乙酸香蘭酯是用于調配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反應的化學方程式如下：

下列敘述正確的是 （ ）

A．該反應不屬于取代反應

B．乙酸香蘭酯的分子式為C10H8O4

C．FeCl3溶液可用于區(qū)別香蘭素與乙酸香蘭酯

D．乙酸香蘭酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香蘭素

根據表中信息判斷，下列選項正確的是（ ）

A．第①組反應的其余產物為H2O

B．第②組反應中Cl2與FeBr2的物質的量之比小于或等于1：2

C．第③組反應中生成1mol Cl2，轉移電子5mol

D．氧化性由強到弱順序為MnO4 >Cl2> Fe3+> Br2

全釩流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應來實現(xiàn)化學能和電能相互轉化的裝置， 其原理如圖所示，其中H+的作用是參與正極反應，并通過交換膜定向移動使右槽溶液保持電中性。下列有關說法不正確的是（ ）

A．放電時當左槽溶液逐漸由黃變藍，其電極反應式為：VO2+ +e一+2H+=VO2+ +H2O

B．充電時若轉移的電子數(shù)為3．01×1023個，左槽溶液中n（H+）的變化量為l．0mol

C．充電時，H+由左槽定向移動到右槽

D．充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由綠色變?yōu)樽仙?/p>

（15分）（1）A、B、C、D、E、F六種物質在一定條件下有如圖所示的轉化關系，所有反應物和生成物均已給出。

①若反應①②③均為水溶液中的置換反應，A、D、E都為鹵素單質，化合物中的陽離了均為Na+，則A、D、E的氧化性由弱到強的順序為 （寫化學式）。在一定條件下E和D以物質的量比為5：l在硫酸溶液中恰好完全反應，寫出該反應的離子方程式： 。

②若把B、C、F三種溶液匯集在一起得到1L混合溶液，并物質的轉化關系給其中加入一定量的E，溶液中鹵素陰離子的物質的量與通入E的體積（標準狀況）的關系如下表所示（x和y均大于0）。

各離子的量與E的體積的關系

I．當通入E的體積為2．8L時，溶液中發(fā)生反應的離子方程式為 。

II．x= ，y= （填具體數(shù)據）。

III．當通入E的體積為11．2L時，該溶液中c（Na+）=____ mol·L－1（通入E后溶液的體積變化忽略不計）。

（2）用H2O2可除去工業(yè)尾氣中的Cl2，相關反應：

H2O2（1）+Cl2（g）2HCl（g）+O2（g）△H>0．

①為了提高H2O2的除氯效果，采取的措施最好的是 （只改變一種條件），其原因是： 。

（g）+O2（g）= H2O（1）, △H2 = -285．84kJ·mol-l

Cl2（g）+ H2（g）= 2HCl（g）, △H3 = -184．6kJ·mol-l

則H2O2（1）與Cl2（g）反應生成HCl（g）和O2（g）的熱化學方程式為 。

（12分）某研究性學習小組在網上搜集到信息：鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬能在CO2氣體中燃燒。他們對鈉在CO2氣體中燃燒進行了下列實驗：

（1）要熄滅燃燒的鈉，可以選用的物質是____ （填字母）

a．水 b．泡沫滅火劑 c．干沙土 d．二氧化碳

（2）該小組同學對瓶壁上的白色物質的成分進行討論并提出假設

I．白色物質是Na2O;

II．白色物質是Na2CO3;

III．白色物質還可能是

（3）

①通過對上述實驗的分析，你認為上述三個假設中，____ 成立。

②寫出該反應的方程式 。

草酸（乙二酸）可作還原劑和沉淀劑，用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產。一種制備草酸（含2個結晶水）的工藝流程如圖：回答下列問題：

（1）CO和NaOH在一定條件下合成甲酸鈉，甲酸鈉加熱脫氫的化學反應方程式分別為：____、____ 。

（2）該制備工藝中有兩次過濾操作，過濾操作①的濾液是 ，濾渣是____ ；過濾操作②的濾液是 和 ，濾渣是____ 。

（3）工藝過程中③和④的目的是____ 。

（4）有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸。該方案的缺點是產品不純，其中含有的雜質主要是___ 。

（5）結晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測定。

稱量草酸成品0．250 g溶于水，用0．0500 mol·L-1的酸性KMn04溶液滴定，至淺粉紅色不消褪，消耗KMn04溶液15.00 mL，反應的離子方程式為____ ；

列式計算該成品的純度 。

[化學——選修3：物質結構與性質]（15分）

硅是重要的半導體材料，構成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)Si原子中，電子占據的最高能層符號為____ ，該能層具有的原子軌道數(shù)為____ 、電子數(shù)為 。

（2）硅主要以硅酸鹽、____ 等化合物的形式存在于地殼中。

（3）單質硅存在與金剛石結構類似的晶體，其中原子與原子之間以 相結合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻____ 個原子。

（4）單質硅可通過甲硅烷（SiH4）分解反應來制備。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4C1在液氨介質中反應制得SiH4，該反應的化學方程式為___ 。

（5）碳和硅的有關化學鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關事實：

①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠不如烷烴多，原因是 。

②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是____ 。

（6）在硅酸鹽中，SiO44－四面體（如下圖（a））通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網狀四大類結構型式。圖（b）為一種無限長單鏈結構的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為 。Si與O的原子數(shù)之比為 。

[化學——選修5：有機物化學基礎]（15分）

高分子材料E和含撲熱息痛高分子藥物的合成流程如圖所示。

已知：I、含撲熱息痛高分子藥物的結構為

試回答下列問題：

（1）反應①的反應類型為 ，G的分子式為 。

（2）若1molCH（ CH3）2可轉化為1mol A和1mol B，且A與FeCl3溶液作用顯紫色，寫出A的稀溶液與過量濃溴水發(fā)生反應的化學方程式： 。

（3）反應②為加成反應，則B的結構簡式為 ；撲熱息痛的結構簡式為 。

（4）D蒸汽密度是相同狀態(tài)下甲烷密度的6．25倍，D中各元素的質量分數(shù)分別為碳60%、氫8%、氧32%。D分子中所含官能團為 。

（5）寫出含撲熱息痛高分子藥物與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的化學方程式為 。

（6）D有多種同分異構體，其中與D具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應的同分異構體有

種（考慮順反異構）。

下列說法不正確的是（ ）

A．煤經過氣化和液化等物理變化可以轉化為清潔燃料

B．侯氏制堿法的工藝過程，應用了物質溶解度的差異

C．食品包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同

D．甘氨酸和丙氨酸發(fā)生脫水反應，最多可生成4種二肽

已知在比較酸的強弱時，必須考慮兩方面：一是電離出氫離子的能力，二是溶劑接受氫離子的能力。比如HCl在水中是強酸，在冰醋酸中就是弱酸；而HAc在水中是弱酸，在液氨中卻是強酸，就是因為接受氫離子的能力：NH3＞H2O＞HAc。下列關于酸性強弱的說法正確的是( )

A．在A溶劑中，甲的酸性大于乙；在B的溶劑中，甲的酸性可能小于乙

B．比較HCl、H2SO4、HClO4、HNO3酸性的強弱，用水肯定不可以，用冰醋酸可能可以

C．HNO3在HClO4中是酸，在H2SO4中可能是堿

D．比較HCN與HAc酸性的強弱，用水肯定可以，用液氨肯定也可以