由中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，A是由地殼中含量最多的金屬元素組成的。請(qǐng)回答：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：乙_______、丁_______、戊_______
(2)寫出甲物質(zhì)在工業(yè)上的一種主要用途：_______
(3)寫出甲→乙+丙反應(yīng)的離子方程式：____________
A→乙+C反應(yīng)的化學(xué)方程式______________

（16分）以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe₂O₃）的過(guò)程如下：

（1）酸溶過(guò)程中Fe₂O₃與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為                            ；
“濾渣A”主要成份的化學(xué)式為        。
（2）還原過(guò)程中加入FeS₂的目的是將溶液中的Fe^{3 +}還原為Fe^{2 +}，而本身被氧化為H₂SO₄，請(qǐng)完成該反應(yīng)的離子方程式：FeS₂ + 14Fe^{3 +} +     H₂O="=" 15Fe^{2 +} +     SO₄^2- +      。
（3）氧化過(guò)程中，O₂、NaOH與Fe²⁺反應(yīng)的離子方程式為                       。
（4）為了確保鐵紅的質(zhì)量，氧化過(guò)程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是       （幾種離子沉淀的pH見(jiàn)下表）；濾液B可以回收的物質(zhì)有（寫化學(xué)式）                    。

(12分)一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co₂O₃·CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中。從廢料中回收氧化鈷（CoO）的工藝流程如下：

（1）過(guò)程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應(yīng)的離子方程式為               。
（2）過(guò)程II中加入稀H₂SO₄酸化后，再加入Na₂S₂O₃溶液,加入Na₂S₂O₃的作用是___________。在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，也可用鹽酸代替酸化的Na₂S₂O₃，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸，請(qǐng)從反應(yīng)原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因_________。
（3）用離子方程式表示過(guò)程Ⅳ中Na₂CO₃的主要作用_______。
（4）下圖是CoCl₂·6H₂O晶體受熱分解時(shí)，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線，B物質(zhì)的化學(xué)式是______。

有關(guān)物質(zhì)間有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中：A的濃溶液與單質(zhì)B在加熱時(shí)才發(fā)生反應(yīng)①；A的稀溶液與足量B發(fā)生反應(yīng)②。據(jù)此填寫下列空白：

(1)反應(yīng)④的現(xiàn)象是                                                。
(2)寫出反應(yīng)②的離子方程式                                        。
(3)根據(jù)題示信息判斷，A的濃溶液和單質(zhì)B加熱時(shí)能否產(chǎn)生G，說(shuō)明理由(寫出化學(xué)方程式回答)：                                                        

（11分）A是自然界存在最廣泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在。從單質(zhì)A起始發(fā)生的一系列化學(xué)反應(yīng)可由下圖表示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________，E與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____           _    ______；
（2）F的化學(xué)式為_(kāi)____________，G和D的電子式分別為_(kāi)___________和______________；
（3）D與H反應(yīng)可能生成的鹽有_______       ______ (填化學(xué)式)；
（4）如何由F制備A ：                                                     。

（27分）氨的合成原理為：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）；△H= —92．4 KJ·mol^—1�，F(xiàn)在500℃、20 MPa時(shí)，將N₂、H₂置于一個(gè)容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下圖�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）10 min內(nèi)以NH₃表示的平均反應(yīng)速率                 ；
（2）在10 ~20 min內(nèi)：NH₃濃度變化的原因可能是                  ；

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①加快化石燃料的開(kāi)采與使用；②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；③應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)；④田間焚燒秸稈；⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料；⑥2M+N="2P+2Q" ，2P+M= Q
（M、N為原料，Q為期望產(chǎn)品），其中符合“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”的要求的是