2008年10月8日，美籍華裔科學家錢永健獲得2008年度諾貝爾化學獎。16歲時，他憑借一個金屬易受硫氰酸鹽腐蝕的調查項目，榮獲“美國西屋科學天才獎”。下列敘述正確的是

A．金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程

B．將水庫中的水閘（鋼板）與外加直流電源的負極相連，正極連到一塊廢鐵上可防止水閘被腐蝕

C．合金的熔點都高于它的成分金屬，合金的耐腐蝕性也都比其成分金屬強

D．銅板上的鐵鉚釘處在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應：Fe-3e- = Fe3+，繼而形成鐵銹

將等質量的兩份鋅a、b分別加入過量的稀硫酸，同時向a中加少量的CuSO4溶液，下圖中產(chǎn)生氫氣的體積V(L)與時間t(min)的關系，其中正確的是（ ）

如圖所示，△H1=-393.5kJ/mol, △H2=-395.4kJ/mol，下列說法或表示式正確的是

A.石墨和金剛石的轉化是物理變化

B.C(s、石墨)=C(s、金剛石) △H=+1.9 kJ/mol

C.金剛石的穩(wěn)定性強于石墨

D.斷裂1mol石墨化學鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石的化學鍵吸收的能量少

常溫下,分別將四塊形狀相同,質量為7 g的鐵塊同時投入下列四種溶液中,生成氫氣速率最快的是

A．200 mL 2 mol·L－1HCl B．100 mL 2 mol·L－1H2SO4

C．100 mL 3 mol·L－1HNO3 D．50 mL 18.4 mol·L－1H2SO4

下列說法正確的是（ ）

A．熱化學方程式中，如沒有注明溫度和壓強，表示反應熱是在標準狀況下測得的數(shù)據(jù)

B．升高溫度和增加反應物的濃度，都使反應物活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增加

C．化學反應速率可通過實驗測定，比如可以測量在一定溫度和壓強下釋放出來的氣體的體積，或者可以用比色的方法測定溶液顏色的深淺進行換算

D．物質發(fā)生化學變化不一定伴隨著能量變化

關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是

A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質溶液為CuSO4溶液

B．裝置②的總反應是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

C．裝置③中鋼閘門應與外接電源的負極相連

D．裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H2>△H1的是（ ）

A．S(s) + O2 (g) ＝SO2 (g)； △H1 S(g) + O2 (g) ＝SO2 (g)；△H2

B．2H2(g) + O2 (g)＝ 2H2O(g)；△H1 2H2 (g) + O2 (g) ＝ 2H2O(l)；△H2

C．CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)；△H1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2 (g)；△H2

D．H2 (g) +Cl2(g)＝2HCl(g)；△H1 1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) ＝ HCl(g)；△H2

下圖是水煤氣（成分為CO、H2）空氣燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極。下列敘述中正確的是 （ ）

A．A處通入空氣，B處通入水煤氣

B．a(chǎn)電極的反應式包括：CO＋4OH--2e-＝ CO32-＋2H2O

C．a(chǎn)電極發(fā)生還原反應，b電極發(fā)生氧化反應

D．如用這種電池電鍍銅，當鍍件增重6.4g,則消耗標準狀況下的水煤氣4.48 L

用鉑電極電解一定質量某濃度的CuSO4，一段時間后停止電解。若此時加入19.6gCu(OH)2，所得溶液恰好與原溶液完全相同，則下列說法不正確的是（ ）

A．原溶液中溶質的質量為32g

B．電解過程中轉移電子的物質的量為0.8mol

C．電解過程中陽極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為4.48L

D．最終，陰極得到氣體的體積大于陽極得到氣體的體積

甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是

①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)；ΔH＝＋49.0 kJ·mol-1

②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)；ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

下列說法正確的是

A．若用甲醇（CH3OH）為原料設計成燃料電池，則通入甲醇的電極為正極

B．反應①中的能量變化如上圖所示

C．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量

D．根據(jù)②推知反應：CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) 的ΔH＞－192.9 kJ·mol-1