（15分）（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，所有反應(yīng)物和生成物均已給出。

①若反應(yīng)①②③均為水溶液中的置換反應(yīng)，A、D、E都為鹵素單質(zhì)，化合物中的陽離了均為Na⁺，則A、D、E的氧化性由弱到強的順序為        （寫化學(xué)式）。在一定條件下E和D以物質(zhì)的量比為5：l在硫酸溶液中恰好完全反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：              。
②若把B、C、F三種溶液匯集在一起得到1L混合溶液，并物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系給其中加入一定量的E，溶液中鹵素陰離子的物質(zhì)的量與通入E的體積（標準狀況）的關(guān)系如下表所示（x和y均大于0）。
各離子的量與E的體積的關(guān)系

I．當通入E的體積為2．8L時，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                   。
II．x=     ，y=       （填具體數(shù)據(jù)）。
III．當通入E的體積為11．2L時，該溶液中c（Na⁺）=____   mol·L^－1（通入E后溶液的體積變化忽略不計）。
（2）用H₂O₂可除去工業(yè)尾氣中的Cl₂，相關(guān)反應(yīng)：
H₂O₂（1）+Cl₂（g）2HCl（g）+O₂（g）△H>0．
①為了提高H₂O₂的除氯效果，采取的措施最好的是           （只改變一種條件），其原因是：                                   。
（g）+O₂（g）= H₂O（1）, △H₂ = -285．84kJ·mol^-l
Cl₂（g）+ H₂（g）= 2HCl（g）, △H₃ = -184．6kJ·mol^-l
則H₂O₂（1）與Cl₂（g）反應(yīng)生成HCl（g）和O₂（g）的熱化學(xué)方程式為              。

（14分）鋅錳廢電池可用于生產(chǎn)硫酸鋅及碳酸錳，其工藝流程分為預(yù)處理、硫酸鋅生產(chǎn)線、碳酸錳生產(chǎn)線三部分。其中生產(chǎn)碳酸錳的工藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）鋅錳廢電池的回收工藝中，從循環(huán)生產(chǎn)角度考慮，上述氫氣的來源可以是________。
（2）原料錳粉粗品的主要成分為MnO₂和碳，焙燒時一部分MnO₂被還原，另一部
分被碳還原，MnO₂被還原為一氧化錳。已知：

寫出C(s)被MnO₂(s)氧化為CO(g)的熱化學(xué)方程式：________。
（3）50-55時，向MnSO₄的母液中加入足量NH₄HCO₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnSO₄^＋

（4）已知三種離子沉淀時的pH范圍：Fe³⁺：2.7~3.7，Mn²⁺：8.6~10.1，F(xiàn)e²⁺：7.6~9.6。步驟②中除去的方法是先在酸性條件下加入_________,將Fe^2＋氧化為Fe^3＋，然后再將pH調(diào)至_______，使Fe^3＋沉淀完全。
（5）產(chǎn)品MnCO₃溶于硫酸得硫酸錳溶液，電解該溶液可得二氧化錳，寫出陽極的電極反應(yīng)式：_____________。

短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子的價電子數(shù)等于該元素最低化合價的絕對值，C與D能形成D₂C和D₂C₂兩種化合物，而D是同周期中金屬性最強的元素，E的負一價離子與C和A形成的某種化合物分子含有相同的電子數(shù)。
（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為              。
（2）已知：①E－E→2E·；△H＝＋a kJ·mol^-1 
② 2A·→A－A；△H=－b kJ·mol^-1 
③E·＋A·→A－E；△H=－c kJ·mol^-1（“·”表示形成共價鍵所提供的電子） 
寫出298K時，A₂與E₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                   。
（3）在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2A₂（g）＋BC（g）X（g）；△H＝－dJ·mol^－1（d＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

X、Y、Z、W、R為前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素，X、Y、Z、W為同一周期相鄰元素，Z元素原子核外電子的運動狀態(tài)共有8種；R元素與比它核電荷數(shù)大的另外兩種元素位于第四周期同一族。
（1）X的一種核素用于鑒定文物年代，該核素的符號為____。
（2）X、Y、Z、W四種元素第一電離能由大到小的順序為____（用元素符號表示）。
（3）用氫鍵表示式寫出W的氣態(tài)氫化物水溶液中不同種分子間存在的氫鍵____。
（4）Y的一種氫化物分子中共有18個電子，該分子中存在的共價鍵類型有____（填選項字母）。
A．非極性鍵；B．極性鍵；C． 鍵；D．鍵；E．p—p鍵；F．鍵；G．鍵；H．鍵
（5）R的基態(tài)原子的價層電子排布式為____，R元素位于周期表的____區(qū)。
（6）R單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如下圖所示：

圖A中原子堆積方式為       ，A、B中R原子的配位數(shù)之比為____。A、B晶胞的棱長分別為a cm和b cm，則A、B兩種晶體的密度之比為____。

下表為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置，回答下列問題（凡能用化學(xué)用語的必須用相應(yīng)的化學(xué)用語回答）：

