在一定容積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q ，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2R（g）＋5Q（g）4X（g）＋nY（g）,反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來的92%，則化學(xué)方程式中的n值是

A.2 B.3 C.4 D. 5

在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）xC（g），有圖Ⅰ所示的反應(yīng)曲線，試判斷對(duì)圖Ⅱ的說法正確的是（T表示溫度，P表示壓強(qiáng)，C%表示C的體積分?jǐn)?shù)）

A.P3＞P4，y軸表示B的體積分?jǐn)?shù)

B.P3＜P4，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率

C.P3＜P4，y軸表示混合氣體的密度

D.P3＞P4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

(8分)用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。

通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無影響”)

（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)，簡(jiǎn)述理由

（5）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) ；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

(9分)實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定（NH4）2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理4NH4++6HCHO=3H++6H2O+（CH2）6N4H+ （滴定時(shí)，1 mol（CH2）6N4H+與 l mol H+相當(dāng)），然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸，某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

步驟I：稱取樣品1.500g。

步驟II：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

步驟Ⅲ：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后,加入1～2滴 酚 酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。

（1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：

①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積_________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察 。

A．滴定管內(nèi)液面的變化 B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化

④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚 酞指示劑由 色變成 色。

（2）滴定結(jié)果如下表所示：

若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol·L-1則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

（每空2分，共12分）（1）用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2(g)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出650 kJ的熱量。其熱化學(xué)方程式為___________________________。

（2）已知拆開1 mol H－H鍵、1mol N－H鍵、1mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ,391kJ，946 kJ，則N2和H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為______________________。

（3）實(shí)驗(yàn)室有PH=4的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：（以下用“＞、＝、＜”表示）

① 若取相同體積的上述三種酸分別加入蒸餾水稀釋至PH=6，需要水的體積依次為V1、 V2、V3則其關(guān)系為 。

② 若完全中和體積和物質(zhì)的量濃度均相同的Ba（OH）2，需上述三種酸的體積依次為V1、V2、V3，則其關(guān)系是 。

③ 若取同體積的上述三種酸溶液分別加入足量的鋅粉，反應(yīng)開始放出H2 的速率依次為v1，v2，v3，則其關(guān)系是 ；相同狀況下產(chǎn)生氣體體關(guān)系是__________ (用V1、V2、V3表示)。

（每空2分，共10分）（1）常溫時(shí)，將PH=13的強(qiáng)堿溶液與PH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液PH=11，則混合時(shí)強(qiáng)堿與強(qiáng)酸溶液的體積比為__________。

（2）某溫度下，純水中的C（H+）=2.0×10 －7 mol?L－1, 則此時(shí)溶液的C（OH－）為___________________ mol?L－1；若溫度不變，滴入稀鹽酸使C（H+）=5.0×10－4mol?L－1,

則溶液中C（OH－）為_____________ mol?L－1, 由水電離產(chǎn)生的C（H+）為_____________ mol?L－1,此時(shí)溫度_________（填“高于”“低于”或“等于”）25℃.

(共10分) 甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇。反應(yīng)Ⅰ：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，△H1

反應(yīng)Ⅱ：C02(g)+3H2(g) CH30H(g)+ H2O(g)，△H2

下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)：

（1）在一定條件下將2 molCO和6molH2充入2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I，5min后測(cè)得c(CO)=0.4 mol／L，計(jì)算此段時(shí)間的反應(yīng)速率(用H2表示) mol／(L·min)。

（2）由表中數(shù)據(jù)判斷△H1 0(填“>”、“<”或“=”)反應(yīng)C02(g)+H2(g)CO(g)+H20(g)△H3= (用△H1和△H2表示)。

（3）若容器容積不變，下列措施可提高反應(yīng)Ⅰ中CO轉(zhuǎn)化率的是 (選字母)。

a．充入CO，使體系總壓強(qiáng)增大

b．將CH3OH(g)從體系中分離

e．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大

d．使用高效催化劑

（4）寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K= ；保持恒溫恒容的條件下將反應(yīng)Ⅱ的平衡體系各物質(zhì)濃度均增加一倍，則化學(xué)平衡 (填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)，平衡常數(shù)K (填“變大”、“變小”或“不變”)。

（5）這兩種合成甲醇的方法比較，原子利用率較高的是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

(8分) 將N2 和 H2 按一定比例混合，在相同狀況下其密度是H2 的3.6倍，取0.5 mol該混合氣體通入密閉容器內(nèi)，使之發(fā)生反應(yīng)，并在一定條件下達(dá)到平衡，已知反應(yīng)達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)是相同條件下反應(yīng)前壓強(qiáng)的0.76倍。試求：

（1）反應(yīng)前混合氣體中N2 和 H2的體積比。

（2）達(dá)平衡時(shí)混合氣體中氨的物質(zhì)的量。

圖標(biāo)所警示的是

A．當(dāng)心火災(zāi)——氧化物

B．當(dāng)心火災(zāi)——易燃物質(zhì)

C．當(dāng)心爆炸——自燃物質(zhì)

D．當(dāng)心爆炸——爆炸性物質(zhì)

以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是