已知H2A為弱酸，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．0.1mol/L的Na2A溶液中：c(A2-)+c(HA-)+ c(H2A)= 0.1mol/L

B．常溫下，將pH=3的H2A溶液稀釋到原來(lái)的100倍，則稀釋后溶液的pH＜5

C．常溫下，將pH=3的H2A溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)混合液呈酸性

D．常溫下，若1mol/L的NaHA溶液的pH=9，則溶液中：c(Na+)-c(HA－)-c(A2－)=10－5-10－9

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．該有機(jī)物可以發(fā)生氧化、加成、加聚、取代等反應(yīng)

B．該有機(jī)物能與NaOH溶液反應(yīng)，則1mol該有機(jī)物能消耗2molNaOH

C．該有機(jī)物的分子式為C12H14O5，且與C11H12O5 一定互為同系物

D．該有機(jī)物分子中所有碳原子不可能都在同一平面上

已知氧化性：HClO＞Cl2>Fe3+＞SO42－；常溫下，電離常數(shù)：K(H2CO3)＞K(HClO)＞K(HCO3－)＞KAl(OH)3；則下列相關(guān)離子方程式正確的是

A．0.5mol/L的NaHSO3溶液與1.0mol/L的NaClO溶液等體積混合：HSO3－＋ClO－＝SO42－＋Cl－＋H＋

B．小蘇打溶液與偏鋁酸鈉溶液混合：HCO3－＋AlO2－＋H2O＝Al(OH)3↓+CO32－

C．“84”消毒液（主要成分為NaClO）露置在空氣中變質(zhì)：2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO

D．在“84”消毒液中滴加FeSO4溶液：2Fe2＋＋ClO－＋H2O＝2Fe3＋＋Cl－＋2OH－

J、Q、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、Q、R在周期表中的相對(duì)位置如下表。已知J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是

A. J和氫元素形成的化合物分子中只含極性共價(jià)鍵

B. R、Q兩元素形成的氫化物中，R的氫化物沸點(diǎn)更高

C. J、M、R、T元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是H2RO4

D. M單質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，其中水和氫氧化鈉都是氧化劑

（15分）

三氯化磷（PCl3）是一種重要的有機(jī)合成催化劑。實(shí)驗(yàn)室常用紅磷與干燥的Cl2制取PCl3，裝置如下圖所示。

已知：紅磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3，與過(guò)量Cl2反應(yīng)生成PCl5。PCl3遇O2會(huì)生成POCl3(三氯氧磷)， POCl3溶于PCl3，PCl3遇水會(huì)強(qiáng)烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸點(diǎn)見(jiàn)下表。

請(qǐng)回答：

（1）寫出A中反應(yīng)的離子方程式 。

（2）B裝置中所盛試劑是 ；E中燒杯內(nèi)冷水的作用是 。

（3）實(shí)驗(yàn)前玻璃管之間連接需要用到橡皮管，其連接方法是：先把 ，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管中。

（4）檢查裝置氣密性后，向D裝置的曲頸瓶中加入紅磷，打開(kāi)K3通入干燥的CO2，一段時(shí)間后關(guān)閉K3，加熱曲頸瓶至上部有黃色升華物出現(xiàn)時(shí)通入氯氣，反應(yīng)立即進(jìn)行。其中通入干燥CO2的目的是 。

（5）實(shí)驗(yàn)制得的粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等，加入紅磷加熱除去PCl5后，再通過(guò) （填實(shí)驗(yàn)名稱）即可得到較純凈的PCl3。

（6）實(shí)驗(yàn)后關(guān)閉K1，打開(kāi)K2，將A、B中余氯通入300ml 1mol/L的NaOH溶液中。若NaOH恰好完全反應(yīng)，則吸收氯氣的物質(zhì)的量為（假設(shè)反應(yīng)生成了NaCl 、 NaClO 和 NaClO3 等鈉鹽） mol，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量(n)的范圍是 。

(14分)

含硫化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。

（1）對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＜0，下列研究目的和圖示相符的是

（填序號(hào)）

（2）在5000C有催化劑存在的條件下，向容積為2L的甲乙兩個(gè)密閉容器中均充入2molSO2和1molO2。甲保持容積不變，乙保持壓強(qiáng)不變，充分反應(yīng)后，均達(dá)平衡狀態(tài)，此時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)甲

乙。（填“>”“<”或“=” ）

（3）向2L的甲容器中充入2molSO2、1molO2，測(cè)得SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如下圖所示。

Ⅰ.在T1溫度下，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v正 v逆。（填“>”“<”或“=” ）

Ⅱ.T3溫度下，平衡時(shí)測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為Q1，在相同溫度下若再向容器中通入2molSO2、1molO2，重新達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)又放出熱量Q2 。則下列說(shuō)法中正確的是 。（填序號(hào)）

A．相同溫度下新平衡時(shí)容器中的壓強(qiáng)是原平衡時(shí)的兩倍

B．Q2一定大于Q1

C．新平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率一定大于80%

（4）在甲容器中充入一定量的SO2和1.100molO2，在催化劑作用下加熱，當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的82.5%，則SO2的轉(zhuǎn)化率為 。

�。�5）若用氫氧化鈉溶液吸收SO2氣體恰好得到酸式鹽，已知該酸式鹽溶液呈弱酸性，則溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)? 。（用離子濃度符號(hào)表示）

�。�6）一定溫度下，用水吸收SO2氣體，若得到pH=5的H2SO3溶液，則溶液中亞硫酸氫根離子和亞硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度之比為 　　 。（已知該溫度下H2SO3的電離常數(shù)：Ka1=1.0×10-2mol/L，Ka2=6.0×10-3mol/L）