（1）用原子符號表示中子數(shù)為8的編號為③的原子____，以上元素中原子的電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)的元素為____，⑤、⑥、⑦、⑧三元素的簡單離子半徑由大到小的順序為         。
（2）②①④三種元素能按原子個數(shù)比1：2：1形成一種在室內(nèi)裝修過程中常見的氣體污染物。該氣體分子的中心原子的雜化軌道類型為____，1mol該分子中π鍵的數(shù)目為____。
（3）寫出⑥的單質(zhì)在④的單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生的化合物的電子式         ，該化合物與足量⑨的低價硫酸鹽溶液反應(yīng)的離子方程式               。
（4）同主族元素的單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。下圖是①、⑤、⑧、⑩的單質(zhì)及①分別和⑤、⑧、⑩形成的化合物的鍵能大小。
由圖中鍵能數(shù)據(jù)推斷得知：①—R鍵（R表示⑤、⑧、⑩）的鍵能隨分子中鍵長的增長而   （填“增大”或“減小”）。同主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，非金屬元素的單質(zhì)分子中化學(xué)鍵的鍵長逐漸增大，鍵能____（填“一定減小”或“不一定減小”）根據(jù)圖中鍵能數(shù)據(jù)，寫出①的氣態(tài)單質(zhì)在⑧的氣態(tài)單質(zhì)中燃燒的熱化學(xué)方程式____。

有五種原子序數(shù)在36以內(nèi)的元素A、B、C、D、E，它們的原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，A、B、C原子核外電子層數(shù)之和是6，C原子的電子數(shù)為A和B兩元素原子電子總數(shù)的兩倍；D和C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性前者強于后者；E可和C形成原子個數(shù)比為1：1和1:2的兩種化合物，其中一種物質(zhì)是工業(yè)合成硫酸的常見原料，這兩種化合物的摩爾質(zhì)量相差32。試回答下列問題：
（1）E在周期表中的位置是        ，基態(tài)B原子的價電子排布式              。
（2）寫出CD₂的電子式       ，根據(jù)價層電子對互斥（VSEPR）理論推測，CD₂分子的空間構(gòu)型為                ，該分子是   分子（填“極性”或“非極性”）。
（3）通常情況下，AB₃為無色有刺激性氣味的液體，沸點303．8K，熔點193K。AB₃固態(tài)時的晶體類型為       ；其水溶液有弱酸性，它的電離方程式為        。
（4）下列性質(zhì)可作為比較C、D兩元素非金屬性強弱依據(jù)的是       （填編號）。
①C、D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱
②C、D的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性強弱
③C、D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱
④C、D的簡單離子是否易被E³⁺氧化
⑤相同條件下，C、D的鈉鹽溶液的堿性強弱

由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知C為密度最小的氣體，甲為非電解質(zhì)。

根據(jù)以上轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A      B     丁    。
（2）元素A在周期表中的位置是     ，寫出甲的一種用 途       。
（3）寫出下列變化的方程式：
A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                     。
乙與過量CO­₂反應(yīng)的離子方程式                          。

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E＜F。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC₂為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E元素是第四周期元素中未成對電子數(shù)最多的元素，ECl₃能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，1mol配合物與足量的AgNO₃溶液反應(yīng)能立即生成3molAgCl。F原子的一種核素的質(zhì)量數(shù)為65，中子數(shù)為 36。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時要用元素符號表示）
（1）B氫化物與HCl反應(yīng)生成的含有B元素粒子的空間構(gòu)型是      .F元素原子的最外層電子數(shù)為       個。
（2）B₃^-離子分別與AC₂、由B、C組成的氣態(tài)化合物互為等電子體，則B、C組成的化合物化學(xué)式為              ；B₃^-離子還可以和一價陰離子互為等電子體，這陰離子電子式為        ，這種陰離子常用于檢驗日常生活中的一種金屬陽離子，這金屬陽離子符號為        
（3）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為             
（4）E³⁺的核外電子排布式是                ，ECl₃形成的六配位的配合物化學(xué)式為           。
（5）B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時，B被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是              
（6）在F的+1價氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，F(xiàn)為　　　球（“黑”“白”）

短周期元素在元素中占有重要地位。X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發(fā)生如下變化：            
一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10。請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是________周期____________族 。
（2）分析同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，發(fā)現(xiàn)B、C物質(zhì)沸點反常，這是因為它們的分子之間存在_____________  。
（3）在C分子中，Y原子的雜化方式為           ，與Y原子同主族在第四周期的元素原子基態(tài)電子排布式是                              。
（4）NaCl的晶體結(jié)構(gòu)如右上圖所示，若將晶胞面心和體心的原子除去，頂點的鈉離子換為Xⁿ⁺（X代表某元素符號）離子，棱上的Cl^-換為O^2-，就得到X的氧化物的晶體結(jié)構(gòu)。則該X的氧化物的化學(xué)式為        。

已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L電子層上有2對成對電子；E^＋原子核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)。
請?zhí)顚懴铝锌瞻住?br />（1）E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為_________________。
（2）B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為_____________（填元素符號），其原因為_____________________。
（3）B₂A₄是重要的基本石油化工原料。B₂A₄分子中B原子軌道的雜化類型為__________；
1 mol B₂A₄分子中含__________molσ鍵。
（4）已知D、E能形成晶胞如圖所示的兩種化合物，化合物的化學(xué)式，甲為__________，乙為_____________；高溫時，甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因為__________________。