下列圖中能正確表示X + 3Y ＝ 2Z(放熱反應(yīng))過(guò)程的能量變化的是：

某原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn + Cu2+ ＝ Zn2+ + Cu，該原電池的組成正確的是：

氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)。以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時(shí)的電極反應(yīng)如下：2H2 ＋ 4OH- － 4e- ＝ 4H2O；O2 ＋ 2H2O ＋ 4e- ＝ 4OH-。據(jù)此作出判斷，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是：

A．H2在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

B．供電時(shí)的總反應(yīng)為：2H2＋O2＝2H2O

C．產(chǎn)物為無(wú)污染的水，屬于環(huán)境友好電池

D．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%

在一個(gè)2L的容器中，放入2mol氣體A,5分鐘后，測(cè)得這種氣體A還剩余0．5mol，該反應(yīng)中氣體A的化學(xué)反應(yīng)速率是：

A．1．5mol/(L·min） B．0．15mol/(L·min)

C．0．75mol/(L·min） D．0．075mol/(L·min)

下列遞變規(guī)律正確的是：

A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強(qiáng)

B．P、S、Cl最高正價(jià)依次升高

C．HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

D．鋰、鈉、鉀的金屬性依次增強(qiáng)

下列關(guān)于離子化合物的敘述正確的是：

A．離子化合物中都含有離子鍵

B．離子化合物中的陽(yáng)離子只能是金屬離子

C．離子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以導(dǎo)電

D．溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物

哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂铣砂睔獾姆椒ǘ�獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)�，F(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)N2＋3H22NH3 。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是：

A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3

B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化

C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)則停止進(jìn)行

D．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，每有3mol的H—H斷裂，同時(shí)就有6mol的N—H鍵斷裂。

根據(jù)表中提供的部分短周期元素原子半徑及主要化合價(jià)的信息，判斷以下敘述中正確的是：

A．氫化物的沸點(diǎn)為H2T<H2R

B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)＞Q

C．M與T形成的化合物具有兩性

D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑨在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）在標(biāo)號(hào)元素中，最活潑的金屬元素是 。最活潑的非金屬元素是 。⑨元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖是 。

（2）①與②形成共價(jià)化合物的電子式 。用電子式表示⑤與⑨形成化合物的形成過(guò)程 。

（3）⑤、⑥、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是 。

（4）⑦、⑧、⑨元素所形成的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是 。

⑦、⑧、⑨三種元素的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序 。

（5）寫(xiě)出⑥元素的單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的離子方程式： 。

A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，能生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。

（1）A為 ，B為 ，C為 ，D為 。（填元素符號(hào)）

（2）D的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是 ，E的電子式是 。

（3）寫(xiě)出由A、B組成的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（4）請(qǐng)用電子式表示出C和D形成的化合物F的形成過(guò)程： 。