現(xiàn)有用離子交換膜（只允許對應的離子通過）和石墨作電極的電解槽電解飽和的Na₂SO₄溶液生產NaOH和H₂SO₄，下列說法中正確的是（　�。�

A．氣體A是H2，溶液E是稀硫酸

B．氣體B是H2，溶液D是NaOH溶液

C．Na2SO4溶液由G口加入，F(xiàn)口通入稀硫酸

D．靠陽極室一側的是陽離子交換膜，陰極室導出的是氫氣

電解KOH溶液時，若陰、陽兩極分別為碳和鐵，當生成0.1mol Fe（OH）₃沉淀時，共消耗amol H₂O，產生bLH₂（標準狀況）．則a和b分別為（　�。�

A．a=0.25，b=2.24	B．a=0.05，b=2.24
C．a=0.25，b=4.48	D．a=0.3，b=3.36

NaClO溶液是一種常用的環(huán)境消毒液，某化學研究性學習小組查資料得到氯氣和燒堿在溫度70⁰C以上主要發(fā)生副反應：3Cl₂+6NaOH=?NaClO₃+5NaCl+3H₂O，并設計了兩套制備NaClO溶液的裝置，如圖所示：



（Ⅰ）根據裝置A回答：
（1）燒瓶內反應的化學方程式為_{______}．大試管內反應的離子方程式為_{______}．
（2）飽和食鹽水的作用是_{______}；能否省去盛濃硫酸的洗氣瓶（填能或不能）_{______}．裝置A還需連一個怎樣的裝置？_{______}．
（Ⅱ）根據裝置B（電極均為石墨）回答：
（3）裝置B中裝的溶液是_{-______}，a接電源的極_{______-}；電解總化學的方程式為_{______}．
（4）電解一段時間后（原電解質尚有利余）取電解液，滴至紅色石蕊試紙上，觀察到的現(xiàn)象是_{______}．

“化學與技術”模塊
海洋是一座巨大的寶藏，若把海水淡化和化工生產結合起來，既可解決淡水資源缺乏的問題，又可充分利用海洋資源．而以海水為主要原料的海洋化學工業(yè)，又被稱為“藍色化工”．
（1）常用的海水淡化方法有______法、______法（電滲析、反滲透）、冷凍法、離子交換法等．
（2）如圖是電滲析法淡化海水的原理圖．其中，電極A接直流電源的正極，電極B接直流電源的負極．
①隔膜A是______（填：陰離子交換膜或陽離子交換膜）
②從寧波港采集的海水樣品，經分析含有大量的Na⁺、Cl^-，以及少量的K⁺、SO₄^2-．
若用上述裝置對采自寧波港的海水進行淡化，當?shù)�化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液體）的pH分別為pH_a、pH_b、
pH_c，則其大小順序為______．
③請寫出用電滲析法對采自寧波港的海水進行淡化處理時所發(fā)生的化學反應方程式______．
（3）具有暫時硬度的硬水在長時間加熱煮沸后，生成沉淀的主要成分是______．
（4）為獲得純凈水（去離子水），某同學在實驗室將含Mg²⁺、Ca²⁺、Cl^-的硬水先后通過陰離子交換樹脂[如RN（CH₃）₃OH]和陽離子交換樹脂[如RSO₃H]，寫出Cl^-與上述離子交換反應的方程式______；結果實驗未獲得成功，其可能原因是______．

將羧酸的堿金屬鹽電解可生成烴類化合物，例如：2CH₃COOK+2H₂O=CH₃-CH₃↑+2CO₂↑+H₂↑+2KOH，現(xiàn)充分電解CH₂Br-COOK水溶液，則下列說法中不合理的是（　�。�

A．在陰極放出的氣體是CO2

B．陽極會生成不溶于水的油狀物

C．將電解后的混合液加熱可以生成乙二醇

D．將電解后混合液蒸干后得到的固體是KCl

科學家P．Tatapudi等人首先使用在空氣中電解水（酸性條件下）的方法在陽極制得臭氧，陰極制得過氧化氫．電解總方程式為：3H₂O+3O₂═3H₂O₂+O₃，下列說法正確的是（　�。�

A．電解產物在應用中都只能作為氧化劑

B．電解一段時間后，溶液pH不變

C．每生成1molO3轉移電子數(shù)為3mol

D．陽極的反應：3H2O→O3+6H++6e-

用鉑電極電解下表中各組物質的稀溶液（如圖）一段時間后，甲、乙兩池中溶液的pH均堿小，且在①和④兩極的電極產物的物質的量之比為1：2的是（　　）

	A	B	C	D
甲	KOH	H2SO4	Na2SO4	CuSO4
乙	CuSO4	AgNO3	HCl	HNO3

A．A

B．B

C．C

D．D

有兩只串聯(lián)的電解池（Pt為電極），甲池盛有足量的CuSO₄溶液，乙池盛有足量的某硝酸鹽的稀溶液．電解時當甲池電極析出6.4gCu時，乙池電極析出21.6g金屬，則乙池的溶質可能是（　�。�

A．NaNO3

B．Cu（NO3）2

C．Al（NO3）3

D．AgNO3

如圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖． 下列說法不正確的是（　�。�

A．從E口逸出的氣體是H2

B．從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強導電性

C．標準狀況下每生成22.4LC12，便產生2molNaOH

D．粗鹽水中含Ca2+、Mg2+、Fe2+、SO42-等離子，精制時最先加Na2CO3溶液

用惰性電極電解500mL含CuSO₄和NaCl各1mol的溶液，當有3mol電子轉移時，停止電解，
求：（1）電極上有多少克銅析出？
（2）陽極在標準狀況下有多少升氣體生成？（不考慮氣體在水中的溶解）