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科目: 來源:不詳 題型:單選題

根據(jù)如圖,可判斷出下列離子方程式中錯誤的是( 。
A.2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s)
B.Cd(s)+Co2+(aq)=Cd2+(aq)+Co(s)
C.2Ag+( aq)+Cd( s)=2Ag(s)+Cd2+(aq)
D.2 Ag+(aq)+Co(s)=2 Ag(s)+Co2+(aq)
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科目: 來源:0103 期中題 題型:單選題

美國圣路易斯大學研制了一種新型的乙醇電池,其反應為:C2H5OH+3O2→ 2CO2+3H2O,電池示意如圖,下列說法正確的是
[     ]
A.a(chǎn)極為電池的正極
B.b極發(fā)生氧化反應
C.負極的反應為:4H++O2+4e-==2H2O
D.電池工作時,1mol乙醇被氧化時有12mol電子轉(zhuǎn)移

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

下列關于原電池的敘述中錯誤的是( 。
A.構(gòu)成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬
B.原電池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
C.在原電池中,電子流出的一極是負極,發(fā)生氧化反應
D.原電池放電時,電流的方向是從正極到負極

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科目: 來源:專項題 題型:填空題

丙烷、丁烷是重要的化工產(chǎn)品。請按要求回答相關問題:
(1)已知正丁烷的燃燒熱為2 878 kJ·mol-1,異丁烷的燃燒熱為2 869.6 kJ·mol-1。 這說明它們中_________更穩(wěn)定。正丁烷燃燒的熱化學方程式為___________。
(2)已知丙烷的燃燒熱:△H=a kJ·mol-1,相同條件下又知有以下反應:
①C3H8(g)=CH3CH=CH2(g)+H2(g) △H=+bkJ·mol-1
②2CH3CH=CH2(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) △H=-ckJ·mol-1
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-dkJ·mol-1
則a、b、c、d滿足的關系式為a=____________。
(3)電解質(zhì)為熔融碳酸鹽的丙烷新型燃料電池,總反應為C3 H8 +5O2= 3CO2+4H2O,正極反應方程式為O2+2CO2+4e-=2CO32- ,則該電池負極反應方程式為____________。為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行,電池的電解質(zhì)組成應保持穩(wěn)定。在正極必須持續(xù)補充的一種物質(zhì)是______________。

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科目: 來源:專項題 題型:填空題

隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了各國的普遍重視。
(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應原理,現(xiàn)進行如下實驗,在體積為1L的密閉容器中,充入1 mol CO2和3.25 mol H2,在一定條件下發(fā)生反應,測定CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的濃度隨時間變化如下圖所示:
①寫出該工業(yè)方法制取甲醇的化學方程式___。
②從反應開始到平衡,氫氣的平均反應速率v(H2)=____mol/(L·min)。 平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為____。
③該條件下反應的平衡常數(shù)K的值為____。當溫度降低時K變大,則該反應的△H____0(填“>”“<”或“=”)。
④下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是____。
A.升高溫度
B.充入氦氣
C.將水蒸氣從體系中分離
D.用更有效的催化劑
(2)選用合適的合金作為電極,以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料,可以制成一種 以甲醇為原料的燃料電池,此燃料電池負極應加入或通入的物質(zhì)是____; 正極的電極方程式為___。

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

用銅和硫酸銅、銀和硝酸銀溶液設計一個原電池,電池的總反應的離子方程式是______
負極反應式是______;
正極反應式是:______.

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

用兩根鉑絲作電極插入KOH溶液中,再分別向兩極通入甲烷氣體和氧氣,可形成燃料電池,該電池放電時的總反應為:CH4+2KOH+2O2═K2CO3+3H2O,下列說法錯誤的是(  )
A.通甲烷的一極為負極,通氧氣的一極為正極
B.放電時通入氧氣的一極附近溶液的pH升高
C.放電一段時間后,KOH的物質(zhì)的量不發(fā)生變化
D.通甲烷的電極反應式是:CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關,也與電解質(zhì)溶液有關,下列說法中不正確的是( 。
A.由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池,放電時SO42-向Al電極移動
B.由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池,其負極反應式為:Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O
C.由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池,其負極反應式為:Cu-2e-═Cu2+
D.由Al、Cu、濃硝酸組成原電池作電源,用石墨電極來電解硝酸銀溶液,當析出1 mol Ag時,消耗銅電極32 g

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料,兩電極上分別通入CH4和O2,電解質(zhì)為KOH溶液.某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源,進行飽和氧化鈉轄液電解實驗,如圖1所示.

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回答下列問題:
(1)甲烷燃料電池正極、負極的電極反應分別為______、______.
(2)閉合K開關后,a、b電極上均有氣體產(chǎn)生.電解氯化鈉溶液的總反應方程式為______;
(3)氯堿廠電解飽和食鹽水制取燒堿,同時制鹽酸的工藝流程如圖2:
根據(jù)題意完成下列填空:
①粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì),精制時所用試劑為:A 鹽酸;B BaCl2溶液;C NaOH溶液;D Na2CO3溶液.加入試劑的順序是______.
②電解飽和食鹽水時,與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應為______.與電源負極線連的電極附近溶液pH______(變大、不變、變。
③HCl合成反應中保持過量的氣體是______;從HCl合成塔的觀察口能觀察到的現(xiàn)象是______.
④利用HCl合成時放出的熱量來產(chǎn)生水蒸汽,用于NaOH溶液的蒸發(fā),這樣做的優(yōu)點是______.
⑤檢驗NaOH產(chǎn)品中是否含有NaCl的實驗方案是______.

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀態(tài)的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成,用H2SO4作電解液.總反應為:Pb+PbO2+2H2SO4
放電
充電
 2PbSO4+2H2O,下列敘述正確的是( 。
A.充電時陰極反應為:Pb+SO42--2e-=PbSO4
B.放電時,當外電路上有2mol電子通過時,溶液中消耗H2SO4的物質(zhì)的量為1mol
C.放電時溶液中H+向負極移動
D.充電時陽極附近溶液的pH減小

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