡向右移動(dòng)，促進(jìn)
Mg(OH)₂的溶解。乙同學(xué)的解釋為：因?yàn)镹H₄Cl＝NH₄⁺＋Cl^-，CH₃COONH₄＝CH₃COO^-＋NH₄⁺，且
Mg(OH)₂（s）Mg²⁺＋2OH^-；NH₄⁺＋OH^-＝NH₃·H₂O，所以所以Mg(OH)₂溶解平衡向右移動(dòng)，促進(jìn)
Mg(OH)₂的溶解。你認(rèn)為哪一位同學(xué)的解釋是正確的？______________________________________________________________________________

已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且Ksp(AgX)= 1.8×10^-10，Ksp(AgY)=1.0×10^-12，
Ksp(AgZ)=8.7×10^-17；
（1）根據(jù)以上信息，判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（已被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量／1L溶液表示）
S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序?yàn)椋篲__________________
（2）若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c(Y^-)____________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）在25℃時(shí)，若取0.188g的AgY（相對(duì)分子質(zhì)量188）固體放入100mL水中（忽略溶液體積的變化），則溶液中Y^-的物質(zhì)的量濃度為____________
（4）①由上述Ksp判斷，在上述（3）的體系中，能否實(shí)現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化，并簡(jiǎn)述理由：________________________
② 在上述（3）的體系中，能否實(shí)現(xiàn)AgY向AgX的轉(zhuǎn)化？下面根據(jù)你的觀點(diǎn)選答一項(xiàng)。
若不能，請(qǐng)簡(jiǎn)述理由：________________________
若能，則實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的必要條件是： ________________________

硫酸銀的溶解度較小，25℃時(shí)，每100g水僅溶解0.836g。
（1）25℃時(shí)，在燒杯中放入6.24g硫酸銀固體，加200g水，經(jīng)充分溶解后，所得飽和溶液的體積為
200mL。計(jì)算溶液中Ag⁺的物質(zhì)的量濃度。
（2）若在上述燒杯中加入50 mL 0.0268 mol/L BaCl₂溶液，充分?jǐn)嚢瑁�溶液中Ag⁺的物質(zhì)的量濃度是多少？
（3）在(1)題燒杯中需加入多少升0.0268mol/L BaCl₂溶液，才能使原溶液中Ag⁺濃度降低至0.0200mol/L？