解釋下列事實(shí)的方程式正確的是

A．加熱可增強(qiáng)純堿溶液去污力:

B．用稀硝酸洗滌做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管:

C．向煤中加入石灰石可減少煤燃燒時(shí)SO2的排放:

D．碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水混合出現(xiàn)白色沉淀:

下列圖示內(nèi)容的對(duì)應(yīng)說(shuō)明錯(cuò)誤的是

短周期元素X?Y?Z的原子序數(shù)依次增大,Y為IA族元素,X與Z同主族,3種元素原子的最外層電子數(shù)之和為13?下列判斷正確的是

A．Y元素位于第2周期 B．Y?Z均能與X形成不只一種化合物

C．X是ⅤA族元素 D．氫化物的穩(wěn)定性:HnZ>HnX

下列事實(shí)(常溫下)不能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的是

A．醋酸鈉溶液pH>7

B．醋酸溶液能溶解碳酸鈣

C．0．1mol·L-1醋酸溶液pH=2．9

D．pH=1的醋酸溶液稀釋100倍后pH<3

C5H11Cl的同分異構(gòu)體有 種?

A．7 B．8 C．9 D．10

某含碳?氫?氧的有機(jī)物A能發(fā)生如圖所示的變化:已知A?C?D?E均能在一定條件下與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成紅色沉淀,則A的同分異構(gòu)體是

A．乙酸 B．甲酸乙酯 C．甲酸甲酯 D．乙酸甲酯

如圖所示裝置中,a?b都是惰性電極,通電一段時(shí)間后(電解液足量),a極附近溶液顯紅色?下列說(shuō)法正確的是

A．a(chǎn)是負(fù)極,b是正極

B．CuSO4溶液的pH逐漸減小

C．銅電極上的反應(yīng)式為

D．向NaCl溶液中加入一定量的鹽酸,能使溶液與原來(lái)溶液完全一樣

碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以的形式存在,幾種粒子之間有如圖所示關(guān)系,根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測(cè)下列說(shuō)法不正確的是

A．可用KI淀粉試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽中是否含有碘

B．足量Cl2能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變白的原因可能是

C．由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic6/res/GZHX/web/STSource/2014111722083893783908/SYS201411172208415317236759_ST/SYS201411172208415317236759_ST.004.png">

D．途徑Ⅱ中若生成1molI2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10

下列說(shuō)法正確的是

A．將25℃純水加熱至95℃時(shí),增大

B．將pH=11的Na2CO3溶液加水稀釋,增大

C．室溫下,pH=a的鹽酸與pH=b的氨水等體積混合后pH=7,則a+b=14

D．0．1mol·L-酸HA與0．1mol·L-NaOH溶液等體積混合后pH>7,則

中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍,下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是

A．Na2O?Na2O2組成元素相同,推出與水反應(yīng)產(chǎn)物也完全相同

B．SO2和濕潤(rùn)的Cl2都有漂白性,推出二者混合后漂白性更強(qiáng)

C．H2CO3的酸性比HClO強(qiáng),推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

D．根據(jù)常溫下銅與濃硝酸反應(yīng)可以制取NO2，推出常溫下鐵與濃硝酸反應(yīng)也可以制取NO2