設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．標準狀況下，22.4L的H2O所含的分子數(shù)為NA

B．1mol T2O分子所含的中子數(shù)為10NA

C．常溫常壓下，20g D2O分子中所含的質子數(shù)為10NA

D．1mol H3O+所含的電子數(shù)為11NA

下列判斷中一定正確的是

A．若X、Y都是氣態(tài)氫化物，且相對分子質量：X﹥Y，則沸點：X﹥Y

B．若X、Y屬于同主族元素，且相對原子質量：X﹥Y，則X的失電子能力比Y強

C．若R2-和M+的電子層結構相同，則原子序數(shù)：R﹥M

D．若M、N是同主族元素，且原子序數(shù)：M﹥N，則非金屬性：M﹥N

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖。已知W的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強。

下列說法正確的是

A．對應簡單離子半徑：Z＞X＞W(wǎng)

B．對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＞Z

C．化合物XZW既含離子鍵，又含共價鍵

D．Y的氧化物既能與Z的氫化物溶液反應，又能與X的最高價氧化物對應水化物的溶液反應

下圖就是一個用廢舊材料制作的可用于驅動玩具的電池的示意圖。當電池工作時，下列有關說法正確的是

A．電池的能量轉化率可達100％

B．鋁罐是電池的負極

C．炭棒應與玩具電機的負極相連

D．電池工作一段時間后炭棒和碳粒的質量會減輕

工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2在400-500℃下的催化氧化,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),這是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行,下述有關說法中錯誤的是

A．達到平衡時,SO2的濃度與SO3的濃度相等

B．相同狀況下，反應2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)是一個吸熱反應

C．為了提高SO2轉化率,可適當提高O2濃度

D．升高溫度，放熱反應的速率增大，吸熱反應的速率也增大

關于下列圖示的說法正確的是

A．圖①表示石墨轉變?yōu)榻饎偸�是吸熱反�?/p>

B．圖②所示實驗可比較非金屬性強弱：氯﹥碳﹥硅

C．圖③吸收NH3并防倒吸

D．圖④兩裝置中金屬電極a、b都有氣體產(chǎn)生，可判斷金屬活動性：a﹤b

下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價,根據(jù)表中信息,下列敘述正確的是

A．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等

B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2T>H2R

C．M與T形成的化合物能溶于氨水溶液

D．相同條件下，單質與同濃度稀鹽酸反應的速率：M>L

在體積一定的密閉容器中發(fā)生反應：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)，在673K、30MPa下，n(NH3)和n(N2)隨時間變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是

A．t1時反應達到平衡

B．t3時，v 正(N2)﹥v逆(N2)

C．t2時和t3時n(H2)相等

D．t3后，若體積不變充He，反應速率增大

一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為CH3CH2OH－4e－+H2O=CH3COOH+4H＋。下列有關說法正確的是

A．正極上發(fā)生的反應是：O2+4e－+2H2O=4OH－

B．該電池反應的化學方程式為：CH3CH2OH+3O2點燃2CO2+3H2O

C．檢測時，電解質溶液中的H＋向正極移動

D. 若有0.4mol電子轉移，則在標準狀況下消耗4.48L氧氣

（6分）有下列七種物質：①Cl2 ②Na2O2 ③H2O2 ④NH4Cl ⑤CH4 ⑥NaHSO4 ⑦Ne

回答下列問題

（1）不存在化學鍵的是_______________；（填序號）

（2）含有極性鍵和非極性鍵的是_______________；（填序號）

（3）NaHSO4固體溶于水，破壞了_____________鍵；其電離方程式為______________________