可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，在密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，改變某一條件后，正反應(yīng)速率增大，則下列說法正確的是

A．A的轉(zhuǎn)化率增大 B．平衡向逆向移動

C．平衡沒有移動 D．上述三種情況都有可能

由可逆反應(yīng)測繪出圖象如下圖，縱坐標(biāo)為生成物在平衡混合物中的百分含量，下列對該反應(yīng)的判斷正確的是

A．反應(yīng)物中一定有氣體 B．生成物中一定有氣體

C．正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng) D．正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

在地殼內(nèi)，深度每增加1km，壓強大約增加25250～30300kPa，在這樣的壓強下，對固體物質(zhì)的平衡會發(fā)生較大的影響。如：CaAl2Si2O8＋Mg2SiO4＝CaMg2Al2Si3O12

(鈣長石) （鎂橄欖石）（鈣鎂）石榴子石

摩爾質(zhì)量(g/mol) 278 140．6 413．6

密度（g/cm3） 2．70 3．22 3．50

在地殼區(qū)域變質(zhì)的高壓條件下，有利于

A．鈣長石生成 B．鎂橄欖石生成

C．鈣長石和鎂橄欖石共存 D．（鈣鎂）石榴子石生成

對于反應(yīng)A(g)+2B(g) 2C(g) △H < O，下面各圖能正確反映在這一反應(yīng)中，反應(yīng)時間t，溫度T與平衡混合物中C的百分含量關(guān)系的是

下圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別代表反應(yīng)①③、②、④，則Y軸是指

①N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H=-Q

②H2(g)+I2(g) 2HI(g); △H=+Q

③CO(g)+2H2(g)CH3OH(g); △H=-Q

④2SO3(g)22SO2(g)+O2(g); △H=+Q

A．平衡混合氣中一種反應(yīng)物的物質(zhì)的量 B．平衡混合氣中一種反應(yīng)物的百分含量

C．平衡混合氣中一種生成物的轉(zhuǎn)化率 D．平衡混合氣中一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：N2+3H2 2NH3△H < O在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍，下列敘述正確的是

A．化學(xué)平衡不發(fā)生移動 B．化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動

C．化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動 D．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

1molX 氣體跟 amolY 氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+ aY（g）bZ（g）反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得 X 的轉(zhuǎn)化率為 50% 。而且，在同溫同壓下還測得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，則 a和 b的數(shù)值可能是

A．a(chǎn)= 3，b= 1 B．a(chǎn)= 2，b= 1 C．a(chǎn)= 2，b= 2 D ．a(chǎn)= 3，b= 2

對已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng) 2X（g）+ Y（g）2Z（g），減小壓強時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是

A ．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動

B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動

D ．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

對可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dＤ(g)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度滿足以下關(guān)系：=K(為一常數(shù))，K稱為化學(xué)平衡常數(shù)，其反應(yīng)的K值只與溫度有關(guān)。現(xiàn)有反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)＋Q。在850℃時，K＝1。

（1）若升高溫度到950℃時，達(dá)到平衡時K 1(填“大于”“小于”或“等于”)。

（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1．0 mol CO，3．0 mol H2O，1．0 mol CO2和x mol H2，則：

①當(dāng)x＝5．0時，上述平衡向 (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動。

②若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是 。

（3）在850℃時，若設(shè)x＝5．0和x＝6．0，其他物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a％、b％，則a b(填“大于”“小于”或“等于”)。

一密封體系中發(fā)生下列反應(yīng)：N2 +3H2 2NH3 +Q，下圖是某一時間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖：

回答下列問題：

（1）處于平衡狀態(tài)的時間段是______．

（2）t1、t3、t4時刻體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？

、 、

（3）下列各時間段時，氨的百分含量最高的是______．

A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6