氫能被視為未來(lái)的理想清潔能源，科學(xué)家預(yù)測(cè)“氫能”將是21世紀(jì)最理想的新能源。目前分解水制氫氣的工業(yè)制法之一是“硫—碘循環(huán)”，主要涉及下列反應(yīng)：

Ⅰ SO2+2H2O+I2 ＝ H2SO4+2HI 　　　　�、�   2HIH2+I2

Ⅲ 2H2SO4 ＝ 2SO2↑+O2↑+2H2O

（1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是 。

a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行b．反應(yīng)I中SO2還原性比HI強(qiáng)

c．循環(huán)過(guò)程中需補(bǔ)充H2Od．循環(huán)過(guò)程中產(chǎn)生1molO2的同時(shí)產(chǎn)生1molH2

（2）一定溫度下，向2L密閉容器中加入1mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。0—2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)= 　 。該溫度下，反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)K= 。相同溫度下，若開(kāi)始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，則 是原來(lái)的2倍。

a．平衡常數(shù) b．HI的平衡濃度 

c．達(dá)到平衡的時(shí)間 d．平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)

（3）SO2在一定條件下可被氧化生成SO3，其反應(yīng)為：2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g) △H<0。某科研單位利用原電池原理，用SO2和O2來(lái)制備硫酸，裝置如圖，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。

①a電極的電極反應(yīng)式為 ；

②若得到的硫酸濃度仍為49%，則理論上參加反應(yīng)的SO2與加入的H2O的質(zhì)量比為 。

（4）實(shí)際生產(chǎn)還可以用氨水吸收SO2生成亞硫酸的銨鹽�，F(xiàn)取a克該銨鹽，若將其中的SO2全部反應(yīng)出來(lái)，應(yīng)加入10 mol/L的硫酸溶液的體積范圍為 。

綠礬(FeSO4·7H2O)硫酸法生產(chǎn)一種稀有金屬產(chǎn)品過(guò)程中產(chǎn)出的副產(chǎn)品，產(chǎn)品外觀為淡綠色或淡黃綠色結(jié)晶固體。加入適量可調(diào)節(jié)堿性水中的pH，與水中懸浮物有機(jī)結(jié)合，并加速沉淀，主要應(yīng)用于水質(zhì)凈化和工業(yè)廢水處理，同時(shí)具有殺菌作用。

（1）98% 1.84 g/cm3的濃硫酸在稀釋過(guò)程中，密度下降，當(dāng)稀釋至50%時(shí)，密度為1.4g/cm3，50%的硫酸物質(zhì)的量濃度為 (保留兩位小數(shù))，50%的硫酸與30%的硫酸等體積混合，混合酸的濃度為 (填>、<、=)40% 。

（2）實(shí)際生產(chǎn)用20%發(fā)煙硫酸(100克發(fā)煙硫酸含SO3 20克)配制稀硫酸，若用SO3·nH2O表示20%的發(fā)煙硫酸，則n=____________(保留兩位小數(shù))。

（3）綠礬在空氣中容易被部分氧化為硫酸鐵，現(xiàn)取7.32克晶體溶于稀鹽酸后，加入足量的BaCl2溶液，過(guò)濾得沉淀9.32克；再通入112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣恰好將Fe2＋完全氧化，推測(cè)晶體的化學(xué)式為 。

（4）硫酸亞鐵銨［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］(俗稱莫爾鹽)，較綠礬穩(wěn)定，在分析化學(xué)中常用來(lái)配制Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液，用此Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液可以測(cè)定剩余稀硝酸的量�，F(xiàn)取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200 mL 2 mol/L稀硝酸溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：

10NO3-＋3Cu2S＋16H＋=6Cu2＋＋10NO↑＋3SO42-＋8H2O

8NO3-＋3CuS＋8H＋=3Cu2＋＋3 SO42-＋8NO↑+ 4H2O

剩余的稀硝酸恰好與V mL 2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。

已知：NO3-＋3Fe2＋＋4H＋= NO↑＋3Fe3+＋2H2O

① V值范圍 ；

② 若V=48，試計(jì)算混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (保留兩位小數(shù))。

已知A、B、C、D、E、F、G位于元素周期表的前四周期，且元素原子序數(shù)依次增加，A焰色反應(yīng)呈黃色；工業(yè)常用電解B的熔融的氯化物來(lái)制備B，C是一種能被HF和NaOH溶液溶解的單質(zhì)，D的電負(fù)性比磷大，第一電離能卻比磷小，E單質(zhì)是制備漂白液的原料，F(xiàn)能形成紅色(或磚紅色)和黑色的兩種氧化物，G是一種主族金屬。

