下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是

A．某物質(zhì)的溶液pH <7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽

B．用廣泛pH試紙測得0.10 mol·L－1 NH4Cl溶液的pH＝5. 2

C．pH=2的CH3COOH中c(H+)是pH=1的CH3COOH中c(H+)的2倍

D．AgCl在相同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和HCl溶液中的Ksp相同

已知室溫時(shí)，0.1mo1/LCH3COOH在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述正確的是：

A．該溶液的pH=5

B．由CH3COOH電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍

C．CH3COOH的電離平衡常數(shù)約為1×10-6

D．升高溫度，溶液的pH增大

關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是

　　　①　　　　　　 ②　　　　　　　 　 ③　　　 　　　　 ④

A．用裝置①在鐵件上鍍銅，則a極為銅，電解質(zhì)為CuSO4溶液

B．裝置②的總反應(yīng)是：Fe +2Fe3+=3Fe2+

C．裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的正極相連

D．裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

已知：CaC2O4沉淀的Ksp=2.3×10-9 ，將等體積的CaCl2溶液與Na2C2O4溶液混合，若起始CaCl2的濃度為1×10-2mo1·L-1 ，則生成沉淀所需Na2C2O4溶液的最小起始濃度為

A．2. 3×10-7mol·L-1 B．4. 6×10-7mol·L-1

C．9. 2×10-7mol·L-1 D．×10-3mol·L-1

如圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系示意圖。在t1時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，速率的變化都符合示意圖的反應(yīng)是：

A．2A(g) + B(g) 2C(g) ΔH>0

B．2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) ΔH<0

C．H2(g) + I2(g) 2HI(g) ΔH>0

D．4NH3(g)+ 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) ΔH<0

常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是:

A．滴入甲基橙顯紅色的溶液中： Na＋、NO3ˉ、 Fe2+、SO32ˉ

B．水電離出的 c ( H+) = 10ˉ12 mol/L 的溶液中:K+、 AlO2ˉ、 CH3COOˉ、 Clˉ

C．=10ˉ12 的溶液中： K+、ClOˉ、S2ˉ、 Clˉ

D．c ( Fe 3+ ) = 0 .1 mol/L 的溶液中： K+、Clˉ 、SO42ˉ、 SCNˉ

已知KHSO3溶液呈弱酸性。在0.1mol·L-1KHSO3溶液中，下列關(guān)系正確的是

A．c(K+)+ c(H+) ＝c(HSO3-)+ c(OH-)+ c(SO32-)

B．c(HSO3-) + c(SO32-) = 0.1mol·L-1

C．c(SO32-) ＜ c(H2SO3)

D．c(K+) = c(H2SO3) + c(HSO3-) + c(SO32-)

相同溫度下，體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

X2(g) ＋ 3Y2(g) 2XY3(g) △H＝－92.6 kJ·mol－1

實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

下列敘述不正確的是

A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

B．容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量Q為23.15kJ

C．達(dá)平衡時(shí)，兩個(gè)容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2 mol·L－1

D．若容器①體積為0.20 L，則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于23.15 kJ

下列離子方程式正確的是

A．硫酸銅溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：Ba2＋+SO42-＝BaSO4↓

B．AgCl懸濁液中加入硫化鈉飽和溶液：2AgCl + S2－=Ag2S +2Cl－

C．硫化鈉的水解反應(yīng)：S2-＋H3O+ HS－＋H2O

D．用K37ClO3與濃鹽酸制氯氣：37ClO3－＋6H＋＋6Cl－＝37Cl－＋3Cl2↑＋3H2O

（1）利用蓋斯定律可以從已經(jīng)精確測定的反應(yīng)熱效應(yīng)來計(jì)算難于測量或不能測量的反應(yīng)的熱效應(yīng)。已知：N2(g)+ 2O2(g)== 2NO2(g) ΔH= +67.7 kJ·mol-1，

N2H4(g)+ O2(g)== N2(g)+ 2H2O(g) ΔH= -534 kJ·mol-1。

請寫出氣態(tài)肼與NO2氣體完全反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣的熱化學(xué)方程式： 。

（2）已知：N≡N的鍵能是946kJ·mol-1，H—H的鍵能為436kJ·mol-1，N—H的鍵

能為393kJ·mol-1，計(jì)算合成氨反應(yīng)生成1molNH3的△H＝ kJ·mol-1。

（3）現(xiàn)有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液，

①該Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為________

②加水稀釋100倍，所得溶液中由水電離出c(OH－)＝____________

③與某濃度鹽酸溶液按體積比(堿與酸之比)1 : 9混合后，所得溶液pH＝11，該鹽酸溶液的pH＝________。

（4）回答醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的有關(guān)問題

①將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈 (填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同)，溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)(填“ >” 或“＝” 或“<” )。

②pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈 ，溶液中c(Na＋)

c(CH3COO－) .

③物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈 ，醋酸體積 氫氧化鈉溶液體積。