紐扣電池的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液．放電時兩個電極反應(yīng)分別為：Z n+2OH﹣→Zn（OH）2+2e﹣Ag2O+H2O+2e﹣→2Ag+2OH﹣下列說法正確的是（ ）

A． 溶液中OH﹣向正極移動，K+、H+向負(fù)極移動

B． 鋅發(fā)生還原方應(yīng)，氧化銀發(fā)生還原反應(yīng)

C． 鋅是負(fù)極，氧化銀是正極

D． 在電池放電過程中，電解質(zhì)溶液的酸堿性基本保持不變

25℃、101kPa下：①2Na（s）+O2（g）=Na2O（s）△H=﹣414kJ?mol﹣1②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=﹣511kJ?mol﹣1下列說法正確的是（ ）

A． ①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等

B． ①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同

C． 常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D． 25℃、101kPa下：Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=﹣317kJ?mol﹣1

SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S﹣F鍵．已知：1mol S（s）轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1mol F﹣F、S﹣F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ．則S（s）+3F2（g）═SF6（g）的反應(yīng)熱△H為（ ）

A．﹣1780kJ/mol B． ﹣1220 kJ/mol C． ﹣450 kJ/mol D． +430 kJ/mol

研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源．該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時加入水即可放電．關(guān)于該電池的下列說法不正確的是（ ）

A．水既是氧化劑又是溶劑 B． 放電時正極上有氫氣生成

C．放電時OH﹣向正極移動 D． 總反應(yīng)為：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑

以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是（ ）

A． 未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，電鍍過程是該電池的充電過程

B． 因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍是通過的電量與鋅的析出量無確定關(guān)系

C． 電鍍時保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應(yīng)速率

D． 鍍鋅層破損后即對鐵制品失去保護(hù)作用

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（ ）

A． HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=﹣57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱為2×（﹣57.3）kJ/mol

B． CO（g）的燃燒熱是﹣283.0 kJ/mol，則表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0 kJ/mol

C． 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D． 1 mol硫燃燒生成氣態(tài)三氧化硫所放出的熱量是硫磺的燃燒熱

鎳鎘（Ni﹣Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd（OH）2+2Ni（OH）2Cd+2NiO（OH）+2H2O；有關(guān)該電池的說法正確的是（ ）

A． 放電時正極反應(yīng)：NiO（OH）+e﹣+H2O═Ni（OH）2+OH﹣

B． 充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程

C． 放電時負(fù)極附近溶液的堿性不變

D． 放電時電解質(zhì)溶液中的OH﹣向正極移動

已知：H2O（g）═H2O（l）△H1=﹣Q1kJ?mol﹣1（Q1＞0）

C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=﹣Q2kJ?mol﹣1（Q2＞0）

C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=﹣Q3kJ?mol﹣1（Q3＞0）

依據(jù)蓋斯定律，若使23g液態(tài)乙醇完全燃燒并恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為（單位：kJ）（ ）

A． Q1+Q2+Q3 B． 0.5（Q1+Q2+Q3）

C． 0.5Q1﹣1.5Q2+0.5Q3 D． 1.5Q1﹣0.5Q2+0.5Q3

（1）下列各種情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是 ．

（2）鋼鐵容易生銹的主要原因是因?yàn)殇撹F在煉制過程中混有少量的碳雜質(zhì)，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕．在空氣酸度不大的環(huán)境中負(fù)極反應(yīng)式為 ；正極反應(yīng)式為 ．

北京奧運(yùn)會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運(yùn)會火炬燃料是丙烯（C3H6）．

（1）丙烷脫氫可得丙烯． 已知：C3H8（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ?mol﹣1

CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=32.4kJ?mol﹣1則相同條件下，反應(yīng)C3H8（g）═CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H= kJ?mol﹣1

（2）氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)．已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol﹣1CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ?mol﹣1

2H2S（g）=2H2（g）+S2（g）△H=+169.8kJ?mol﹣1以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為 ．

（3）鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛．真空碳熱還原﹣氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）=3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ?mol﹣13AlCl（g）=3Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ?mol﹣1反應(yīng)Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H= kJ?mol﹣1（用含a、b的代數(shù)式表示）．