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科目： 來源：北京期中題 題型：單選題

對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池（如圖），下列有關說法正確的是
[     ]
A．Zn是陰極
B．負極上發(fā)生還原反應
C．正極發(fā)生的反應是 Cu2+ + 2e- === Cu
D．負極發(fā)生的反應是 Zn - 2e- === Zn2+ 

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科目： 來源：0101 期末題 題型：單選題

下列關于原電池的說法不正確的是
[     ]
A．①②裝置都能將化學能轉(zhuǎn)化為電能
B．②中的硫酸根離子向負極移動
C．②中的電子由Zn流向Cu
D．②中電流的方向是由正極到負極

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科目： 來源：北京期末題 題型：單選題

在下圖所示的原電池中，正極發(fā)生的反應及電極反應式是
[     ]
A．還原反應； Cu2+ + 2e- == Cu
B．氧化反應； Cu－2e- == Cu2+
C．還原反應； 2H+ + 2e- == H2↑
D．氧化反應； Zn－2e- == Zn2+

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科目： 來源：0101 期末題 題型：單選題

原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關，也與電解質(zhì)溶液有關。下列說法中不正確的是
[     ]
A. 由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，負極反應式為：Al - 3e-＝Al3+
B. 由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，正極反應式為：2Fe3+ + 2e-＝2Fe2+
C. 由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，負極反應式為：Al - 3e-+ 3OH-＝Al(OH)3
D. 由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，正極反應式為：4H+ + 2NO3- + 2e-＝2NO2 + 2H2O

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科目： 來源：0103 期中題 題型：填空題

（1）用鋅片、銅片和稀鹽酸組成的原電池，正極的電極反應式為__________________，負極的電極反應式為__________________，原電池的總反應是__________________；當有6．5g鋅溶解時，則在標準狀況下，放出的氫氣的體積為________，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________摩爾，溶液的酸性________（填“增強”或“減弱”）。
（2）選用下列試劑和儀器設計一個原電池。畫出裝置圖。標明原電池的正極、負極、電解質(zhì)溶液，并寫出正極、負極的電極反應。試劑：銅片、鐵片、銀片、鎂條、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液。儀器：燒杯、導線、鐵夾（若還需其它儀器可自己補充）
__________________________

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科目： 來源：0118 專項題 題型：不定項選擇題

銅鋅原電池（如圖所示）工作時，下列敘述正確的是
[     ]
A．正極反應為：Zn-2e-=Zn2+
B．電池反應為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
C．在外電路中，電子從負極流向正極
D．鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液

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科目： 來源：0101 期末題 題型：單選題

控制適合的條件，將反應Fe2++Ag+Ag + Fe3+設計成如下圖所示的原電池。下列判斷錯誤的是
[     ]
A．反應開始時，電子從甲中石墨經(jīng)導線流向乙中石墨
B．電流計指針為零時，上述反應的正反應速率等于逆反應速率
C．電流計讀數(shù)為零后，在甲中加入FeCl3固體，乙中石墨電極反應為Ag - e- == Ag+
D．電流計讀數(shù)為零后，在乙中加入硫化鈉固體，電流計指針讀數(shù)仍為零

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科目： 來源：0101 期中題 題型：單選題

關于銅-鋅（H2SO4）原電池，下列敘述正確的是
[     ]
A．銅為負極，電極反應為 Cu- 2e- == Cu2+
B．鋅為正極，電極反應為 Zn2+ + 2e- == Zn
C．鋅為負極，電極反應為 Zn - 2e- == Zn2+
D．銅為正極，電極反應為 Cu2+ + 2e- == Cu

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科目： 來源：0101 期中題 題型：填空題

鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。
（1）FeCl3溶液的PH值_____7(填 >、 =、< ），其原因是（用離子方程式表示）_______________；實驗室配置FeCl3溶液時，通常將FeCl3固體溶于濃鹽酸中，再加水稀釋，用你學過的化學原理來解釋其原因
_________________。
(2)FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的化學方程式是：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2。將該反應設計成原電池。請畫出原電池的裝置圖，標出正、負極和電子流動的方向電極材料有：石墨、銅片、鐵片；
①畫出裝置圖______________
②正極反應式____________；負極反應式_______________。

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科目： 來源：0101 期中題 題型：填空題

已知：反應AsO43- + 2I- + 2H+AsO33- + I2 + H2O 是可逆反應，現(xiàn)設計如下裝置，進行操作：
①操作向燒杯中逐滴滴加濃硫酸，電流表指針偏轉(zhuǎn)；
②操作再取相同的另一裝置，向燒杯中逐滴滴加40%NaOH溶液，電流表指針向①中指針偏向相反的方向偏轉(zhuǎn)；
回答下列問題
（1）從能量變化的角度分析，兩次操作過程中指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)的原因是_______________
（2）用化學平衡移動原理解釋，兩次操作過程中指針偏轉(zhuǎn)方向相反的原因是______________
（3）操作①過程中負極發(fā)生的電極反應式為__________________
操作②過程中負極發(fā)生的電極反應式為________________

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