（1）前四周期所有元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子與其所在周期數(shù)相同的元素有 種。

（2）元素A、B、C分別與氟氣化合形成物質(zhì)X、Y、Z熔點(diǎn)見(jiàn)下表：

解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因： 。

（3）已知常溫條件下，極性分子DOE2是一種液態(tài)化合物，中心原子D的雜化方式是 。向盛有10mL水的錐形瓶中滴加少量的DOE2溶液，生成兩種有刺激性氣味的氣體。請(qǐng)書寫此反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（4）G與氮原子可1：1化合，形成人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似。G原子的價(jià)電子排布式為 。在該合成材料中，與同一個(gè)G原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為正四面體。在四種基本晶體類型中，此晶體屬于 晶體。

（5）F晶體的堆積方式是 (填堆積名稱)，其配位數(shù)為 。 向F的硫酸鹽溶液中滴加氨水直至過(guò)量，寫出此過(guò)程所涉及的兩個(gè)離子方程式 根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，預(yù)測(cè)SO42-的空間構(gòu)型為 。

前不久媒體報(bào)道某品牌白酒塑化劑超標(biāo)2.6倍，塑化劑并非食品或食品添加劑，且對(duì)人體有害。一種塑化劑DIBP僅含C、H、O三種元素，相對(duì)分子質(zhì)量小于280，氧的百分含量為23.02%， DIBP分子中苯環(huán)上二位取代，且分子中含2個(gè)酯基。

（1）DIBP的分子式為 。

（2）塑化劑DEHP是DIBP的同系物，存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

①A是苯環(huán)的鄰二位取代，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。

A與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

②D分子所含官能團(tuán)的名稱是 。

③B分子有1個(gè)碳原子連接乙基和正丁基，DEHP的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。

（3）F是A的一種同分異構(gòu)體，具有如下特征：

a.是苯的鄰位二取代物；

b.遇FeCl3溶液顯示特征顏色；

c.能與NaHCO3溶液反應(yīng)。

寫出F與足量NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（4）有機(jī)物M與DIBP也互為同系物，分子式為C10H10O4， M核磁共振氫譜出現(xiàn)三組峰，則有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)共有 種。

下列說(shuō)法正確的是

A．煤的干餾、石油的分餾都是物理變化

B．工業(yè)上常用澄清石灰水和氯氣反應(yīng)制漂白粉

C．蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銨溶液和硫酸銅溶液均能產(chǎn)生白色沉淀，都屬于“鹽析”

D．二氧化硅可以用于制造光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．14 gC2H4和C3H6的混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA

B．25 ℃時(shí)，1 L pH＝13的氫氧化鋇溶液中含有0.2NA個(gè)氫氧根離子

C．5.6克鐵與一定量稀硝酸完全反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目一定為0.3NA

D．1.0L1mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子數(shù)目為2 NA

有機(jī)化合物A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)如下，下列說(shuō)法正確的是

A．B的分子式為C16H1O2　　　　　　　　 B．上述轉(zhuǎn)化屬于還原反應(yīng)

C．二者均為芳香烴 D．二者均能發(fā)生加成、酯化反應(yīng)

短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，A和D，C和E分別同主族，A為非金屬元素，且A與B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)，C2－與D＋的核外電子數(shù)相等。則下列說(shuō)法正確的是

A．B與A只能形成化合物BA3

B．C的原子半徑、離子半徑均分別小于D的原子半徑、離子半徑

C．A、B、C形成的化合物可能促進(jìn)水的電離，也可能抑制水的電離

D．A、D均能與C形成原子個(gè)數(shù)比為1︰1、2︰1的化合物，且A2C2與D2C2的化學(xué)鍵類型相同

分子式為C9H11Cl的有機(jī)物，屬于芳香族化合物且苯環(huán)上具有兩個(gè)取代基的化合物共有(不考慮立體異構(gòu))

A．9種 B．12種 C．15種 D．18種

用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，將所得的混合液進(jìn)行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰、陽(yáng)離子交換膜組合循環(huán)再生機(jī)理如下圖所示，則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A．X為直流電源的正極，Y為直流電源的負(fù)極

B．陽(yáng)極區(qū)pH減小

C．圖中的b＜a

D．陰極的電極反應(yīng)為HSO3——2e—＋H2O＝SO42—＋3H＋ 和 SO32——2e—＋2H2O＝SO42—＋4H＋