將幾滴KSCN（SCN-是“類鹵離子”，與氯離子性質(zhì)相似）溶液加入酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液變成血紅色。將該紅色溶液分為兩份，①一份中加入適量KMnO4溶液，紅色褪去；②向另一份中通入SO2，紅色也褪去。

下列說法不正確的是

A．①紅色褪去的原因可能是KMnO4將SCN-氧化，使[Fe（SCN）]2+消失

B．[Fe（SCN）]2+中Fe3+與SCN-以配位鍵結(jié)合。

C．②紅色褪去的原因是SO2具有漂白性

D．SCN-在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化劑氧化為（SCN）2

下列離子方程式中正確的是

A．向NaAlO2 溶液中通入過量CO2：AlO2-＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－

B．硫化鈉的水解反應(yīng)：S2-＋H3O+ HS-＋H2O

C．1 mol/L的KAl(SO4) 2溶液與2 mol/L的Ba(OH) 2溶液等體積混合：Al3++4OH—= AlO2—+2H2O

D．用食醋溶解水垢：2H+＋CaCO3=Ca2+＋H2O＋CO2↑

LiFePO4新型鋰離子動力電池以其獨特的優(yōu)勢成為奧運會綠色能的新寵。已知該電池放電時的電極反應(yīng)式為：正極 FePO4+Li++e-==LiFePO4 負極 Li－e-== Li+下列說法中正確的是

A．充電時電池反應(yīng)為FePO4+Li = LiFePO4

B．充電時動力電池上標注“+”的電極應(yīng)與外接電的正極相連

C．放電時電池內(nèi)部Li+向負極移動

D．放電時，在正極上是Li+得電子被還原

將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10rnL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是

A．c (Ac-)＞c (Cl-)＞c (H+)＞ c (HAc) B．c (Na+)＋c (H+)＝c (Ac-)＋c (Cl-)

C．c (Ac-)＝c (Cl-)＞c (H+)＞c (HAc) D．c (Ac-)＞c (Cl-)＞c (HAc)＞c（H+）

（12分）D、A、B、C為四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族。已知D元素的一種單質(zhì)是日常生活中飲水機常用的消毒劑，C元素的單質(zhì)可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)。

（1）C元素在周期表中的位置 周期 族。

（2）A、B元素形成的常見化合物水溶液顯 性，原因是（用離子方程式表示） 用石墨做電極電解該化合物的水溶液，則陰極反應(yīng)式為 ，

（3）A、D元素可以形成化合物A2D2，寫出A2D2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式 （用元素符號表示）。該反應(yīng)中還原劑是 。

（4）B元素的單質(zhì)在不同的條件下可以與O2發(fā)生一系列反應(yīng)：① B(s)+O2(g)=BO2(g)；△H=－296.8kJ/mol②2BO2(g)+O2(g) 2BO3(g)；△H=－196.6kJ/mol

則1 mol BO3(g)若完全分解成B（s），反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)為 。

（16分）實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：

（1）已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO2）溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮氣,該反應(yīng)中只有氮元素發(fā)生變價，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。從下圖中選擇制取氮氣的合適裝置 。

（2）氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有 。

（3）用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是： ，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是： 。

（4）反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有H+、OH-、 離子。

（10分）工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸主要分為三個階段進行，即煅燒、催化氧化、吸收。請回答下列個問題：

（1）煅燒黃鐵礦形成的爐氣必須經(jīng)除塵、洗滌、干燥后進入 （填設(shè)備名稱）

（2）催化氧化階段反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ；△H＜0，550 ℃時，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關(guān)系如圖所示。

理論上要提高SO2的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)的條件應(yīng)是 溫 、高壓（填“高”、“低”、或“�！� ），但通常情況下工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是 。

將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 Ｌ密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，體系總壓強為0.10 M Pa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于 。

（3）為循環(huán)利用催化劑，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達91.7%以上。已知廢釩催化劑中含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣。查閱資料知：VOSO4可溶于水，V2O5難溶于水，NH4VO3難溶于水。該工藝的流程如下圖。

則：反應(yīng)①②③④中屬于氧化還原反應(yīng)的是 （填數(shù)字序號），反應(yīng)③的離子方程式為 。該工藝中反應(yīng)③的沉淀率（又稱沉礬率）是回收釩的關(guān)鍵之一，沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)(NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比)和溫度。根據(jù)下圖試建議控制氯化銨系數(shù)和溫度： 、 。

（ 13分）下面的表格是元素周期表的一部分，其中的字母對應(yīng)不同的元素。

請回答下列問題：

（1）G和J形成的合金是一種貯氫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與氯化銫相同。該合金中每個G原子周圍與其最近且等距的J原子有 個。該晶體屬于 晶體

A .離子晶體 B . 原子晶體 C . 分子晶體 D. 金屬晶體

（2）M3R2是一種直線型分子R=M=M=M=R，該分子是一種 分子（填極性或非極性）。

（3）請寫出D-的電子排布式： 。

（4）M2A2也是直線型分子，1個分子中含有 個σ鍵。

（5）化合物E2D6分子中各原子均達到了八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請畫出其結(jié)構(gòu)式。（用元素符號表示）

（ 13分）由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可得到F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。

（1）判斷以下過程的反應(yīng)類型：A→B D→E

（2）聚合物F的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________________________。

（3）B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是__________________________________________________。

（4）在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式是_______。

（5）E有多種同分異構(gòu)體，其中一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1mol該種同分異構(gòu)體與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1mol H2，則該種同分異構(gòu)體為_____________________________________。

下列敘述錯誤的是(　　)

A．13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素

B．1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等

C．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等

D．6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等