A．X為C₂H₅COOH
B．電解的陽極反應(yīng)式為：
C．電解過程中，每轉(zhuǎn)移a mol電子，則生成0．5a mol 雌性信息素
D．陰極的還原產(chǎn)物為H₂和OH^-

①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)是_______________________。
②假設(shè)使用肼-空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變化128g，則肼一空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣________L（假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%）
（4）傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化NH₃，制得肼的稀溶液。該反應(yīng)的離子方程式是___________________。

（3）當(dāng)左槽溶液顏色逐漸由黃變藍(lán)，其電極反應(yīng)式為____。
（4）充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由____色變?yōu)開___色。
（5）放電過程中氫離子的作用是___和___；充電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 為3.0l×10²³個(gè)，左槽溶液中n(H⁺)的變化量為____。

回答下列問題：
（1）下列關(guān)于電解過程中電極附近溶液顏色變化的敘述正確的是_____（填編號(hào)）；
①A管溶液由紅變黃； ②B管溶液由紅變黃； ③A管溶液不變色； ④B管溶液不變色；
（2）寫出A管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式：_________________________；
（3）寫出B管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式：____________________________；
（4）檢驗(yàn)a管中氣體的方法是____________________；
（5）檢驗(yàn)b管中氣體的方法是______________________；
（6）電解一段時(shí)間后，切斷電源，將電解液倒入燒杯內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是_______________________。

A．Li-Al在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價(jià)為+1價(jià)
B．該電池的電池反應(yīng)式為：2Li+FeS=Li₂S+Fe
C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Al-3e^-=Al³⁺
D．充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Li₂S+ Fe-2e^-=2Li⁺+FeS

[     ]

A．1:2:3
B．3:2:1
C．6:3:1
D．6:3:2

（1）方法I中氨水吸收燃煤煙氣中SO₂的化學(xué)反應(yīng)為：
2NH₃+SO₂+H₂O= (NH₄)₂SO₃
(NH₄)₂SO₃+SO₂+H₂O=2NH₄HSO₃
能提高燃煤煙氣中SO₂去除率的措施有____（填字母）。
A．增大氨水濃度 B．升高反應(yīng)溫度 C．使燃煤煙氣與氨水充分接觸 D．通人空氣使HSO₃^-轉(zhuǎn)化為SO₄^2-
采用方法I脫硫，并不需要預(yù)先除去燃煤煙氣中大量的CO₂，原因是____ （用離子方程式表示）。
（2）方法Ⅱ中主要發(fā)生了下列反應(yīng)：
2CO(g)+SO₂(g)=S(g)+2CO₂(g) △H =8.0 kJ/mol
2H₂(g)+SO₂(g)=S(g)+2H₂O(g) △H =90.4 kJ/mol
2CO(g) +O₂(g)=2CO₂(g) △H= -566.0 kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H= -483.6 kJ/moI
S(g)與O₂(g)反應(yīng)生成SO₂(g)的熱化學(xué)方程式可表示為___________________________
（3）方法Ⅲ中用惰性電極電解NaHSO₃溶液的裝置如下圖所示。陽極區(qū)放出氣體的成分為____（填化學(xué)式）。

A．充電時(shí)陽極反應(yīng)：Ni(OH)₂-e^-+OH^-= NiOOH+H₂O
B．充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程
C．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變
D．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH^-向正極移動(dòng)