要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)椤?　　)

①加入足量氯水�、诩尤胱懔克嵝訩MnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液

A．①③ B．③② C．③① D．①②③

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是(　　)

A．將銅屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+

B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：　Fe3O4+8H+====3Fe3++4H2O

C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：　3Fe2+++4H+====3Fe3++NO↑+2H2O

D．將鐵粉加入稀硫酸中：　2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑

在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列物質(zhì)：

①FeCl3　②Fe2O3�、跜u(NO3)2�、躃NO3，銅粉溶解的是　(　　)

A．只有①或②

B．只有②或④

C．只有①或②或③

D．上述四種物質(zhì)中任意一種

某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，開(kāi)始時(shí)有白色絮狀沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，下列結(jié)論正確的是　(　　)

A．一定有Fe2+，一定沒(méi)有Fe3+、Mg2+

B．一定有Fe3+，一定沒(méi)有Fe2+、Mg2+

C．一定有Fe3+，可能有Fe2+，一定沒(méi)有Mg2+

D．一定有Fe2+，可能有Mg2+，一定沒(méi)有Fe3+

用毛筆蘸取少量30% FeCl3溶液在銅片上畫一個(gè)“Cu”字，放置片刻，用少量水將銅片上的溶液沖到小燒杯中，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．燒杯中的溶液呈棕黃色

B．銅片無(wú)任何變化

C．銅片上有凹陷的“Cu”字

D．發(fā)生了反應(yīng)：Fe3++Cu====Cu2++Fe2+

（1）用稀硫酸浸泡由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅得到的濾渣，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說(shuō)明溶液中存在　　　　　(填離子符號(hào))，檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2+的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(注明試劑、現(xiàn)象)。

（2）銅在自然界存在于多種礦石中，如

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是　　　　　　(填化學(xué)式)。

②工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過(guò)程會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，該反應(yīng)的氧化劑是　　　　　。

在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過(guò)程簡(jiǎn)述如下：

Ⅰ：向廢液中投入過(guò)量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液；

Ⅱ：向?yàn)V液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，同時(shí)鼓入足量的空氣。

回答下列問(wèn)題：

（1）FeCl3蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為 

　 。

（2）過(guò)程Ⅰ加入鐵屑的主要作用是　　　　，分離得到固體的主要成分是　　　　，從固體中分離出銅需采用的方法是 

　 。

（3）過(guò)程Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 。

下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍(lán)色順序排列的是　(　　)

①金屬鈉在純氧中燃燒

②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時(shí)間

③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液

④無(wú)水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中

A．②③①④ B．③②①④

C．③①②④ D．①②③④

FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是　(　　)

A．加入KSCN溶液變紅色 B．溶液中一定含F(xiàn)e2+

C．溶液中一定含Cu2+ D．剩余固體中一定含Cu

下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的是　(　　)