A．Cu（OH）₂＜CuS＜CuCO₃         
B．CuS＜Cu（OH）₂＜CuCO₃     
C．CuCO₃＜Cu（OH）₂＜CuS         
D．CuCO₃＜CuS＜Cu（OH）₂

A．往ZnCl₂溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為： Zn²⁺+4OH^－=[Zn(OH)₄]^2－
B．從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn(OH)₂的溶度積Ksp=10^-17 mol³·L^-3
C．某廢液中含Zn²⁺離子，沉淀Zn²⁺離子可以控制溶液pH的范圍是8～12
D．向1L1 mol·L^-1 ZnCl₂溶液中加入NaOH固體至pH=7，需NaOH 2mol

A．化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強有關(guān)，與催化劑無關(guān)
B．Ka(HCN)＜Ka(CH₃COOH)說明相同物質(zhì)的量濃度時，氫氰酸的酸性比醋酸強
C．向氯化鋇溶液中加入同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液，先產(chǎn)生BaSO₄沉淀，則Ksp(BaSO₄)＞Ksp(BaCO₃)
D．當(dāng)溫度升高時，弱酸、弱堿的電離常數(shù)（Ka、Kb）變大

①同一元素的不同核素互稱為同位素 
②化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合
③金屬腐蝕的實質(zhì)是金屬原子失去電子被還原的過程 
④Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而且還與溶液中的離子濃度有關(guān)  
⑤蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量一定減少，正極質(zhì)量一定增加  
⑥Al和Fe在一定條件下都能與某些氧化物反應(yīng)
⑦干冰和氨都屬于弱電解質(zhì)  
⑧汽油和花生油的主要成份都是油脂
A．①③④⑦⑧   
B． ③④⑤⑦⑧   
C．②③④⑤⑧     
D．①③⑤⑥⑦

A．各平衡常數(shù)的大小與溫度有關(guān)              
B．若溫度升高則各平衡常數(shù)一定增大
C．平衡常數(shù)的大小能說明反應(yīng)(或電離、溶解)進(jìn)行的程度 
D．平衡常數(shù)越大反應(yīng)(或電離、溶解)程度越大

A．Mg²⁺的數(shù)目減少　　
B．Mg²⁺濃度增大　　
C．溶液的pH不變　　
D．Mg(OH)₂固體質(zhì)量不變

A．蒸餾水
B．A1C1₃溶液
C．NaOH溶液
D．CaCl₂溶液

則：
（1）在實驗室將少量BaSO₄沉淀全部轉(zhuǎn)化為BaCO₃的實驗操作方法與步驟為：______________________。
（2）在BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃過程中，得到了兩者的混合物。為了測定該混合物中BaCO₃的含量，某研究小組設(shè)計了如下方案：
用上圖裝置測量一定量樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)生成CO₂的體積，計算BaCO₃的含量。裝置中連通管X的作用是_____________、______________。 若樣品的質(zhì)量為ag，測得的CO₂的體積為bL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則該混合物中BaCO₃的百分含量為__________________。
（3）已知：（BaCO₃）=2.58×10^-9，（BaSO₄）=1.07×10^-10。現(xiàn)欲用沉淀轉(zhuǎn)化法將0.39mol BaSO₄全部轉(zhuǎn)化為BaCO₃，如每次用1.00L 2.0mol·L^-1Na₂CO₃溶液處理，至少需要處理___________次才能達(dá)到目的（請在答題紙寫出詳細(xì)的解題過程）。

A．NaCl
B．AlCl₃溶液
C．NaOH
D．CaCl₂