（14分）

Ⅰ.氯堿工業(yè)中常用離子交換膜法電解制堿（如圖1所示）。

�。�1）寫出圖1中陰極的電極反應(yīng)式 。

�。�2）已知陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，陰離子交換膜只允許陰離子通過(guò)。工業(yè)上若用圖2裝置電解飽和Na2SO4溶液來(lái)生產(chǎn)純凈的NaOH和H2SO4，則該裝置最主要的缺陷是 。

Ⅱ.輝鉬礦(MoS2)是一種重要的礦物。圖3是輝鉬礦多層焙燒爐的示意圖，其中1，2，3，…是爐層編號(hào)。580，600，610，…是各爐層的溫度（℃）。圖4給出了各爐層固體物料的物質(zhì)的量百分含量。

已知：MoS2焙燒生成1molMoO3的反應(yīng)熱△H1=-1011KJ/mol；MoO2氧化生成1molMoO3的反應(yīng)熱△H2=-154KJ/mol。試回答：

（1）驗(yàn)證輝鉬礦焙燒生成的氣體是SO2而不是SO3的方法是 。

（2）輝鉬礦焙燒生成的氣體能使硫酸酸化的KMnO4溶液褪色，用化學(xué)方程式表示褪色的原因 。

（3）第6爐層存在的固體物質(zhì)分別是MoS2、MoO3、MoO2，則它們的物質(zhì)的量之比為 。

（4）圖4表明，中間爐層（4～6）可能存在一種“固體+固體→固體+…”的反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 。

（15分）【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】

（一）硫酸廠常用煅燒黃鐵礦(FeS2)來(lái)制取硫酸。

　 （1）煅燒黃鐵礦的主要化學(xué)方程式為 　　　　　　　　　　　 。

　 （2）SO2和O2的反應(yīng)為　2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），該反應(yīng)在體積不變的密閉容器中進(jìn)行，則下列 （填序號(hào)）可作為反應(yīng)達(dá)到平衡的判斷依據(jù)。

A．v正(SO2)=v正(SO3)

B．各組分的體積分?jǐn)?shù)不再變化

C．反應(yīng)體系的溫度不再變化

D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

E．混合氣體的密度不再變化

　 （3）熱交換器是實(shí)現(xiàn)冷熱交換的裝置，化學(xué)實(shí)驗(yàn)中也經(jīng)常利用熱交換來(lái)實(shí)現(xiàn)某種實(shí)驗(yàn)?zāi)康�。試分析氣、液熱交換時(shí)通常使用的儀器是________________________。（寫名稱）

　 （4）硫酸工業(yè)所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2，微量的SO3和酸霧。能用于測(cè)定硫酸尾氣中SO2含量的試劑是___________________。（填序號(hào)）

A.NaOH溶液、酚酞試液 B.KMnO4溶液、稀硫酸

C. 氨水、酚酞試液 D.碘水、淀粉溶液

（二）實(shí)驗(yàn)室常用硫酸廠的燒渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)來(lái)制備綠礬（FeSO4·7H2O）。

其中測(cè)定綠礬產(chǎn)品中FeSO4·7H2O含量的實(shí)驗(yàn)步驟為：

a．稱取5.2 g產(chǎn)品，溶解，配成250 mL溶液

b．量取25.00 ml待測(cè)液于錐形瓶中

c．用硫酸酸化的0. 01 mol/LKMnO4 溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積35.00 mL。

據(jù)此，請(qǐng)分析：

（1）滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式為（完成并配平離子反應(yīng)方程式）。

（2）滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是 。

（3）產(chǎn)品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

（15分）【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

　a、b、c、d、f五種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大；a、b、c三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級(jí)，第一電離能I1(a)<I1(c)<I1(b)，且其中基態(tài)b原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)； d為周期表前四周期中電負(fù)性最小的元素；f的原子序數(shù)為29。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(如需表示具體元素請(qǐng)用相應(yīng)的元素符號(hào))

（1）寫出ac2的電子式__________；基態(tài)f原子的外圍電子排布式為 。

（2）寫出一種與ac2互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式 。

（3）b的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比同族元素氫化物的沸點(diǎn) 。（填“高”或“低”）

（4）化合物M由c、d兩種元素組成，其晶胞結(jié)構(gòu)如甲，則M的化學(xué)式為 。

（5）化合物N的部分結(jié)構(gòu)如乙，N由a、b兩元素組成，則硬度超過(guò)金剛石。試回答：①N的晶體類型為_(kāi)_______________________，其硬度超過(guò)金剛石的原因是___________________。

②N晶體中a、b兩元素原子的雜化方式均為_(kāi)__________________。

（15分）【化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

已知有機(jī)物A～I(xiàn)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

已知：

　①A與D、B與E、I與F互為同分異構(gòu)體

�、趯⑿轮艭u(OH)2懸濁液分別加入到有機(jī)物I、F中，加熱，I無(wú)明顯現(xiàn)象，F(xiàn)反應(yīng)并生成磚紅色物質(zhì)

�、跜的實(shí)驗(yàn)式與乙炔相同，且相對(duì)分子質(zhì)量為104

　 ④E的一種同分異構(gòu)體與FeCl3能發(fā)生顯色反應(yīng)

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：

（1）H、 F中含有的含氧官能團(tuán)名稱分別為 、 。

（2）反應(yīng)①～⑨中屬于消去反應(yīng)的是____________________________。

（3）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________________________。

（4）寫出H在酸性條件下水解的化學(xué)方程式 。

（5）寫出F與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（6）符合以下條件的G的同分異構(gòu)體有________種；其中苯環(huán)上只有2種一元取代物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

①屬于芳香族化合物

②能與NaOH溶液反應(yīng)

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)