（1）裝置1中的Cu是________極（填“正”或“負”），該裝置發(fā)生的總反應的離子方程式為________________________。
（2）裝置2中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO₄溶液。反應一段時間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到右邊石墨電極附近首先變紅，左邊石墨電極附近無明顯現(xiàn)象。
① 電源的M端為_______極，甲燒杯右邊石墨電極附近首先變紅的原因是________________。
② 乙燒杯中電解反應的離子方程式為________________________。
③ 若裝置甲陰、陽兩極各產(chǎn)生112mL氣體（標準狀況），則裝置乙所得溶液的pH為________（忽略反應前后溶液的體積變化）。

(1)方法I中氨水吸收燃煤煙氣中SO₂的化學反應為：
2NH₃+SO₂+H₂O=(NH₄)₂SO₃
(NH₄)₂SO₄+SO₂+H₂O=2NH₄HSO₃
能提高燃煤煙氣中SO₂去除率的措施有________（填字母）。
A.增大氨水濃度 B.升高反應溫度 C.使燃煤煙氣與氨水充分接觸 D.通入空氣使HSO₃^-轉化為SO₄^2-
采用方法I脫硫，并不需要預先除去燃煤煙氣中大量的CO₂，原因是__________（用離子方程式表示）
 (2)方法Ⅱ主要發(fā)生了下列反應：
2CO(g) +SO₂(g)=S(g)+2CO₂(g) △H=8.0kJ/mol
2H₂(g)+SO₂(g)=S(g)+2H₂O(g) △H=90.4 kJ/mol
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H=-566.0kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H=-483. 6 kJ/mol
S(g)與O₂(g)反應生成SO₂(g)的熱化學方程式為____________________
(3)方法Ⅲ中用惰性電極電解NaHSO₃溶液的裝置如下圖所示。陽極區(qū)放出氣體的成分為____________ （填化學式）。

A．上述電解過程中共轉移2 mol電子
B．原混合溶液中c(K⁺)為2 mol/L
C．電解得到的Cu的物質的量為0.5 mol
D．電解后溶液中c(H⁺)為4mol/L

A．溶液中A²⁺濃度減小
B．B電極的反應：B-2e^-=B₂
C．Y電極上有H₂產(chǎn)生，發(fā)生還原反應
D．反應初期，X電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀，不久沉淀溶解

A．電池工作時，正極反應式為：O₂ +2H₂O+4e^- = 4OH^-
B．電解時，a電極周圍首先放電的是Br^-而不是Cl^-，說明當其他條件相同時前者的還原性強于后者
C．電解時，電子流動路徑是：負極→外電路→陰極→溶液→ 陽極→正極
D．b為負極，當電池中消耗0.02g H₂時，b極周圍會產(chǎn)生0.02 g H₂